一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．下列过程发生化学变化的是（ ） A．石油分馏制得石蜡、沥青
B．用汽油去衣服上的油污
C．鸡蛋清中加硫酸铵出现沉淀 D．淀粉遇碘水变蓝色
2．据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃．下列哪种情况不是导致这种情况出现的主要原因（ ） A．燃烧秸秆 B．用液氮人工降雨 C．使用乙醇汽油 D．工厂燃煤 3．下列过程需要吸收热量的是（ ） A．生石灰与水反应
B．焦炭与二氧化碳高温反应
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
4．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（ ） A．蜂蜜中含有的葡萄糖 C．芹菜中含有的纤维素
B．石油中含有的C16H34 D．植物油中含有的油脂
5．下列一组材料前者属于无机材料，后者属于复合材料的是（ ） A．有机玻璃、玻璃钢 B．青铜、不锈钢 C．玻璃钢、钢筋混凝土
D．氧化铝陶瓷、机动车轮胎
6．中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素．下列疾病可能与缺锌有关的是（ ） A．侏儒症
B．佝偻病
C．贫血症
D．大脖子病
7．下列有关微粒的叙述中，错误的是（ ） A．温度越高分子运动越快 B．氯离子失去电子变成氯原子 C．分子可再分，原子不可再分
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
8．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是（ ） A．等质量的水和冰，体积相同
B．硬水与软水可用石蕊试液来区分 C．四种基本反应类型都可以生成水 D．明矾可以除去水中的可溶性杂质 9．下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
倾倒液体 C．
称量固体 D．
过滤
10．下列实验现象描述正确的是（ ） A．甲烷燃烧，生成水和二氧化碳
B．红磷燃烧，放热，发出黄色火焰，产生大量白雾 C．聚乙烯燃烧时，冒黑烟，有刺激性的气味 D．棉布燃烧，黄色火焰，有烧纸的气味
11．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部湿润．下列叙述不正确的是（ ）
A．锌片上有气泡，铜片溶解
B．若用碳棒代替铜，也会产生同样的现象 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，二极管也会发光 D．该装置至少有两种形式的能量转换
12．青蒿素是一种用于治疗疟疾的疾病，它的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素是有机化合物 B．青蒿素由42个原子构成
C．青蒿素中碳、氧元素质量比为9：4 D．屠呦呦因提取青蒿素荣获诺贝尔奖 13．如图是碳和碳的化合物的转化关系： C
CO2→H2CO3
CaCO3
CO2
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 14．下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质 CaCl2溶液 O2 CuO NaCl溶液 B．B
C．C
D．D
杂质 稀盐酸 CO CaCO3 NaOH 除杂质的方法 过量碳酸钙、过滤 燃烧 加水，过滤 适量BaCl2溶液、过滤 15．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ） A．滤液中只有Cu2+
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中一定含有CuSO4，可能有Al2（SO4）3 D．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
16．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
17．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ A．H+、Ca2+、Mg2+、NO3﹣
B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C．K+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ D．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣ 18．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B．
向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．
等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
） D．
碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
19． 下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（ ）选项 A B C D 甲 Cu CaCO3 Na2CO3 CO 乙 CuO CaO NaOH CO2 丙 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Na2O CaCO3 丁 CuSO4 CaCl2 NaCl C
A．A B．B C．C D．D
20．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（ ）
A．③中氩气（Ar）作反应物 B．钛酸亚铁是铁和钛的合金
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1 D．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
二、非选择题：
21．生活离不开化学，请用相关序号填空：A．纯碱 B．白醋 C．烧碱 D．生石灰 E．食盐 F．熟石灰．回答下列问题：
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
（1）饼干中的干燥剂的是 ； （2）除金属水龙头的锈迹 ； （3）去除炉具上油污 ； （4）可以用作食品防腐剂的 ； （5）中和酸性土壤 ． 22．请用“＜”、“＞”或“=”填空： （1）硬度：生铁 纯铁
（2）溶解度：80℃石灰水 20℃石灰水 （3）凝固点：食盐水 蒸馏水
（4）含氢量：醋酸（C2H4O2） 尿素[CO（NH2）2]． 23．如表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度． 温度/℃ 溶解度/g 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ，在 温度范围内A、B两种物质的溶解度相等．
（2）20℃时，取100gA的饱和溶液，稀释成溶质质量分数的一半，加水 g． （3）100℃时，A、B两物质的混合物200g（含A物质40g，B物质160g，A、B两种物质的溶解度不相互影响），加入100g水中，充分溶解后，降温到20℃时，得到固体 g．
24．制取、收集一瓶氧气，探究铁丝在氧气中的燃烧．
0 固体A 35.7 20 36.0 40 36.6 60 37.3 80 38.4
①写出仪器Ⅱ的名称： ．
②用二氧化锰与双氧水制取一瓶较干燥氧气，应选用的制取装置是 （填编号）反应的化学方程式： ．
③用E装置储存氧气，欲用水排出氧气，入水口是 （填a、b）
④要用上述收集的氧气做铁丝燃烧的实验，铁丝要打磨的目的是 ，为了实验安全还应该采取的措施 ．
25． 现有含铜粉和碳粉的工厂废料，现想利用废料制氢氧化铜沉淀，请同学们完善工艺流程．
（1）A操作的方法是 ．
（2）B过程中的现象是 ．方程式为： ． （3）C操作中加入稍过量的氢氧化钠溶液，原因是 ．
D操作为， （4）洗涤、低温干燥．判断洗涤干净的方法和现象是，取洗涤液加 ．（5）A操作充分反应后，发现剩余固体的质量与原混合物质量相等，则原固体混合物中Cu的质量分数为 ．
26．生活中常见的A、B、C、D四种物质，其中A为单质，图中“﹣”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，它们的关系如图． （1）如果B是气体，则D的化学式： ． （2）A和C反应的方程式是： ．
27．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）实验室中进行此操作I时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ，请说出该仪器的另外一种用途 ．
（2）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 ．
（3）反应④一般控制在低温30℃左右进行，这与K2FeO4的物理性质有关，猜测K2FeO4的物理性质是 ．反应④一般要加入固体KOH至溶液饱和以便得到更多的K2FeO4晶体，你认为对此合理的解释是 ．
（4）下列是K2FeO4制备，净水过程发生的反应，净水后的水溶液能使酚酞变红，已知在反应中元素的化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应． ①制备K2FeO4的反应如下，对于该反应，下列说法不正确的是 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=0～30℃=2K2FeO4+6KCl+8H2O
A．Cl2发生还原反应 B．该反应不属于四大基本反应类型 C．反应前后溶液的pH值不会发生变化 D．K2FeO4中Fe元素化合价为+6价 ②请完成该反应：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+ +3O2
③K2FeO4净水剂除了杀菌消毒、吸附悬浮杂质外，还有一个用途是除去水中的氨气、硫化氢等气体，这种作用与 （填一种物质名称）作用相似．
28．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如图1：
（1）搅拌的目的是 ．
流程②中没有采用加热措施的可能原因是 ； 流程②的化学反应方程式为 ．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是 ．
（3）取上述制得的CaOnH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2．请写出详细计算过程，得出过氧化钙晶体的化学式．
29．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢氨．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
a．氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O b．氢氧化钠过量时：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
c．四氯化碳是一种不溶于水和酸的有机溶剂，密度大于硫酸，氨气不溶于有四氯化碳． d．碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物． （1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题． ①装置中碱石灰的作用是 ．
②广口瓶内四氯化碳的作用是 ．若不用四氯化碳只用稀硫酸吸收，装置可以如何改进 ．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 ．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40g相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下： 氢氧化钠溶液体积/mL 样品质量/g 氨气质量/g 40.00 7.750 1.870 15.50 1.870 23.25 1.700 请计算：样品中的氮元素的质量分数是 %．
二、选做题
30．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染是 ．
下面可以减少雾霾的有效措施有 （可多选）
A．控制机动车数量 B．重污染天气，建筑工地严谨土方施工 C．工厂尾气，处理后排放 D．开发新能源
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处
理后可分别得到副产品石膏CaSO42H2O和硫酸铵，其中一种副产品，可以做化学肥料，它 （填“能”、“不能”）与草木灰混用．写出该化肥与熟石灰共同研磨的方程式： ．③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为 （填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．
31．为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO．反应的化学方程式为 ； ④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 ．
2016年江苏省常州市中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．下列过程发生化学变化的是（ ） A．石油分馏制得石蜡、沥青
B．用汽油去衣服上的油污
C．鸡蛋清中加硫酸铵出现沉淀 D．淀粉遇碘水变蓝色
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、石油分馏制得石蜡、沥青，是通过沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；
B、用汽油去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、鸡蛋清中加硫酸铵出现沉淀，属于盐析现象，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、淀粉遇碘水变蓝色，是利用碘与淀粉发生化学反应，使其变色，属于化学变化，故D正确． 故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃．下列哪种情况不是导致这种情况出现的主要原因（ ） A．燃烧秸秆 B．用液氮人工降雨 C．使用乙醇汽油 D．工厂燃煤
【分析】全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃，主要原因是二氧化碳气体排放过多造成的．
【解答】解：A、燃烧秸秆能产生大量的二氧化碳气体，故A错；
B、用液氮人工降雨是利用液氮气化吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，所以与二氧化碳无关，故B正确；
C、使用乙醇汽油能增加二氧化碳的排放，故C错； D、工厂燃煤能产生大量的二氧化碳，故D错． 故选B．
【点评】解答本题关键是知道产生大量的二氧化碳能造成温室效应，使温度升高．
3．下列过程需要吸收热量的是（ ） A．生石灰与水反应
B．焦炭与二氧化碳高温反应
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应．也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
结合常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答． 【解答】解：A、生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误． B、焦炭与二氧化碳高温反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确． C、镁与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误． D、浓硫酸溶于水，放出大量的热，故选项错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键．
4．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（ ） A．蜂蜜中含有的葡萄糖 C．芹菜中含有的纤维素
B．石油中含有的C16H34 D．植物油中含有的油脂
【分析】有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答．
【解答】解：A、葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，错误；B、C16H34属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，错误； C、纤维素属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故选项正确； D、油脂其相对分子质量比较小，属有机小分子，错误． 故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了有机高分子化合物的概念、特征，抓住有机高分子化合物的特征是正确解答本题的关键．
5．下列一组材料前者属于无机材料，后者属于复合材料的是（ ） A．有机玻璃、玻璃钢 B．青铜、不锈钢 C．玻璃钢、钢筋混凝土
D．氧化铝陶瓷、机动车轮胎
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、有机玻璃属于有机合成材料，玻璃钢属于复合材料，错误； B、青铜、不锈钢均属于金属材料，错误； C、玻璃钢、钢筋混凝土均属于复合材料，错误；
D、氧化铝陶瓷属于无机材料，机动车轮胎属于复合材料，正确． 故选D．
【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键．
6．中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素．下列疾病可能与缺锌有关的是（ ） A．侏儒症
B．佝偻病
C．贫血症
D．大脖子病
【分析】根据已有的知识进行分析，锌元素对促进人体发育有重要作用，缺锌能引起食欲不振、生长迟缓、发育不良．
【解答】解：A、缺锌能引起侏儒症，故A正确； B、缺钙易引起佝偻病，故B错误； C、缺铁易引起贫血症，故C错误；
D、缺碘易引起甲状腺肿大，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了化学元素与人体健康的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．下列有关微粒的叙述中，错误的是（ ） A．温度越高分子运动越快 B．氯离子失去电子变成氯原子 C．分子可再分，原子不可再分
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质 【分析】A、温度越高分子运动越快； B、氯离子失去电子变成氯原子；
C、化学变化中，分子可再分，原子不可再分； D、原子可以构成分子，也可以直接构成物质． 【解答】解：A、温度越高分子运动越快，正确；
B、氯原子（Cl）最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子（Cl﹣），氯离子再失去这个电子又变为氯原子（Cl），正确；
C、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，错误； D、原子可以构成分子，也可以直接构成物质，正确． 故选C．
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答．
8．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是（ ） A．等质量的水和冰，体积相同 B．硬水与软水可用石蕊试液来区分 C．四种基本反应类型都可以生成水 D．明矾可以除去水中的可溶性杂质
【分析】A、根据相等质量的水和冰的体积之比是9：10进行分析； B、根据鉴别硬水和软水的方法进行分析； C、根据四种基本反应类型的反应原理进行分析； D、根据用明矾净化水的原理进行分析．
【解答】解：A、相等质量的水和冰的体积之比是9：10，故说法错误；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，用紫色石蕊试液不能区分硬水和软水，故说法错误；
C、化合反应可以生成水，例如氢气燃烧生成水；分解反应可以生成水，例如过氧化氢分解能生成水；置换反应可以生成水，例如氢气和氧化铜反应能生成水；复分解反应可以生成水，例如盐酸和氢氧化钠反应能生成水．故说法正确；
D、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故说法错误； 故选C．
【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
倾倒液体 C．
称量固体 D．
过滤
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”； B、倾倒液体时，注意容器口与试管口的接触程度，瓶塞的放置等；
C、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”；
D、过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，二低，三靠．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误；
B、倾倒液体时，容器口要与试管口紧挨，瓶塞要倒置，以防污染药品，故B错误； C、使用托盘天平称量固体时，是“左物右码”，故C正确；
D、过滤时，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，故D错误． 故选：C．
【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
10．下列实验现象描述正确的是（ ） A．甲烷燃烧，生成水和二氧化碳
B．红磷燃烧，放热，发出黄色火焰，产生大量白雾 C．聚乙烯燃烧时，冒黑烟，有刺激性的气味 D．棉布燃烧，黄色火焰，有烧纸的气味 【分析】A、根据甲烷燃烧的现象进行分析判断． B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据聚乙烯燃烧的实验现象进行分析判断． D、根据棉花燃烧时的现象进行分析判断．
【解答】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误． C、聚乙烯燃烧没有刺激性气味的气体产生，故选项说法错误． D、点燃棉花时，发出黄色火焰，有烧纸的气味，故选项说法正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、聚乙烯和棉布燃烧时的现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾、现象和结论的区别．
11．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部湿润．下列叙述不正确的是（ ）
A．锌片上有气泡，铜片溶解
B．若用碳棒代替铜，也会产生同样的现象 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，二极管也会发光 D．该装置至少有两种形式的能量转换
【分析】根据四个原电池的串联电路，其中Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极进行解答．
【解答】解：A、锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A错误；
B、若用碳棒代替铜，电子也会发生定向移动，也会产生同样的现象，故B正确； C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁也是电解质，所以二极管也会发光，故C正确； D、该装置存在电能、化学能与电能与光能的转化，故D正确． 故选：A．
【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向．
12．青蒿素是一种用于治疗疟疾的疾病，它的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素是有机化合物 B．青蒿素由42个原子构成
C．青蒿素中碳、氧元素质量比为9：4 D．屠呦呦因提取青蒿素荣获诺贝尔奖 【分析】A．根据有机物的概念来分析； B．根据物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据科学家的贡献与获得的奖励来分析．
【解答】解：A．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确； B．青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； C．青蒿素中C、O元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故正确；
D．屠呦呦因为发现了治疗疟疾的特效药﹣﹣青蒿素，而荣获了2015年的诺贝尔奖，故正确． 故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
13．如图是碳和碳的化合物的转化关系： C
CO2→H2CO3
CaCO3
CO2
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
【分析】利用四种反应类型结合具体反应解决：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：碳与氧化铜反应反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应． 故选B．
【点评】此题是对反应类型的考查，解题的关键是对反应类型特征的把握，属基础性知识考查题．
14．下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 A 物质 CaCl2溶液 杂质 稀盐酸 除杂质的方法 过量碳酸钙、过滤 B C D A．A
O2 CuO NaCl溶液 B．B
C．C
D．D
CO CaCO3 NaOH 燃烧 加水，过滤 适量BaCl2溶液、过滤 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过 量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、除去氧气中的一氧化碳不能采用点燃的方法，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不但能把杂 质除去，也会把原物质除去，且混合气体在点燃时易发生爆炸，故选项所采取的方法错误．C、CaCO3、CuO均难溶于水，用加水过滤的方法不能除去杂质，故选项所采取的方法错误． D、NaOH不与BaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ） A．滤液中只有Cu2+
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中一定含有CuSO4，可能有Al2（SO4）3 D．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
【分析】根据金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外进行分析．
【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：
A、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故A错误； B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误； C、滤液中一定含有CuSO4和Al2（SO4）3，故C错误； D、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故D正确． 故选：D．
【点评】本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．
16．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【分析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应； C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应； D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐．
【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；
C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；
D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确． 故选D．
【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．
17．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．H+、Ca2+、Mg2+、NO3﹣
B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C．K+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ D．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故选项正确．
B、Mg2+与OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误． C、Ba2+与CO32﹣能结合成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误． 故选：A．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．
18．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B．
向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．
等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D．
碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
【分析】A、根据镁的活动性比铝强，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析； B、根据硫酸和氢氧化钡会生成白色的硫酸钡沉淀进行分析； C、根据反应物的接触面积越大，反应速率越快进行分析； D、根据碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体进行分析．
【解答】解：A、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；
B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确；
C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，图象不能正确反映对应操作，故C错误；
D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误． 故选：A、B．
【点评】在解此类题时，首先明确选项中叙述的反应原理，然后结合图象中的转折点进行分析解答．
19． 下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（ ）选项 A 甲 Cu 乙 CuO 丙 Cu（OH）2 丁 CuSO4 B C D CaCO3 Na2CO3 CO CaO NaOH CO2 Ca（OH）2 Na2O CaCO3 CaCl2 NaCl C
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）2；
B．CaCO3高温加热分解生成CO2和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3； C．NaOH不能一步反应生成Na2O； D．CaCO3不能一步反应生成C．
【解答】解：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）2，故A错误；
B．CaCO3高温加热分解生成CO2和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2，
CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，故B正确； C．NaOH不能一步反应生成Na2O，故C错误； D．CaCO3不能一步反应生成C，故D错误． 故答案应选：B．
【点评】本题属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．
20．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（ ）
A．③中氩气（Ar）作反应物
B．钛酸亚铁是铁和钛的合金
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1 D．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
【分析】A．根据氩气的化学性质来分析； B．根据合金的概念考虑；
C．根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；
D．根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变来分析．
【解答】解：A．氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，故错误；B．钛酸亚铁是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不是合金，故错误； C．根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH
4 28 由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故正确； D．根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从
2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3，故错误． 故选C．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．
二、非选择题：
21．生活离不开化学，请用相关序号填空：A．纯碱 B．白醋 C．烧碱 D．生石灰 E．食盐 F．熟石灰．回答下列问题： （1）饼干中的干燥剂的是 D ； （2）除金属水龙头的锈迹 B ； （3）去除炉具上油污 C ； （4）可以用作食品防腐剂的 E ； （5）中和酸性土壤 F ．
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据生石灰能与水反应，金属水龙头的锈迹的主要成分是氧化铁，烧碱能与油污反应，食盐可以用作食品防腐剂，熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，进行分析解答．
【解答】解：（1）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，如饼干中的干燥剂．
（2）金属水龙头的锈迹的主要成分是氧化铁，能与酸反应，可用白醋除金属水龙头的锈迹．（3）烧碱能与油污反应，可去除炉具上油污． （4）食盐可以用作食品防腐剂．
（5）熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤． 故答案为：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E；（5）F．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
22．请用“＜”、“＞”或“=”填空： （1）硬度：生铁 ＞ 纯铁
（2）溶解度：80℃石灰水 ＜ 20℃石灰水 （3）凝固点：食盐水 ＜ 蒸馏水
（4）含氢量：醋酸（C2H4O2） = 尿素[CO（NH2）2]． 【分析】（1）根据合金的硬度大进行解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响情况来分析； （3）根据影响晶体凝固点高低的因素进行解答；
（4）根据两物质的化学式，由组成元素的质量分数计算公式，计算出两物质中氢元素的质量分数进行解答．
【解答】解：（1）生铁是铁的合金，硬度比纯铁大；故填：＜；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度和升高而减小，20℃氢氧化钙的溶解度大于80℃氢氧化钙的溶解度；故填：＜；
（3）形成溶液后，沸点升高，凝固点降低，因此，食盐水的凝固点比蒸馏水的凝固点低；故填：＜；
（4）醋酸（C2H4O2）中H元素的质量分数=（NH2）2]中H元素的质量分数=
×100%=6.7%；尿素[CO
×100%=6.7%，因此，两物质中含氢量相等；
故填：=．
故答案为：（（1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）=．
【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．
23．如表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度． 温度/℃ 溶解度/g 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较小的是 A ，在 20～40℃ 温度范围内A、B两种物质的溶解度相等．
（2）20℃时，取100gA的饱和溶液，稀释成溶质质量分数的一半，加水 100 g． （3）100℃时，A、B两物质的混合物200g（含A物质40g，B物质160g，A、B两种物质的溶解度不相互影响），加入100g水中，充分溶解后，降温到20℃时，得到固体 132.4 g．
【分析】（1）根据固体A和固体B在不同温度时的溶解度表，在20～40℃时，固体A和B的溶解度分别为36.0g﹣36.6g、31.6﹣63.9，进行分析解答． （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据20℃时，固体A、B的溶解度分别是36.0g、31.6g，进行分析解答．
【解答】解：（1）由固体A和固体B在不同温度时的溶解度，A、B两种物质的溶解度受温度影响较小的是A．
31.6g﹣63.9g，由表中的数据可知，在20～40℃时，固体A和B的溶解度分别为36.0g﹣36.6g、故20～40℃温度范围内A、B两种物质的溶解度相等．
（2）20℃时，取100gA的饱和溶液，稀释成溶质质量分数的一半，设其饱和溶液中溶质质量分数为x，设要加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则100g×x=（100g+y）× y=100g．
（3）20℃时，固体A、B的溶解度分别是36.0g、31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解A、B的质量分别为36.0g、31.6g，则降温到20℃时，得到固体的质量为40g﹣36.0g+160g﹣31.6g=132.4g．
故答案为：（1）A；20～40℃；（2）100；（3）132.4．
0 固体A 35.7 20 36.0 40 36.6 60 37.3 80 38.4 【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶液稀释前后溶质的质量不变、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．
24．制取、收集一瓶氧气，探究铁丝在氧气中的燃烧．
①写出仪器Ⅱ的名称： 锥形瓶 ．
②用二氧化锰与双氧水制取一瓶较干燥氧气，应选用的制取装置是 CE （填编号）反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
③用E装置储存氧气，欲用水排出氧气，入水口是 b （填a、b）
④要用上述收集的氧气做铁丝燃烧的实验，铁丝要打磨的目的是 除去表面的铁锈 ，为了实验安全还应该采取的措施 在瓶底放少量水或细砂 ．
【分析】锥形瓶 是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．要用上述收集的氧气做铁丝燃烧的实验，铁丝要打磨的目的是：除去表面的铁锈；为了实验安全还应该采取的措施：在瓶底放少量水或细砂． 【解答】解：①锥形瓶 是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于 水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排空气法收集的氧气比较纯净；故答案为：CE；2H2O2
2H2O+O2↑；
③用E装置储存氧气，欲用水排出氧气，入水口是b，故答案为：b
④要用上述收集的氧气做铁丝燃烧的实验，铁丝要打磨的目的是：除去表面的铁锈；为了实验安全还应该采取的措施：在瓶底放少量水或细砂；故答案为：除去表面的铁锈；在瓶底放少量水或细砂；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和铁丝燃烧的注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25． 现有含铜粉和碳粉的工厂废料，现想利用废料制氢氧化铜沉淀，请同学们完善工艺流程．
（1）A操作的方法是 在空气中灼烧 ．
（2）B过程中的现象是 黑色粉末消失，溶液变蓝 ．方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．
（3）C操作中加入稍过量的氢氧化钠溶液，原因是 将硫酸铜反应完 ．
（4）D操作为，洗涤、低温干燥．判断洗涤干净的方法和现象是，取洗涤液加 酚酞，不变红 ．
（5）A操作充分反应后，发现剩余固体的质量与原混合物质量相等，则原固体混合物中Cu的质量分数为 80% ．
【分析】（1）根据在灼烧的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳来分析；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水； （3）增大反应物的浓度会使得化学反应更完全；
（4）根据分离混合物的方法以及检验碱性溶液的检验方法来分析； （5）根据化学反应来分析．
【解答】解：（1）铜和碳的混合物在空气中灼烧后，铜转化为了氧化铜固体，碳转化为了二氧化碳气体；故填：在空气中灼烧；
（2）黑色氧化铜与稀硫酸反应生成了蓝色硫酸铜溶液和水，故填：黑色粉末消失，溶液变蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）C操作中发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，加入稍过量的氢氧化钠溶液，会将硫酸铜反应完；故填：将硫酸铜反应完；
（4）从液体中分离出固体可采用过滤的方法，若没有洗涤干净则滤渣表面沾有氢氧化钠，洗涤所得液体中显碱性，所以可向洗涤所得液体中滴加无色的酚酞试液，若不变红色，则说明洗涤干净；故填：过滤；酚酞，不变红；
（5）A操作后，铜转化为了氧化铜，碳转化为了二氧化碳气体，因为剩余固体的质量与原混合物质量相等，也就是增加的氧化铜中氧元素的质量与减少的碳的质量相等，那么原固体混合物中Cu的质量分数即为氧化铜中铜的质量相同，即
=80%；80%． 故填：
【点评】根据工艺流程图分析出所涉及到的化学反应，结合所学知识加以分析解答解答．
26．生活中常见的A、B、C、D四种物质，其中A为单质，图中“﹣”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，它们的关系如图． （1）如果B是气体，则D的化学式： H2O ．
（2）A和C反应的方程式是： C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O ．
【分析】生活中常见的A、B、C、D四种物质，其中A为单质，A和B、D都可以相互转化，若B是气体，则可以假设A是氧气，B为二氧化碳，则D可以是水，二氧化碳、水也都能与相互转化，且C能够和A﹣氧气，因此可以猜测C是有机物葡萄糖，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：生活中常见的A、B、C、D四种物质，其中A为单质，A和B、D都可以相互转化，若B是气体，则可以假设A是氧气，B为二氧化碳，则D可以是水，二氧化碳、水也都能与相互转化，且C能够和A﹣氧气，因此可以猜测C是有机物葡萄糖，带入验证符合转化关系，A和C反应是葡萄糖和氧气发生氧化反应产生水和二氧化碳；故答案为：（1）H2O （2）C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
27．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）实验室中进行此操作I时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 漏斗 ，请说出该仪器的另外一种用途 向酒精灯添加酒精 ．
（2）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3 ．
（3）反应④一般控制在低温30℃左右进行，这与K2FeO4的物理性质有关，猜测K2FeO4的物理性质是 溶解度随温度升高而增大 ．反应④一般要加入固体KOH至溶液饱和以便得到更多的K2FeO4晶体，你认为对此合理的解释是 提供更多K+ ．
（4）下列是K2FeO4制备，净水过程发生的反应，净水后的水溶液能使酚酞变红，已知在反应中元素的化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应． ①制备K2FeO4的反应如下，对于该反应，下列说法不正确的是 C 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=0～30℃=2K2FeO4+6KCl+8H2O
A．Cl2发生还原反应 B．该反应不属于四大基本反应类型 C．反应前后溶液的pH值不会发生变化 D．K2FeO4中Fe元素化合价为+6价 ②请完成该反应：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+ 8KOH +3O2
③K2FeO4净水剂除了杀菌消毒、吸附悬浮杂质外，还有一个用途是除去水中的氨气、硫化氢等气体，这种作用与 活性炭 （填一种物质名称）作用相似． 【分析】（1）根据分离混合物的具体方法来确定需要的仪器； （2）根据反应原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据溶解度受温度的影响以及使反应充分的方法来分析；
（4）①A．根据物质中元素的化合价变化情况来分析；B．根据反应过程来分析；C．根据溶液的酸碱性来分析；D．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； ②根据质量守恒定律来分析； ③根据活性炭具有吸附作用来分析．
【解答】解：（1）操作I是分离固体与液体的操作，是过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，漏斗可用于过滤或向酒精灯内添加酒精等；故填：漏斗；向酒精灯添加酒精（答案合理即可）；
（2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钾后生成了氢氧化亚铁，氢 氧华亚铁与过氧化氢发生化合反应生成氢氧化铁；故填：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；（3）K2FeO4的溶解度随着温度的升高而增大，为了减少K2FeO4的溶解，所以④一般控制在低温30℃左右进行，增大反应物的浓度会使化学反应进行的更充分，生成更多的产物；反应④一般要加入固体KOH至溶液饱和是为了提供更多的钾离子，以便得到更多的K2FeO4晶体，故填：溶解度随温度升高而增大；提供更多K+
（4）①A．在化学反应中，由Cl2转化为KCl，氯元素的化合价降低了，发生了还原反应，故正确；
B．由化学方程式可知，该反应的反应物与生成物均为三种，不属于任意一种基本反应类型，故正确；
C．反应前的溶液中有KOH，显碱性，而生成物的溶液呈中性，溶液的pH减小了，故错误； D．设化合物K2FeO4中铁元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+1×2）+x+（﹣2×4）=0，解得x=+6，故正确． 故填：C；
②化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，由4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）++3O2可知：
反应前钾原子是8个，反应后也应该有钾原子是8个； 反应前铁原子是4个，反应后是4个； 反应前氧原子是26个，反应后应该是26个； 反应前氢原子是20个，反应后应该是20个；
由分析可知，还缺少8K、8H、8O．因此空格处填写8KOH； 故填：8KOH；
③活性炭具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味，K2FeO4净水剂除了杀菌消毒、吸附悬浮杂质外，还有一个用途是除去水中的氨气、硫化氢等气体，这种作用与活性炭类似；故填：活性炭．
【点评】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．
28．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如图1：
（1）搅拌的目的是 充分反应 ．
流程②中没有采用加热措施的可能原因是 防止过氧化氢分解（或防止氨气逸出） ； 流程②的化学反应方程式为 CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2nH2O↓+2NH4Cl ． （2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是 氯化铵 ．
（3）取上述制得的CaOnH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2．请写出详细计算过程，得出过氧化钙晶体的化学式．
【分析】（1）根据化学反应中进行搅拌的目的以及防止物质分解或逸出来分析；根据化学反应原理以及化学方程式的写法来分析； （2）根据工艺流程图来分析解答；
【解答】解：（1）在化学反应中，进行搅拌的目的是使化学反应进行的充分；流程②中，若加热会造成过氧化氢分解、氨气逸出；故填：充分反应；防止过氧化氢分解（或防止氨气逸出）；
反应物是氯化钙、过氧化氢、氨气和水，生成物是氯化铵和CaO2nH2O；故填：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2nH2O↓+2NH4Cl；
（2）由工艺流程图以及发生的化学反应可知，生成物中的氯化铵可以循环使用；故填：氯化铵；
（3）解：从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g﹣1.08g=2.16g；由化学式CaO2nH2O可知，其中CaO2和结晶水的质量比为： 72：18n=1.08g：2.16g n=8
则化学式为：CaO28H2O．
【点评】本题考查化实验制备化工流程、反应原理、有关图象的计算等有关问题，是对学生综合能力的考查，难度中等．
29．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢氨．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
a．氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O b．氢氧化钠过量时：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
c．四氯化碳是一种不溶于水和酸的有机溶剂，密度大于硫酸，氨气不溶于有四氯化碳． d．碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物． （1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题． ①装置中碱石灰的作用是 干燥氨气 ．
②广口瓶内四氯化碳的作用是 防止液体倒吸 ．若不用四氯化碳只用稀硫酸吸收，装置可以如何改进 导管最下端加倒置的漏斗 ．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 残留在发生装置里的氨气没有被稀硫酸吸收 ． （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40g相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下： 氢氧化钠溶液体积/mL 样品质量/g 氨气质量/g 40.00 7.750 1.870 15.50 1.870 23.25 1.700 请计算：样品中的氮元素的质量分数是 19.87 %．
【分析】（1）碱石灰可以用来干燥氨气； 广口瓶内四氯化碳的作用是防止液体倒吸；
若不用四氯化碳只用稀硫酸吸收，可以在导管最下端加倒置的漏斗； 反应生成的氨气一部分残留在实验装置中；
（2）根据表中数据可知，加入7.750g样品和加入15.50g样品时，生成的氨气质量相等，说明加入7.750g样品时氢氧化钠过量，样品中的氮元素都转化成了氨气． 【解答】解：（1）①装置中碱石灰的作用是干燥氨气． 故填：干燥氨气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止液体倒吸；
若不用四氯化碳只用稀硫酸吸收，可以在导管最下端加倒置的漏斗． 故填：防止液体倒吸；导管最下端加倒置的漏斗．
③其原因可能是残留在发生装置里的氨气没有被稀硫酸吸收． 故填：残留在发生装置里的氨气没有被稀硫酸吸收．
（2）反应生成氨气质量是1.870g，氨气中氮元素质量为：1.870g×样品中的氮元素的质量分数是：故填：19.87．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 二、选做题
30．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染是 PM2.5 ．
下面可以减少雾霾的有效措施有 ABCD （可多选）
×100%=19.87%．
×100%=1.54g，
A．控制机动车数量 B．重污染天气，建筑工地严谨土方施工 C．工厂尾气，处理后排放 D．开发新能源
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏CaSO42H2O和硫酸铵，其中一种副产品，可以做化学肥料，它 “不能”）不能 （填“能”、与草木灰混用．写出该化肥与熟石灰共同研磨的方程式： （NH4）
2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ ．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为 氢氧化物 （填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．
【分析】①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5；根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析；
②根据铵态氮肥的性质以及化学方程式的写法来分析； ③重金属离子能与氢氧根离子结合成碱．
【解答】解：①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
A、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大，控制机动车数量，能有效减轻雾霾天气，故A正确． B、重污染天气，建筑工地严谨土方施工，可以减少空气污染，能有效减轻雾霾天气，故B正确．
C、工厂尾气，处理后排放，可以减少有毒气体和灰尘的排放，能有效减轻雾霾天气，故C正确．
D、新能源是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，能有效减轻雾霾天气，故D正确．
②草木灰显碱性，而硫酸铵是一种铵态氮肥，二者混合会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气；
③工业废水中的重金属离子与加入的碱反应生成难溶性的含重金属离子的氢氧化物； 故答案为：①PM2.5；ABCD；②不能；（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑；③氢氧化物．
【点评】本题考查环境污染及治理，为中考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
31．为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO．反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2 ；
④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 制取氢气需要消耗大量的能源 ．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，利用空气中各成分沸点的不同，可以将空气中的成分分离；电解水时正氧负氢，氢二氧一；根据反应物和生成物以及反应的条件书写有关反应的化学方程式，据此解答．
【解答】解：①分离液态空气法制氧气是利用空气中各成分的沸点不同加以分离的，故填：沸点；
②电解水时负极产生的是氢气，氢气和氧气的质量比为1：8；故填：负； 1：8； ③碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，C+H2O水失去氧被还原，故填：CO+H2；
④目前制氢的成本高且不易贮存，使得氢气不能广泛使用，故填：制取氢气需要消耗大量的能源．
【点评】本题考查了有关氧气的工业制法和电解水以及氢能的使用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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