高中化学精品专题-物质的量 讲义加习题

一、 物质的量

1. 定义：表示物质微粒集体的物理量 符号n 单位 摩尔 符号 mol 注意：

（1） 这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能

指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

－

2．阿伏加德罗常数：把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol1，符号为NA。

－

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1。

－

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol1。 （3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。 注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。 4．物质的量与粒子数（N）的关系：公式：n=

N NA例题：0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?

二、 摩尔质量

1．概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol1。 注意：

－

①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol1，1 mol H2O的质量是18 g。

－

②当摩尔质量的单位取“g·mol1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、

－1

单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g·mol。

－

2.质量与物质的量公式：n=

m M摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系： ÷M ×NA

m n N

×M ÷NA

三、 气体的摩尔体积

（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm ＝ V/n，单位为L·mol-1

和m3·mol-1。

①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP

②在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。 ③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 ④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。 附：1mol干冰由固态变为气态体积变化示意图。

1

（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数） ①P1V1/T1 ＝ P2V2/T2 ②PV ＝ nRT ＝ m/MRT（R为常数）.

阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.) ①同温、同压下：V1/V2 ＝ n1/n2 ＝ N1/N2 ②同温、同体积下：P1/P2 ＝ n1/n2 ＝ N1/N2 ④同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ (M1/M2) ·(m2/m1) ④同温、同压、同体积下：m1/m2 ＝ M1/M2 ⑤同温、同压、同质量下：V1/V2 ＝ M2/M1 ⑥同温、同体积、同质量下：P1/P2 ＝ M2/M1 四、 物质的量浓度

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

1.定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

公式为：

单位：常用mol/L

例 ：0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3- 数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 溶液的物质的量浓度

与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：

2．物质的量浓度溶液的配制 （1）认识新仪器——容量瓶 使用注意以下几点： ①只用于配制溶液，不能用作反应容器； ②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用； ③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶； ④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液； ⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失； ⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。 （2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

2

①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积； ②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积； ③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内； ④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合； ⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。 附：配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图：

称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次 却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中

摇匀 加水至离刻度线 加水至刻度线 反转摇匀 1-2厘米

习题

1．下列解释正确的是

A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的数量单位

C．物质的量是一个独立的名词 D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023 2．磷和氧气的反应，在两个容器中控制不同的反应条件，分别按如下两种方法进行：

4P＋3O22P2O（容器一），4P＋5O22P2O（容器二）。若在两容器中分别装入1mol P和1molO2，35经充分反应后分别是P2O3和P2O5的物质的量之比是 A．1︰1 B．5︰4 C．4︰3 D．5︰3

3．足量盐酸与一定物质的量的钠镁铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量

之比是

A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰2 4．单质M与1.8mol Cl2完全反应后，生成1.2mol MClx，则x值为

3

A．1 B．2 C．3 D．4 5．相同物质的量的CH4和NH3，一定相等的是（ ） （双选）

A．原子数 B．质量 C．质子数 D．分子数 6.下列说法正确的是（ ）

A．1mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18g

7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）双选

A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量

－－

8．相同物质的量的Na+、OH、F离子具有相同的

A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数 9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

A．它们的质量之比为1︰1 B．它们的分子数之比为1︰1 C．它们的氧原子数之比为2︰3 D．它们所含原子数之比为3︰4 10．下列表达式正确的是

A．1mol B．2mol氧 C．0.5molNa D．0.2mol氢 11．0.2mol的单质Ax和1.2mol的单质B2反应生成0.8mol化合物AB3，则x的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列叙述中正确的是

A．H2O的相对分子质量为18g

B．两种不同物质的物质的量相等时，同这两种物质的质量一定相等

－

C．3.0molOH的质量为51g

D．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

13．0.10 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是

A．Na B．Fe C．Mg D．Al 14．盐酸加到碳酸钠溶液中进入如下反应：

Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

若将2molHCl和1.4mol Na2CO3充分反应，溶液中所剩各物质的物质的量

A． B． C． D． Na2CO3 0.4 0 0 0 HCl 0 0.6 0 0 NaCl 2.0 1.4 0.6 2.0 NaHCO3 0 1.4 0.8 0.8

15．13gZn与足量稀H2SO4反应，生成H2的物质的量为

A．1mol B．0.1mol C．2mol D．0.2mol 16．质量为m的某物质A中含有N个分子，则A物质的摩尔质量为

A．m·N·NA B．N·NA·m C．m·NA/N D．mN/NA

17．mg某金属M与含n molHCl的盐酸恰好完全反应生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为

A．

2m nB．

2n mC．

m 2nD．

n 2m18．（1）3molH2O和2molNH3含有相同的（ ）

（2）1molH2O和1molCH4含有相同的（ ）（双选） A．分子数 B．原子数 C．电子数

4

D．氢原子数

19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．NH3的摩尔质量与NA个NH3分子的质量在数值上相等

B．2gH2所含的原子数目为NA C．NA个O2和NA个N2的质量比为8︰7 D．NA个H2O电解后能生成0.5NA个O2

20．含强酸0.2molHxXOn＋1的溶液能恰好和强碱0.4molM（OH）y的溶液中和生成正盐和水，x和y的比

值为 A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4 21．下列说法不正确的是

A．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 C．物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一

D．在使用摩尔表示物质的量时，一般要用化学式表明粒子的种类 22．在3.01×1024个P2O5中，氧原子的物质的量是

A．5mol B．10mol C．25mol D．1.55×1025mol 23．下列物质中，原子的物质的量最多的是

A．100gFe B．1.5molNH3 C．56gCO D．3.01×1023个磷酸分子 25．下列说法正确的是

－

A．氮原子的质量就是氮的原子量 B．一个碳原子的质量大约是1.66×1024g C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的原子量 26．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子数是

A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．1.5×1023 27．0.5mol氧气中含有

A．1个氧原子 B．6.02×1023个氧原子 C．1mol的氧原子 D．0.5个氧分子 28．下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是

A．0.5mol氢气和0.5mol氧气 B．1mol氯化氢和1mol二氧化碳 C．4mol水和3mol氨气 D．1mol水和1mol二氧化碳 29．下列说法不正确的是

－

A．1molCO2所含原子数约是1.8×1024 B．1个二氧化碳分子的质量约是7.31×1023g C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．0℃、1.01×105Pa时，0.5mol二氧化碳所含原子数约为9.03×1023 30．在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：

A．M(x)>M(y) B．M(x)31．每摩尔物质含有

A．6.02×1023个分子 B．6.02×1023个原子 C．阿伏加德罗常数个原子 D．阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒 32．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gH2所含的原子数为NA B．2.3g钠变成钠离子，失去的电子数为0.1NA C．32g氧气所含的质子数目电子数目均为8NA D．NA个O原子与NA个氢分子的质量比为16∶1

33．相同质量的CO和N2含有相同的①原子数，②分子数，③物质的量，④质子数、电子数

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 34．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A． 1g H2 和 8gO2 B．150℃、1.01×105 Pa时,18L H2O和 18L CO2 C ．0.1 mol HCL和2.24L He D． 常温常压下，28g CO 和6.02×1022个 CO分子 35．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压

5

强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：

A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2

36．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 37．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2

38．标准状况下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.01×1023个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢 （4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3） B．密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2） C．质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2） D．氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1） 39．下列物质中含原子数最多的是

A．0.4molO2 C．4℃时5.4mL的水

＋

B．标准状况下5.6L CO2 D．0.2NANH3分子

－

40．0.1mol的Al2（SO4）3中含Al3＿＿＿＿＿mol，SO42＿＿＿＿mol，O原子＿＿＿mol，原子总数＿

＿＿＿mol，离子总数为＿＿＿＿＿mol。

A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定

42．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

43． 以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是( )

A．100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

44．配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )

A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线

45. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后

＋

－

－

－

41．已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将( )

溶液中SO24的物质的量浓度为( )

－

A.0.4 mol·L1 B．0.3 mol·L1 C．0.2 mol·L1 D．0.1 mol·L1

－

－

－

－

346．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO2Fe3、H、M， 其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO24、4)∶n(Fe

－

－

＋

＋

－

－

＋

)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )

2

A.Fe2 B．Mg2 C．CO23 D．Ba

＋

＋

－

＋

－

－

＋

47．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于( )

A.0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

48．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )

6

A.1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 49.用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 50．已知NaOH与CO2存在下列两种反应：

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O NaOH＋CO2NaHCO3

如果内含7molNaOH的溶液通入5molCO2，充分反应后既生成了Na2CO3又生成了NaHCO3，求它们的物质的量各是多少？

51.用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 （1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

真题小练

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

7