山西省康杰中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H—1

O—16 N—14

S—32 C-12

Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu- Zn-65 Ag-108 P-31

一、选择题（每题3分 共60分）

1．在我们身边处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是

A．血液透析 B．燃放烟花 C．沙洲的形成 D．明矾净水 2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理。 B．浓需用细口棕色试剂瓶密封保存。

C．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气 D．高锰酸钾等药品不能和易燃物同放，且远离火源。

3．想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A．CO2 B．HCl（气态） C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液 4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②植物油和 氯化钠溶液 ③碳酸钙和氯化钙的溶液

A．渗析、蒸馏、萃取 B．渗析、分液、过滤 C．分液、过滤、加热升华 D．蒸馏、萃取、分液 5．如果CO和N2 的质量相等 ，则下列叙述不正确的是

A．分子数一定相同 B．原子数一定相同 C．物质的量一定相同 D．密度一定相同

6．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正 确的顺序是

①加水溶解； ②加入过量BaCl2溶液； ③加热蒸发得到晶体； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量Na2CO3； ⑥过滤。

A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③ 7．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子 B. 标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个 C．1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子 D．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 8．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

9．下列说法正确的是

A．2mol水的摩尔质量是36g·mol—1 B．一个钠原子的实际质量约等于C．1.5mol O2的体积约为33.6L

D．将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L 10．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

23 g 236.02×10B．Ba2+、Na+、OH-、SO42- D．K+、Na+、OH-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+

11．已知4 n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6 n mol 水和4 n mol物质A， 则A的化学式为

A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 CO2+OH- == HCO3-

BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ Zn+Fe3+ Zn2++Fe2+

B．澄清的石灰水跟过量的CO2反应 C．碳酸钡溶于醋酸溶液 13．以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动 C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D．还原剂中必定有元素化合价升高被氧化

14．将30mL0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个 反应：SO2＋2Fe3＋2H2O===SO42-＋4H＋2Fe2， Cr2O72-＋6Fe2＋14H===2Cr3＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

D．足量的锌跟硫酸铁溶液反应

6Fe3＋7H2O。下列说法正确的是

＋

A．氧化性：SO2可以被Cr2O72-氧化 B．还原性：Cr3>Fe2>SO2

＋

＋

C．Cr2O72-在反应中做还原剂 D．两个反应中Fe3均表现还原性

＋

16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀液‖。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁

X B．有铁有铜

y C．无铁无铜

Z D．有铁无铜

17．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是

A B C D 胶体 化合物 纯净物 强电解质 混合物 酸性氧化物 化合物 强酸 淀粉溶液 一氧化氮 液溴 硫酸

18．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4 溶液中，溶液恰好变为无色。则Mn元素在产物中的存在形态是

A．Mn B．Mn2+ C．Mn2O3 D．K2MnO4 19. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） ．．． A B C D 物质 NaCl KNO3 碘 FeSO4 杂质 CaCl2 K2SO4 H2O CuSO4 除杂所用试剂和方法 通足量CO2、过滤 BaCl2溶液、过滤 酒精、分液 加入过量铁屑、过滤 20．某溶液中有Cu2+ 、 Al3+ 、 SO42-和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可能是

A．Na+ B．H+ C．Cl- D．OH- 二、填空题（本题共40分）

21．（4分）下列物质：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥NH4Cl 溶液 ⑦盐酸 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。 ．．．．．

其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有____________________。 22．（8分）

（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接

加热的玻璃仪器有________________(填序号)

（2）4.5g水与__________g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是__________ （3）3．01×1023个OH— 的物质的量为__________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH— 和__________g Na+ 含有的电子数相同。

（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为__________mol/L。

23．（10分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______________________________

该反应中氧化产物与还原产物的质量比是__________，0.1mol KIO3参加反应时转移电子 __________mol （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是___ _____

A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水

所用的分离方法是 ，所用仪器是 ，你怎么判断该食盐中是否含碘 ．

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒

D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶 （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

24．（14分）某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+ 、Ba2+、Cl、SO42- 、CO32-，取样品适量：（１）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（２）向滤液中加入适量ＡgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀沉淀不溶解．则原溶液中： （1）一定有的离子是 ， （2）一定没有的离子是

（3）可能有的离子是 ，设计实验验证该离子是否存在 （4）写出发生反应的离子方程式 ，

，

25．（4分）向100ml 1 mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反应，则n=___________. 原溶液中Cl的物质的量的浓度为___________mol/L.

命题人：赵敏灵 审题人：董俊俏

高一化学参