重庆市垫江实验中学高2013级高一化学下期半期考试题

密„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„封„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„线 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题20道小题。考试时间90分钟，满分108分。

2、认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。 3、务必在第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，

选择题答案写在题号后答题框内. 非选择题答案直接写在题卷上.（ 即各题目指定区域内相应位置上）。

4、可能需要的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27

1 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 班级 姓名 考号 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1、2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（ ）

A．碘-131是碘的同素异形体

B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 C．核能的利用证实原子的可分性

D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益

2、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．反应物的性质 B．温度 C．浓度 D．催化剂

3、下列化学用语正确的是 （ ）

Ａ．氯化氢的电子式 B．镁的原子结构示意图Ｃ．次氯酸的结构式 H－Cl－O

—

Ｄ．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3＝Na+ + CO32

4、下列说法中，正确的是（ ）

A. 在Na、P、Cl 、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. SiH4（硅烷）比CH4稳定

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA

C．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

6、下列说法中正确的一组是（ ） Br Br ．． H－C－H

H－C－Br

A．H2和D2互为同位素 B． Br 和 互为同分异构体

H

C．正丁烷和异丁烷是同系物 CH3

CH－CH3 是同一种物质 D． 和 CH 3－

CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH2

7、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应

8、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）

A．C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O

9、已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是

A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

10、下列说法中正确的是 ．．A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合.

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低

D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.

11、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 （ ）

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

12、下列叙述正确的是（ ） ．．①在盛有银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 ②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团

③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种 ④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A.①③ B．②⑤ C．①③ D．②④

13、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( ) 2011.3.18, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 -③SO2向Cu极移动 4④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn －＋⑥正极反应式：Cu＋2e===Cu2，发生氧化反应 A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤

14、下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A．把石灰石固体研细后与盐酸反应 B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 C．食品放在冰箱中贮藏

D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热 15、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

16、下列说法正确．．

的是 A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

第II卷（非选择题，共60分）

二、填空题(本题包括3小题．共45分。) 17、（24分）按要求填空：

（1）碱金属元素原子半径最小的是 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ，其离子的结构示意图： ；（每空1分，共6分）

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 ；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ，它们在燃烧后生成的化合物主要是 。（每空2分，共6分）

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简

式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g)2C(g) 起始浓度（mol/L）： 1.5 1.0 0 2s末浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则①a= ，b 。

②2S内B的反应速率= 。

③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为 。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：

______________________________（反应类型： __）

硝基苯生成的化学方程式：

_______________________________（反应类型：____ ）

19、（12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答： （1）烃A的分子式

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有 克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 升。

密 封 线

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 、 。

（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有 种同分异构体。 20、（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格： ① ⑩ ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑥ ⑪在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。

⑫元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元．．．．．．．．．素⑩的单质电子式为：__________。 ．．．．．请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程 ．．．

________________________________________________。

⑬元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： ．．．_________________________________。 元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ．．________________________________。

⑭元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。

（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。

（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

重庆市垫江实验中学高2013级高一化学下期期期中考试

化学参及评分意见

说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，均不得分。

3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平均不得分。漏掉反应条件扣 1分。漏掉↑↓不扣分。

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A B C D D C A C B A D B C B C 第II卷（非选择题，共60分） 二、填空题

答案： 17（24分）、（1）锂 负；7,1，氟，（2）立即将菜刀擦拭干净； C H，CO2和H2O

（3）C4H10 ； （4）（1）① a=3 b=1 （2分） ②0.1mol/（L·S）③60%（各2分）（共6分）

（5）CH2 = CH—CH3+ Br—Br → H—CH—CH—CH3 （1，2—二溴丙烷）加成反应

Br Br l

取代反应

18、（12分）答案：（1）C6H12 （2）, 42g，；100.8L

（3）环己烷（结构简式在这里我不好画，应该知道吧？）

（4）可能为(CH3)2C=C(CH3)2,CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3,CH2=CHC(CH3)2CH3 （5）有3种。 19、（24分） (1) F, Ar ，14C （3分）， (2)

；O=C=O ；NN（3分），

（2分），

(4)

(3) Al2O3 + 6H+=2 Al3+ +3H2O；2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）

－

＋

Al－3e ＝Al3（2分）（2分），

(5) 浅黄绿色，SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分） (6) +6（1分）； -2 （1分） ； 更小（1分）； A