2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习(提高培优)(2)

一、选择题

1．下列说法不正确的是

A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色 B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸

C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维

D．物证技术中常用茚三酮显现指纹

答案：C

解析：A．含两个或两个以上肽键的有机物能与双缩脲试剂反应，蛋白质为多肽有机物，所以能与双缩脲试剂反应，得到紫玫瑰色溶液，A正确；

B．当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在时，含有氨基和羧基，其晶体主要以内盐的形式存在，调节溶液的pH，可改变它的溶解度，从而形成晶体析出，以分离或提纯氨基酸，B正确；

C．铜氨纤维呈白色，而不是蓝色，C不正确；

D．茚三酮能与指纹中的氨基酸作用，生成蓝紫色化合物，指纹纹路即被显现出来，D正确； 故选C。

2．下列说法不正确的是 A．硬脂酸与软脂酸互为同系物 B．红磷与白磷互为同素异形体 C．16O与18O互为同位素

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

答案：D

解析：A．软脂酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，通式均为CnH2nO2，二者结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项A正确；

B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确； C． 16O与18O是氧元素的两种不同的核素，互为同位素，选项C正确；

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3都表示乙酸乙酯，为同一种物质，选项D不正确； 答案选D。

3．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是 A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品 C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品

B．安全带属于金属复合材料制品

D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品

答案：A

解析：A.硅酸盐材料有陶瓷、水泥和玻璃，挡风玻璃属于硅酸盐制品，故A正确； B. 安全带属于合成纤维制品，故B错误； C. 橡胶轮胎属于有机高分子材料制品，故C错误； D. 真皮是蛋白质，属于天然高分子材料制品，故D错误； 故选：A。

4．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A．Al2O3(s)

NaOHaqNaHCOaqAl(OH)3(s) NaAlO2(aq)3Cl2电解NaOH(aq)B．NaCl(aq)漂白粉(s)

H2O2C．FeS2SO3H2SO4 煅烧淀粉酶酒化酶D．淀粉葡萄糖CH3COOH

O

答案：A

解析：A．Al2O3是两性氧化物可与碱反应，Al2O3和氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3，则Al2O3(s)

NaOHaqNaHCOaqAl(OH)3(s)能实现，故A符合题意； NaAlO2(aq)3电解B．电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，则NaCl(aq)NaOH(aq)能

实现，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，而氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯

Cl2酸钠和水，不能得到漂白粉，则NaOH(aq)漂白粉(s)不能实现，故B不符合题意；

2C．FeS2在氧气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，则FeS2SO3不能直接一煅烧O步实现，故C不符合题意；

淀粉酶D．淀粉在淀粉酶作用下生成葡萄糖，则淀粉葡萄糖能实现，但葡萄糖在酒

化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，不能直接得到乙酸，则葡萄糖

酒化酶CH3COOH不能直接一步实现，故D不符合题意；

答案选A。

5．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ）

A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰

B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物 C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应 D．其酸性水解产物可以发生消去反应

答案：A

解析：A．由图可知，硝苯地平分子中有8种不同环境的氢原子（如图所示），

故核磁共振氢谱有8组吸收峰，A正确；

B．苯环上有4种H，故苯环上的一氯代物有4种，B错误；

C．由于酯基不能和氢气发生加成反应，苯环和氢气按1:3加成，两个双键各按1:1和氢气加成，故1mol该分子最多可以与5molH2发生加成反应，C错误； D．该分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能发生消去反应，D错误。 故答案选A。

6．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A．蛋白质

B．葡萄糖

C．淀粉

D．油脂

答案：B

解析：蛋白质、淀粉和油脂分子结构中不含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热无砖红色沉淀生成，而葡萄糖分子结构中含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成，则通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为葡萄糖，故答案为B。

7．下列过程属于物理变化的是 A．乙烯聚合

B．石油裂化

C．石油分馏

D．煤的干馏

答案：C

解析：A．乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B．石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；

C．石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；

D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意； 故合理选项是C。

8．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现

“水交融”的景象，惊艳世界。下列说法不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷 C．天然气燃烧是放热反应

B．天然气易溶于水

D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O

答案：B

解析：A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确； B．天然气难溶于水，故B错误；

C．燃烧均为放热反应，则天然气燃烧也是放热反应，故C正确； D．甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确； 故答案为B。

9．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是 A．乙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．苯

答案：A

解析：A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；

B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；

C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；

D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误； 故选A。

10．下列实验方案能达到目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3

C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl

B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线

答案：D

解析：A．氨气为碱性气体，不能用酸干燥，A错误；

B．氯化钾和硫酸钾均含有钾元素，不能用焰色反应鉴别，二者焰色反应现象相同，B错误；

C．氯气和氯化氢均可以和氢氧化钠溶液反应，不能去除，C错误；

D．棉线的主要成分为纤维素，羊毛线的主要成分为蛋白质，通过灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味，若闻到烧焦羽毛气味的为羊毛线，可以鉴别，D正确； 故选D。

11．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻A 璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色 石蜡油中含有不饱和键的烃 结论 B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间浓H2SO4具有吸水性 C H2O2的氧化性比Fe3+强 D 后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A

B．B

C．C

D．D

答案：B

解析：A. 石蜡油蒸气通过加热的内含碎瓷片的玻璃管时发生分解、生成了不饱和烃，故使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B. 浓H2SO4具有吸水性，导致悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中的胆矾晶体逐渐变为白色，B正确；

C. 氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，也可使溶液呈黄色，因此并不能证明H2O2的氧化性比Fe3+强，C错误；

D. 蔗糖在稀硫酸催化、加热下水解后，水解液中含硫酸，应先加碱中和后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热， D错误； 答案选B。

12．下列说法不正确的是 ．．．

A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品 D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

答案：C

解析：A．臭氧具有很强的杀菌能力，且对水质不产生影响，所以是饮用水的理想消毒剂之一，A正确；

B．经过油脂处理的食品，在保存过程中易发生氧化变质，在食品包装袋内常放入铁系还原剂进行保鲜，B正确；

C．虽然铝制品表面的氧化膜致密，但咸菜等腌制食品中所含有的氯离子能破坏它的结构，从而使氧化膜失去保护作用，所以铝制品不能用于长时间盛放咸菜等腌制食品，C不正确；

D．二氧化硫具有较强的漂白能力，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，D正确； 故选C。

13．下列化学用语表达正确的是( )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：

D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-

答案：B

解析：A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；

B．NaOH的电子式：

，选项B正确；

C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：项C错误；

，选

D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。 答案选B。

14．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应 C．乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质 D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

答案：C

解析：A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，A错误；

B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，B错误； C．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，为弱酸，属于弱电解质，C正确； D．虽然苯分子中没有碳碳双键，但是苯能发生加成反应，苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D错误； 答案选C。

15．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是（ ） A．水果类

B．肉类

C．有酸味的食物

D．蔬菜类

答案：B

解析：蔬菜水果类为碱性食物，所以柠檬酸、蔬菜类、水果类为碱性食物，食用不会形成

“多酸症”，肉类属于酸性食物，过多食用会形成“多酸症”， 答案选B。

二、填空题

16．家庭厨房中的：A．食盐； B．食醋； C．淀粉； D．油脂； E.蛋白质； F.维生素； G.蔬菜、水果。请按下列要求填空(填序号)：

(1)人类的生命活动需要________、________、糖类、________、水和无机盐等六类营养物质。

(2)含丰富维生素C的是________，维生素C又称_______，在人体内有重要功能。 (3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是________。 (4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。 (5)食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。 (6)属于天然高分子化合物的是________，_______。

答案：D E F G 抗坏血酸 C A A C E

解析：(1)人类的生命活动需要油脂、蛋白质、糖类、维生素、水、无机盐等六类营养物质，故合理选项是D、E、F；

(2)含丰富维生素C的食物是蔬菜、水果，故合理选项是G；维生素C又称抗坏血酸，在人体内有重要功能，故合理选项是G、物质名称是抗坏血酸。 (3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是淀粉，故合理选项是C； (4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是食盐，合理选项是A； (5)食用过多的食盐会引起血压升高、肾脏受损，合理选项是A。 (6)属于天然高分子化合物的是淀粉、蛋白质，故合理选项是C；E。

17．人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素。

(1)以下元素属于常量元素组的是________ (填序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na ③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br (2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是________ (填序号)。 ①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素 ②人体缺碘会引起甲状腺肿大

＋

③人体中的铁元素只以Fe2的形式存在

④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成

(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补方法你认为不合理的是________ (填序号)。 ①缺碘可以食用加碘盐 ②适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁

③适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素 ④如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂

答案：②③ ③ ④

解析：(1)①中Si属于微量元素，④Fe、Zn、Se都属于微量元素，②③中涉及的元素为常量元素，故合理选项是②③；

(2)①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素，①正确； ②人体缺碘会引起甲状腺肿大，②正确；

③人体中的铁元素有Fe2、Fe3+两种不同形式，③错误；

④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成，导致侏儒症，④正确； 故合理选项是③；

①缺碘可以通过食用加碘盐进行补充，①正确；

②动物的内脏、蛋类中铁元素容易被人体吸收，因此适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁，②正确；

③鱼类中含有丰富的蛋白质，适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素，③正确； ④如果贫血，应适当吃猪肝，并在医生的建议下看是否还需要服用补铁剂，过多、不合理的补充，也会对身体造成一定危害，④错误； 故合理选项是④。

（图中18．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子

＋

球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

(1)该物质的结构简式为______。该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。 (2)该物质中所含含氧官能团的名称为______。

（填序号）（填序______。互为同系物的是(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是

______。 号）①CH3CHCHCOOH ②CH2CHCOOCH3 ③CH3CH2CHCHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

答案：【分析】

根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为

，再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。 羧基 ①② ③

解析：⑴该物质的结构简式为

合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰； ⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；

；该化合物含有3种等效氢原子，故该化

⑶①CH3CHCHCOOH，②CH2CHCOOCH3与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③CH3CH2CHCHCOOH与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④CH3CH(CH3)COOH只含有一个羧基，与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。 【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。 19．高分子化合物__________

是由加聚反应制得，其单体分别是

答案：CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2 解析：根据高分子化合物

的结构，可知

是由CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2发生

加聚反应的产物，

CH3CH=CHCH3、CH2=CH2。

的单体是CH2=CHCH3、

20．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。 (2)苹果醋的分子式为________。

(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。 (4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。 A．与NaOH溶液反应 B．与紫色石蕊溶液作用 C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

。

答案：羟基 羧基 C4H6O5 33.6 ABCD 【分析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答。

解析：(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基； 故答案为：羟基；羧基； (2)苹果醋的分子式为C4H6O5； 故答案为：C4H6O5；

(3)−OH、−COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准222.4L/mol=33.6L； 状况下的氢气为1.5mol×故答案为：33.6；

(4)A.含−COOH，与NaOH溶液反应，故A正确； B. 含−COOH，具有酸性，与石蕊溶液作用，故B正确； C. 含−OH，与乙酸在一定条件下酯化，故C正确； D. 含−COOH，与乙醇在一定条件下酯化，故D正确； 故答案为：ABCD。 【点睛】

有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性，只要掌握熟记不同官能团代表物质的基本性质，即可解答。 21．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团名称为________。 (2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应方程式为

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 ______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。 请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH

浓硫酸Δ CH3COOCH2CH3+ ________，

(4)要检验酒精中是否含有极少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸铜白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水。

(5)将钠块投入酒精中产生无色无味气体，但产生气体的速度比钠块投入水中慢，产生的气体都是___________。

答案：羟基 ＞ H2O 蓝 氢气（H2） 【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能团为-OH； (2)根据强酸制备弱酸的原理分析判断；

(3)根据在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，结合原子守恒分析判断；

(4)无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变成硫酸铜晶体，据此解答； (5) 钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠，并放出氢气。

解析：(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸

性：醋酸＞碳酸，故答案为：＞；

(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；

(4)水可与无水硫酸铜作用生成蓝色的胆矾晶体，则可用硫酸铜检验水，若粉末变成蓝色，则可证明含有水，故答案为：蓝；

(5)将钠块投入酒精中，钠与乙醇缓慢反应放出氢气，钠块投入水中，钠与水剧烈反应放出氢气，因此产生的无色无味气体都是氢气，故答案为：氢气(H2)。 【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意乙醇中含有羟基，能够与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应属于置换反应。 22．阿司匹林（

）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于__________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 （2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________（填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（一种酸A的结构简式__________。

）和另一种酸A ，试写出另

答案：有机化合物 羧基 酸 CH3COOH 【分析】

（1）根据有机物的定义判断； （2）根据阿司匹林的结构简式判断； （3）石蕊遇酸变红； （4）阿司匹林（

）分子中含有酯基，根据酯水解产物判断。

解析：（1）阿司匹林的化学式C9H8O4，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，它是含碳化合物，属于有机物； （2）阿司匹林（

）中含氧官能团有酯基和羧基；

（3）石蕊遇酸变红，向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有酸性； （4）阿司匹林（

）分子中含有酯基，在一定条件下水解生成水杨酸

（

）和另一种酸A ，则另一种酸A的结构简式应为CH3COOH。

23．春节期间要注意饮食健康。

(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___(填字母)

a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂

(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。

(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。

(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。

(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。

答案：c 蛋白质 (C6H10O5)n C、H、O 柠檬黄 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O 甲状腺 KIO3 +5 海带

解析：(1) a．葡萄糖是单糖，不能水解； b．蛋白质水解最终得到氨基酸，氨基酸不能水解； c．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可水解得到甘油和高级脂肪酸；所以在人体中可以水解的是油脂，选c。

(2)鸡鸭鱼肉富含的营养物质是油脂和蛋白质；淀粉是多糖，化学式是(C6H10O5)n；维生素C又叫抗坏血酸，结构简式是维生素C的元素是C、H、O。

(3)某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，其中白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂，属于着色剂的是柠檬黄。

(4) Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。 (5)碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为KIO3，根据化合价代数和等于零，其中碘元素的化合价为+5；在食物中海带等海产品中含碘较多。

，维生素C由C、H、O三种元素组成，组成

24．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能团名称是____；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_______、_______。

答案：羧基、羟基 取代反应 加成反应

解析：根据机物的结构简式HOOC—CH=CH—CH2OH，其分子中含氧官能团是—COOH、—OH名称分别是羧基、羟基；HOOC—CH=CH—CH2OH含有羧基、羟基，所以能够发生取代反应(酯化反应)，HOOC—CH=CH—CH2OH含有碳碳双键，能够发生加成反应。 25．简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。 (2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

答案：因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具) 甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性) 减少“白色污染”(或保护环境)

解析：(1)氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液； (2)甲醛能使蛋白质变性，所以常用35％～40％的甲醛溶液保存动物标本； (3)塑料能形成白色污染，所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染。 26．（一）、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是___。

A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气

（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它___。 ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 （3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是___。 A．观察颜色 B．测量密度 C．加热灼烧 D．分别闻味 （二）．《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。

（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5

（2）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。

a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

（3）近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取___和___(填名称)。

答案：CD ①③ C C b 甘油 高级脂肪酸

解析：（一）(1)油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，氧气氧化性较强，易使食品变质。

故答案为CD；

(2)碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解出二氧化碳，通常用碳酸氢钠作发泡剂。 故答案为①③；

(3)氯化钠和葡萄糖溶液无色无气味，氯化钠中含钠离子灼烧显黄色，可用焰色反应鉴别。 故答案为C；

（二）．（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等， 故答案为C； （2）贴有“故答案为b；

（3）油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸。 故答案为甘油 ；高级脂肪酸。

”标志垃圾筒属于可循环利用垃圾。

三、解答题

27．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。

（1）A与B相对分子质量之差为_____。 （2）B分子中应有______个氧原子。 （3）A的结构简式为_______。

答案：1 CH3COOCH3

解析：（1）因为1mol A水解生成1mol乙酸和1mol B，根据反应A+H2O→C2H4O2+B，A和B的相对分子质量相差42；

（2）因A和B的相对分子质量都小于80，所以B的相对分子质量小于38，B中碳、氢元素总的质量分数为50%，所以氧的质量分数为1-50%=50%，B不发生银镜反应，可以和金属钠反应生成气体，故B中含有羟基，根据性对分子质量推算，B中氧的质量小于3850%=18，故可以断定，B中含有1个氧原子；

（3）因为B的相对分子质量小于38，故B中只能含有1个氧原子；因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2，假设有机物B中含有x个C原子和y个H原子，根据燃烧通式：CxHyO+(x+

y1yy-)O2→xCO2+H2O，根据题目等式关系2(x+-42241yy)=3x，解得x=-1，又因等式12(-1)+y+16<38，且x和y均为正数，解得y=4，222x=1，故B为CH3OH，B和乙酸反应生成A，则A为乙酸甲酯，结构简式为

。

28．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。请计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）； （2）原混合气体中CH4与O2的体积比。

答案：（1）336mL；（2）1：4。

解析：（1）CH4+2O2→CO2+2H2O，1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g，原混合22.4L=0.168L，即168mL，剩余气体中n(CH4)=0.6/80mol=0.0075mol，CH4体积为0.0075 ×3=336mL； 气体体积为840mL-168mL×

（2）V(CH4)∶V(O2)=168mL∶(840-168)mL=1∶4。

29．已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：

(1)写出A结构简式和B的名称。A___________ B___________ (2)A→D的反应类型是___________。 (3)写出①、②反应的化学方程式： ①___________②___________

催化剂答案：CH3CH2OH 乙醛 消去反应 n CH2=CH2

浓硫酸

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

【分析】

由题意知，D为乙烯，则E为聚乙烯，由A转化为D的条件可推出，A为乙醇；乙醇(A)氧化生成乙醛(B)，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应生成的C为乙酸乙酯。

解析：(1)由分析知，A为CH3CH2OH，B为乙醛。答案为：CH3CH2OH；乙醛； (2) CH3CH2OH→CH2=CH2，为乙醇脱去分子内的水分子，从而生成烯烃，反应类型是消去反应。答案为：消去反应；

催化剂(3)反应①为乙烯的加聚反应，化学方程式为n CH2=CH2

浓硫酸；反

应②为酯化反应，化学方程式为CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O。答案为：n

浓硫酸CH2=CH2催化剂；CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

。

30．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请填写有关物质的结构简式，并写出①~⑦各步反应的化学方程式。

(1) _______________ ；(2) _______________ ；(3) _______________ ； (4) __________ ；(5) __________ 。 ① _________ ；② ___________ ； ③ __________ ；④ __________ ； ⑤ __________ ；⑥ __________ ； ⑦ ___________ 。

答案：CH2═CHCl CH2═CHCN CHCCH═CH2 CH2═CClCH═CH2

CH2═CHCl CHCHHCl催化剂nCH2=CH-ClCH2═CHCN CHCHHCN催化剂nCH2=CH-CNCH2═CHCCH 2CHCHCl|CH2═CHCCHHClCH2CCHCH2催化剂nCH2═CCH═CH2

Cl|

解析：根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成生成(1)，则(1)为CH2═CHCl； (1)发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙炔与HCN发生加成反应生成(2)，则(2)为

CH2═CHCN；

(2)发生加聚反应生成聚丙烯腈；两分子乙炔聚合生成(3)，则(3)为CHCCH═CH2； (3)与氯化氢发生加成反应生成(4)，则(4)为CH2═CClCH═CH2；

(4)发生加聚反应生成氯丁橡胶，则(5)为。

CH2═CHCl； ①为CHCH与HCl的加成反应，方程式为：CHCHHCl②为CH2═CHCl的加聚反应，方程式为：

催化剂nCH2=CH-Cl；

CH2═CHCN； ③为乙炔与HCN发生加成反应，方程式为：CHCHHCN催化剂④为丙烯腈的加聚反应，方程式为：nCH2=CH-CN；

CH2═CHCCH； ⑤为两分子乙炔发生加成反应，方程式为：2CHCH⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应，方程式为：

Cl|CH2═CHCCHHClCH2CCHCH2⑦为CH2═CClCH═CH2的加聚反应，方程式为

Cl|催化剂；

nCH2═CCH═CH2。