L KMnO4溶液（硫酸1、将20mL 0.5molL· K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·
酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作
23
用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×10个电子转移时，写出该反应的化学方程式。3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每电子，反应化学方程式为
1mol碘化钠完全反应转移
6mol。
-1
-1
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
－＋-＋4H＋3eNO3→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中
的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
（2）反应中硝酸体现了
。、
性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________
。
_
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
1
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：
7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。（1）①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应
是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：
（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生
。
Fe2(SO4)3
。
的离子方程式
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多
已知该电池的总反应是：反应是
8、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的
-
。
50%的电能，，则负极的电极
。
CN转化为两种无毒的气体，离子方程式
FeSO4溶液，然后调节溶液的
PH，
为：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入
3+
使生成的Cr转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式
。
-（3）含CN的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将
---CN氧化成CNO。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试
写出上述两步反应的离子方程式：
。
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性
反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程
式
。
(WHO)KI淀粉溶液
（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织
列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的
离子方程式方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应
的离子方程式。方法三、
①如图，在烧瓶中先放入一定量的
KClO3和草酸
2
(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有种酸式盐，该反应的化学方程式为：氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
。
ClO2、CO2和一
。。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）
①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有
白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式
。
答案：
1．2MnO4+5SO3+6H=2Mn
-2-+
2+
2-+5SO4+3H2O
↓+2CO2（500℃、催化剂）2.SO2+2CO=S
3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O 4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
↑＋7H2O 5.（1）14H+2NO3＋3Cu2O=6Cu＋2NO（2）酸性生成
6. ⑴Cu + H2O2 + 2H = Cu+ 2H2O2++3+3+—2+
⑵4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I = 2Fe + I2
-2--⑶10OH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO4 + 6Cl + 8H2O ②2Fe(OH)3+3ClO+4OH7．（1）①2H+2e=H2↑ （2）4FeO4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O
3
2-+
3+
+
—
----=2FeO4+3Cl+5H2O
+
2+
+
-2+
氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2
（3）
8．2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O
2-2++3+3+
Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O
---
2I+2H+O3＝I2+O2+H2O
2ClO3+ H2O2 +2H=+2ClO2↑+O2↑+2H2O
2↑+2H2O 2ClO3+2Cl+4H=2ClO2↑+Cl
--+
-+
-+
方法三:(1)
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②
2—+—
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO4+8Cl+18H
1:1
1．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式
该反应的氧化剂是，还原剂是。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
2.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。试写出这个反应的化学方程式（不用配平）。
4
3.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是
，反应的离子方程式为。
2-3+
4.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，反应的离子方程式为________ 。5.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。6.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。7.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。8.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。
9.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
NaClO
硫酸、SO2
反应回收NaHSO4
3
食盐水
ClO2
电解Cl2
尾气吸收NaOH、H2O2
结晶、干燥成品液
NaClO2产品
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
2＋
10.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程
－
式为_______________________________________________，而I在酸性条件下可
2＋－
以将MnO(OH)2还原成Mn，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
5
答案：
K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反1．【解析】（1）S＋2KNO3＋3C
应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
↑2.Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2Cr2O3十MnO2＋Pb3O4＋NO
－－－
3.（1）IO3+5I+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO+3H2O
（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色
－－
蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O＝2I2+4OH
2-+3+2--4. Cr2O7+3HSO3+ 5H = 2Cr +3SO4
+ 4H2O
5.H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O 6.Br2
2＋
2++3+
4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
－
＋
7.2Fe＋ClO＋2H===2Fe＋Cl＋H2O ＋2H＋Cl8.Mn＋ClO＋H2O===MnO2↓
2＋
－
＋
－
3＋
－
9.2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 10.2Mn＋O2＋4OH===2MnO(OH)2
I2＋3H2O
2＋
－
MnO(OH)2＋2I＋4H===Mn
－＋
2＋
＋
6
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