铝的重要化合物 教学设计

铝的重要化合物 教学设计

1.教学分析

（1）教材分析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独特，是高考考查的重点，知识点多，反应多，图像多，涉及到的离子反应方程式也多。学习金属化合物性质就要与金属活动顺序表联系起来，通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。 （2）学情分析：铝学生并不陌生，生活中有很多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础； “物质的分类”和“离子反应” 给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。学生具备一定的氧化还原理论水平和通过一定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴别的能力，也为探究式学习形成清晰思路提供了可能。 2.教学目标

（1）知识与技能：

①通过实验分析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性 ②培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认识深度。

（2）过程与方法：采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程学会与他人的合作与交流。 （3）情感态度与价值观：培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。 3.重点难点：

（1）教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。

（2）教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转换关系

4.教学准备：多媒体、试管、长胶头滴管、Al2(SO4)3 (溶液)、NaOH(溶液)、盐酸、氨水、铝片

5.课型：新授课

6.课时安排：1课时

7.教学方法：学生分组实验，对照讨论，归纳，总结

8、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 “铝是活泼金属，为什么铝制品随处可见：铝的烧水壶，铝的蒸锅？”“为什么集中学生注意力，过渡到回答老师提问设问 铝制品不易用来蒸煮或长期存放酸性、碱关于氧化铝的教学。 性食物？” 图片和生活中的例子引导学生认识铝元素在自然界的存在状态。 观看，思考 为切入主题做好铺垫 实验证明氧化铝既能与盐下面动手实验：未打磨的和打磨的铝片与分组实验，并观察酸又能与氢氧化钠反应，盐酸和氢氧化钠溶液的的反应 实验描述现象 激发兴趣，导出概念。 设问：氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠分组讨论，得出结反应，说明什么？ 及时归纳促进学生知识结论，根据化学方程构的完善。 板书：一、氧化铝的性质 式改写成离子方程 与酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 式 强碱：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 设问：Na2O、CaO、CO2各属于哪类氧化物？Al2O3属于哪一类氧化物？根据：Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将让学生思考归纳促得出结Al2O3这类的氧化物称为两性氧化物。 思考，回答，记录论。促进学生知识结构的完善。 板书：两性氧化物：既可以与酸反应又可板书内容 以与碱反应生成盐和水 自学：氧化铝的物理性质以及用途。 认真阅读课本 培养自学能力 过渡：下面同学们通过实验来学习铝的另实验1：硫酸铝溶引导学生导得出氢氧化铝一种化合物的知识 液分别与氨水作用是两性氢氧化物，同时给直至过量。 出氢氧化铝的实验室制法 实验2：硫酸铝溶液分别与氢氧化钠溶液作用直至过量； 设问：实验2溶解的原因？实验1为什么不溶？ 思考、回答 深刻理解两性氢氧化物的概念。 板书：二、氢氧化物的性质 与酸反应 ：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 学生动手写出离子 与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=2NaAlO2+2H2O 反应方程式 强化化学用语的练习。 强调：Al(OH)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 学生总结 让学生总结出两性氢氧化物的定义 学会总结归纳 讲解：氢氧化铝的酸性和碱性都很弱，它既能和酸又能和强碱反应。 聆听 思考 深刻理解两性氢氧化物的概念。 小组中一个学生动实验：向实验“2”的试管中吹气看到什手实验，其余观察体验实验，观察实验，得么现象？通过实验设计，让学生总结实验 出结论 3+-“Al、AlO2的相互转化”规律 ， 总结 归纳。 指导学生看书并总结氢氧化铝的物理性阅读课本、归纳总对知识的归纳、总结、延质和化学性质。了解明矾的净水作用。 结 伸 课堂练习 课堂总结：1、铝及其化合物的特点。2、铝及其化合物的转化关系 布置作业 课堂练习 学生讨论回答 课后完成作业 强化本节课内容 认识铝及其化合物的特殊性 巩固所学知识。 9、板书设计

二、铝的重要化合物： 1、Al2O3：

物理性质：白色固体，不溶于水。 化学性质：两性氧化物 Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 2、Al(OH)3：两性氢氧化物

物理性质：白色胶状物，不溶于水。 化学性质：

实验室制法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 两性氢氧化物：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

小结：Al3+≒Al(OH)3≒AlO2- 硫酸铝钾：明矾可做净水剂 10、教学反思：

本课时采用问题教学法整节课让学生自己去发现问题，解决问题和归纳问题，如关于氧化铝的性质，通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，通过探究实验氢氧化铝是否有两性来开展，让生活走进化学，让化学走向社会，提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。