生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定

2010/10/15

一、 目的要求：

1、 学习银量法测定氯的原理和方法； 2、 掌握莫尔法的实际应用 二、 实验原理：

银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法 佛尔哈德法和法扬司法。

本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl- 的含量： +-Ag + Cl ＝ AgCl↓（白色） + 2-Ag+ CrO4 ＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色）

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当

2-AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、 仪器与试剂：

1） 仪器：

① 酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ② 锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③ 电子天平。 2） 试剂：

分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ① AgNO3（s.A.R.） ② NaCl（s.A.R.）

③ K2CrO4（w为0.05）溶液 ④ 生理盐水样品

四、 实验步骤

1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：

AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。

称取1.702g AgNO3 ，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。 2）标定：

准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4 溶液。在充分摇动下，用AgNO3 溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3 溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3 溶液的浓度。

表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积

瓶号 1 2 3 NaCl（g） 0.0585 0.0583 0.0583 K2CrO4（ml） 1 1 1 蒸馏水（ml） 25 25 25 n（NaCl）（mol） 0.001 0.000997 0.000997 AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3 AgNO3（滴定后 ml） 12.9 22.3 31.3 消耗AgNO3体积（ml） 8.9 9.1 9.0 3）测定生理盐水中NaCl的含量： 用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4 指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

生物综合实验

表二：滴定到终点体积

1 2 25 25 1 1 29.4 38.7 38.7 47.9 9.3 9.2 瓶号 待测生理盐水（ml） K2CrO4（ml） AgNO3（滴定前 ml） AgNO3（滴定后 ml） 消耗AgNO3体积（ml） 五、 计算：

3 25 1 36 45.2 9.2

①C（AgNO3）=n/V=n（NaCl）/V C1=0.001mol/0.0089L=0.11236mol/L C2=0.000997mol/0.0091L=0.10956mol/L C3=0.000997mol/0.0090L=0.11078mol/L ∴ C平均值=0.1109mol/L

②NaCl% 1= 0.1109mol/L×0.0093L×58.5g/mol =0.2407% 0.025L×1002.4g/L

(ρ=m/V= 25g+0.0599g =1002.4g/L) 0.025L

NaCl% 2=0.2382% NaCl% 3=0.2382%

∴ NaCl%平均值=（0.2407%+0.2382%+0.2382%）÷3=0.239%