2022-2023学年浙江省杭州第四中学高一下学期期中考试化学试题

2022-2023学年浙江省杭州第四中学高一下学期期中考试化学试题

1. 下列能与水反应的酸性氧化物是

A．

B．

C．

D．

2. 从海带中提取碘的实验中需要将海带在“300℃加热”制得海带灰，所选用的仪器是

A． B． C． D．

3. 下列化学用语表示不正确的是

A．熟石膏的化学式：

B．甘氨酸的空间填充模型：

C．葡萄糖的最简式：

D． 的结构示意图：

4. 下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“浓硫酸和木炭反应”这一实验时，与该实

验的操作安全无关的图标是

A．明火 A．A

B．B

C．C

D．D

B．排风 C．锐器 D．热烫 5. 2023年2月6日，土耳其发生7.8级地震。震后灾区的防疫工作迅速启动，尤其是对灾区

的饮用水处理和环境消杀。用明矾、硫酸铁或者聚合氯化铝做混凝剂，可净水。使用漂

)可杀菌消毒。下列说法正确的是 白粉、“84”消毒液以及过氧乙酸(

A．明矾净水的过程是化学变化 B．将氯气通入热的石灰乳可以制得以

为有效成分的漂白粉

C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用能加强消毒效果 D．过氧乙酸中有两种不同价态的氧原子，既有强氧化性也有酸性

6. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青

瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是

A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、力醇”，其主要成分乙醇能被橙色酸性 乙酸

氧化成

C．龙泉青瓷以黏土和石灰石为主要原料，其化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能

D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，所用的纸主要成分是纤维素，属于天然高分子 7. 2023年2月3日，一列运载危险化学物质氯乙烯的货运火车，在美国俄亥俄州脱轨后引

发火灾，事故现场火光冲天、浓烟弥漫，对周边环境产生巨大影响。常温下氯乙烯是一种无色易燃有毒气体，下列有关氯乙烯说法不正确的是

A．氯乙烯能发生加成反应、加聚反应、氧化反应 B．氯乙烯所有原子共平面 C．氯乙烯含有两种官能团

D．氯乙烯燃烧后生成的都是氧化物 8. 下列说法不正确的是

A．在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生

B．奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料

C．在葡萄酒中添加适量的 作用

可以起到杀菌作用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质

D．浓和浓盐酸按体积比为 9. 工业上用“飞铬法”除去

离子方程式为

A． B．

的比例混合后能使金、铂等金属溶解

将潮湿的氧化为棕色的烟[

。下列说法不正确的是

]，

，即用发烟

中Cr元素为+6价 属于强酸

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应后有水生成，溶液pH上升 10. 下列化学职业与工作职责不相符的是

选项 A 职业 水质检测员 职责 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性

质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员 B 科技考古研究人员 从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作 根据食品科学以及医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行食品开发、食品加工制造以及膳食指导 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题 C 营养师 D 化工工程师 A．A

B．B

C．C

D．D 制得

，进而合

11. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、

成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． B．通过

和 与

混合气体的分子数为 制得

，转移电子数为

C．甲基的电子式为 ， 含有 个电子

D．标准状况下，

12. 下列化学反应表示正确的是

A．工业制的基础： B．硫代硫酸钠和硫酸反应：

中含有 的 键

C．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D．除去

中少量的

杂质：

13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子

序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水 C．非金属性： D．

中Z的化合价为+2价

14. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢

化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B B．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C．C到D的反应是最重要的人工固氮途径 D．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐

15. 《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，

2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能 B．N极电极反应方程式为

C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降

D．外电路中，电流由N极经负载流向M极 16. 性质决定用途，下列说法不正确的是

A．氮化硅是一种熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定的无机非金属材料，可制作坩埚、耐高温轴承、切削工具

B．“奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的固体浮力材料属于无机非金属材料

C．珠港澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能

D．镧镍合金在室温下吸收大量氢气，通过化学反应形成金属氢化物，稍稍加热又能快速放氢，是优良的储氢合金

17. 某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应

中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 C．若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 D．平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大

18. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

A．乙烯催化氧化反应的化学方程式为

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中的催化剂只有1种 D．过程Ⅴ应在盐酸溶液中进行 19. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 A．A

B．探究 与 的取代反应 C．配制银氨溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 B．B C．C D．D

20. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 21. 请回答：

(1)

的电子式是___________；硬脂酸的化学式是___________。

B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 D．

的还原性在酸性条件下增强

(2)实验室制取氨气的化学方程式___________。

(3)试解释用热的碱性溶液可以洗涤沾有油脂器皿的原因___________。

22. A~H是常见的有机物，，均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其

催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。

(1)H的分子式是___________。 (2)写出(3)

同类别的同分异构体的结构简式___________。

的化学方程式___________。 ，请写出F与足量D发生

有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成

(4)已知F的分子式是，1molF与足量钠反应生成反应的化学方程式___________。 (5)B和D通过如图装置进行合成生成

，下列有关说法正确的是___________

A．A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用

C．实验时B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色 D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作 E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰

23. 某化合物A由两种短周期元素组成，可以发生如下的转化。

已知：煤矿中的爆炸事故多与气体B有关。请回答：

(1)A的化学式是___________，气体 B在标准状况下的密度是___________位小数)

(2)写出反应②的离子方程式___________； (3)A可用于金属的冶炼，请写出A与

的化学反应方程式___________。

。(保留两

24. 化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种

)的工艺如下： 元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、

已知：①②

与碱反应生成

；

与碱反应生成；

；

极易发生水解反应生成

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。 (2)“氧化”过程是在碱性条件下将

学式)

氧化为

，则还原产物是___________(填化

(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________ A．分馏塔

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：

a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成b．加入次亚磷酸钠溶液还原c．用钠与

为

的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：

(已知20℃以下，次亚磷酸；

和均不反应)。

为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。

25. 已知易溶于水和乙醇。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)根据装置C、D的现象，可以得出的结论是___________。

(4)使品红褪色的主要微粒可能有___________；根据提出假设，设计对照验证实验。实验过程中除温度外，还需要控制的变量有___________(写出两点即可) 26. 将3.2g铜溶于过量的溶液中，假设的还原产物只有

应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。

(1)求稀释以后溶液中

的物质的量浓度___________

和NO。反

(2)列式计算生成的气体中NO物质的量___________(可用含有B的表达式表示)