【学习目标】
1、能使用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2、理解盐类水解的实质
3、培养学生思考问题、解决问题及合作学习的水平
【学习重点】
盐类水解的规律
【学习难点】
盐类水解的实质
【学法指导】
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法实行学习。 2、发挥学生主体作用，做好探究实验。
【导入新课】教师演示向Na2CO3溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，学生观察现象。并思考为什么？
【学生】观察回答：Na2CO3溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性
【教师】Na2CO3溶液这个盐溶液为什么表现碱性了？通过这个节课的学习我们就会知道了
【板书】第三节 盐类的水解（第一课时）
【教师】在学习新课之前我们首先来看一下你们昨天晚上自主学习的情况 【教师】展示学案中预备知识 【学生】对同学的答案实行点评
【教师】这些知识都是我们前面学习过，在本节课里面要使用到得。你掌握了吗？ 【教师】有这些知识作为铺垫，我们现在来学习今天的新知识
【教师】首先请同学们阅读教材书P54，并分小组完成科学探究的知识。
【板书】一、探究盐溶液的酸碱性
【教师】请同学们蘸取盐溶液在PH试纸上，并与标准比色卡对照，确定盐溶液的酸碱性。将你们的结果填在教材书上，并在小组对照结果，将你们小组的成果填在学案上
【学生】自主探究完成学生实验
【学生】以小组为单位合作讨论更改答案 【学生】展示学案中下表的结果 盐溶液 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa pH 酸碱性 盐类型 【教师提问】溶液的酸碱性与形成该盐的酸、碱强弱有什么关系？ 【学生】思考讨论，得出答案
【板书】
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 谁强显谁性，都强成中性 强酸强碱盐的水溶液显中性
【课堂练习】
1. 以下溶液PH小于7的是（ ）
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 以下溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A 、碳酸钾 B、 氯化铵 C、 硫酸钠 D、氯化铁
【教师提问引导】为什么都是盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有点却呈中性了？我们接着来探究盐溶液表现不同酸碱性的原因
【教师】首先请同学们阅读教材P55通过自主合作学习解决下面几个问题
1、NaCl、NH4Cl、CH3COONa的电离方程式，并将答案写在导学案上，小组检查，观察是否有错误。
2、NaCl、NH4Cl、CH3COONa电离产生的离子和水电离产生的离子相互间还能够作用吗？ 【学生】在老师的引导下，通过小组合作学习完成上述问题 【学生】展示小组成果
3、请从电离的角度分析NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液中的离子关系，并完成P55的思考交流
【学生】在老师的引导下，通过小组合作学习完成上述问题 【学生】展示小组成果
【教师】通过以上的学习你能解释NH4Cl溶液显酸性的原因了吗？
【板书】二、盐溶液表现不同酸碱性的原因
NH4+ H2ONH3·H2O+HCH3COO+H2OCH3COOH+OH 【教师】 CH3COONa 溶液呢？
【学生】按照NH4Cl溶液显酸性的原因，来解释CH3COONa 溶液显碱性的原因。并自主
板书
【教师】你现在能总结盐溶液表现不同酸碱性的原因吗？ 【学生】自主回答，老师对缺乏的做补充
+-【投影展示】在水溶液中盐电离产出的阳离子或者阴离子跟水所电离出来的H 或OH+-结合生成弱电解质,从而使盐溶液中C（H）≠C（OH），盐与水发生的这种作用叫做盐类的
水解。
【课堂练习】
3、你能完成NH4Cl 、CH3COONa的水解方程式吗？试试看 4、从NH4Cl、 CH3COONa的水解方程式中你发现了什么？ 【小结反思】
1、这节课你学到了什么？ 2、这节课你还有什么困惑？
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