高考化学复习玉山一中高三模拟(仿真)训练题

理科综合试卷(六)

（试卷满分：300分 考试时间：150分钟）

考生注意：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。考试结束后，只收答题卡。 2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64

第Ⅰ卷 （选择题 共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

(1～6为生物选择题)

7. X 、Y 、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X 、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体

－

元素外原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z C．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离

D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物 8. 下列有关说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的 c(H+)均为10 9mol·L

-1

B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．在c(H+)︰c(OH)＝1︰l012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存

－

－

－

－

D．0.1 mol·L Na2CO3溶液和0.1 mol·L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中： c(Na+)+c(H+)＝c(CO32)+c(SO42)+ c(HCO3)+c(OH)

－

－

－

－

-1-1

9. 已知NH4CuSO3与足量的1mol·L硫酸溶液混合微热，产生了下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

-1

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置制取干燥的NH3 C．用图3所示装置制取并收集乙烯 D．用图4所示装置制取Cl2

＋

＋

＋

－

－

－

浓硫酸 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 乙醇 沸石 浓盐酸 MnO2 铜粉 溴水CaO固体 11. 25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na、H、Fe3、HCO3 、OH、I。已知

＋－-1

溶液中由水电离出的c(H)＝1013mol·L，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 A．该溶液的pH一定等于1

－－

B．阴离子肯定有I，不能确定有无HCO3

＋＋

C．阳离子肯定没有Fe3，一定有Na D．该溶液含有的溶质成分可能为HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH

12. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

-1

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)； ΔH＝x kJ·mol、

-1-1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol 、 S(s)＋2K(s)===K2S(s)；ΔH2＝b kJ·mol、

-1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)；ΔH3＝c kJ·mol。 则x为( )

A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b

13. 一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。则下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.丙容器的体积V＞0.5L

-1

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5（mol · L）

c(CO)/mol·L-1乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

容 器 容 积 温 度 甲 0.5 L T1 ℃ 乙 0.5 L T2 ℃ 丙 V T1 ℃ 132丙 甲515t/min起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2 molH2O

二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分。） （14～21为物理选择题)

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）

（22～26为物理题，共62分)

27. (14分) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3 。请回答下列问题：

（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：

SO2(g) + NO2(g)SO3(g) + NO(g) ；ΔH < 0

①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2︰1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4:1，则该温度下反应的平衡常数K = __________。 ②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：

-1

2Cu2S(s) + 3O2(g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) ；ΔH = -768.2kJ·mol

-1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) ；ΔH = +116.0kJ·mol

则总反应Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) 的ΔH = ________________。

（3）已知：Ksp(PbS) = 9.0 × 10-29，Ksp(ZnS) = 2.925 × 10-25。粗铜电解精炼废电解液中常含有

Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c(Zn2+) : c(Pb2+) = 。 （4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是_______。从溶液Ⅰ …… Fe(OH)3的实验操作依

次是：

氧化、调pH、过滤、洗涤……；检验Fe(OH)3是否洗净的方法是

。 （5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

――

3Zn + 2FeO42 + 8H2O ＝ 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4OH

请写出放电时正极的电极反应式________________________________________。 28. (14分) 由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生以下框图所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式 ； 反应④的离子方程式 。

（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。

（3）在下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是 ；为了得到纯

净干燥的气体G，可将产生的气体通入(c)和(d)装置，(c)装置中的试剂是 ；(d)装置中试剂的作用是 。

(a) (b) (c) (d)

（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液

吸收气体G的离子方程式 ；下列(e)～(i)各装置中，通常可用来吸收气体G的装置是 。

（5）J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列(e)～(i)各装置中，可用于吸收多余J

气体的是 。

(e) (f) (g) (h) (i) 29. (15分) Ⅰ.T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ；△H<0的平衡常数K=532.4。 （1）该反应△S 0；升高温度，平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如 ．．．． 下表所列： 容 器 反应物投入量 平衡时n(SO3)/mol 反应物的转化率 甲 2molSO2、1molO2 1 α1 乙 4molSO3 m α2 请分析表格中数据判断：α1+α2 1(选填“>”、“=”或“<”；下同)，T1 T2。 Ⅱ. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过左下图实验装置测定反应中生成的

CO2气体体积，并绘制出右下图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高。请分析、讨论并回答以下问题：

（3）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ；可能的

原因是 。 （4）为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl （5）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是

。 。

30. (15分) 某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进

行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：

（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下：

实验 a b c pH 10 6 2 实 验 现 象 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知：

ⅰ． ：白色，难溶于水，溶于过量的 溶液 ⅱ． ：棕黑色，不溶于水,能和酸反应

①推测a中白色沉淀为 ，离子方程式是 。 ②推测a中白色沉淀为 ，推测的依据是 。 （3）取b、c中白色沉淀，置于 溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉 淀不是 ，实验方法是：另取 固体置于_________溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ.向X中加入过量浓 ，产生红棕色气体

Ⅲ.用 、 检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②根据上述现象，分析X具有 性；X中含有 元素，不含 元素。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是 ____________________________ 。 （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认

为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进 一步实验确认了这种可能性，实验如下： ①气体Y是 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是：

。

理科综合化学试卷(六)

7、 D 8、 C 9、 C 10、 B 11、 D 12、 D 13、 A

27、（14分；各2分）（1）1 变小 （2）－217.4kJ/mol （3）3250

（4）Fe2+、Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，

－－－

证明已洗净 （5）2FeO42+ 6e+ 8HO = 2Fe(OH)3+ 10OH

2

28、（14分；除注明外其余每空各2分）（1）MnO2+4HCl（浓）

2Cl+2H2O

―

―

MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH （2）溶解、过滤（1分）

漏斗、玻璃棒、烧杯（1分） （3）(b) （1分） 饱和食盐水（1分）干燥吸水（1分） （4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （e）（1分） （5）（f）、（g）、（h） 29、（15分；除注明外其余每空各2分）Ⅰ. （1）<（1分） 减小（2）< <

Ⅱ.（3）t1 ~ t2 该反应为放热反应，反应一段时间溶液的温度升高，反应速率加快 （4）A C （5）反应物中有一种已经消耗完（只要符合题意均给分）

30. (15分) （1）SO32- 、Ag+ （2）① 2Ag+ + SO32- ＝ Ag2SO3↓ ② SO32-有还原性，可能被氧化为SO42- ，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀

（3）过量Na2SO3 （4） ① 检验X是否为Ag2O ②还原 含有Ag元素，不含S元素 ③ Ag + 2HNO3（浓）＝AgNO3 + NO2↑ + H2O （5）① SO2 ② Ag2SO3 + H2O＝2Ag + H2SO4

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