《第五单元 化学方程式》知识要点 姓名
知识点一：质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个
规律叫质量守恒定律。
2、理解：①参加化学反应：只对参加化学反应了的物质而言，不参加化学反应的物质不考
虑，参加了反应的物质不能遗漏。
②各物质：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。 ③质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。
3、为什么会出现质量守恒定律？
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
注意：用原子的种类、数目、质量解释、理解质量守恒的原因，要会准确表述。联系到原子与元素的关系。在化学反应中，元素的种类、质量也不会改变。但在解释时往往从原子的角度回答问题。
质量守恒定律中的变与不变 种类 数目 质量 微观 原子 分子 元素 宏观
不变 一定改变 不变 一定改变 不变 可能改变 ———— ———— 不变 一般都会改变 不变 ①反应物总质量和生成物的总质量一定不变 ②所有物质总质量一定不变 物质 知识点二：化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如C+O22、表示意义：
1）表示质的关系，即表明了反应物、生成物和反应条件。
CO2
实例及读法： 读法：水在通电的条件下生成氢气和氧气 2）表示量的关系，即反应中化学计量数和质量之间的关系： ①化学计量数关系：
读法：每两个水分子在通电的条件下生成2个氢气分子和1个氧气分子。 ②反应物与生成物间质量关系：2个水分子的相对分子质量的总和是 36，2个氢分子的相对分子质量总和是4，一个氧分子的相对分子质量为32，它们间的质量成正比例，总质量符合质量守恒定律。
读法：每36份质量的水在通电的条件下，生成4份质量的H2，32份质量的O2。
3、书写原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4、书写方法：①写：写出反应物和生成物的化学式；②配：调整系数使两边的原子个数相等；③注：注明反应条件和生成物的状态。
反应条件：点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在“等号”的上方(如果有两种以上的反应条件，一般把加热符号写在“等号”下边)。
生成物状态：生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。 5、常见的化学方程式书写练习
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知识点三：利用化学方程式的简单计算
1、分析方法： 2、基本要求
3、常用计算关系式：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 4、基本计算类型
（1）已知反应物的质量求生成物的质量
练习：3g镁在氧气中充分燃烧，可生成多少克氧化镁?
（2）已知生成物的质量求反应物的质量
练习：在实验室中分解氯酸钾制取氧气。若制取19.2g氧气，需要氯酸钾多少克?
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（3）含有体积的化学方程式计算
用氢气还原3.18g氧化铜，最多可制取多少克铜?至少需要消耗标准状况下的氢气(密度为0.0899g／L)多少毫升?
（4）溶液的计算
星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量是 ；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）
（5）表格型计算 练习：某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序 号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 1.2 请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ （3）上表中的m的数值应为多少？
（4）要得到280Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
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（6）装置图形的计算
练习：为测定某三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数，根据此原理，采用如图所示装置进行实验。
已知，该实验中三氧化钨样品的质量为13.0 g ， WO3反应完全（样品中的杂质不参加反应），化学方程式为： WO3 + 3H2 W + 3H2O U形管C中干燥剂足量，吸收完全。
该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据如下表。
实验前 实验后 B装置的质量/g 45.5 43.1 C装置的质量/g 100.5 103.3 ⑴A中反应的化学方程式为：
________________________；
⑵选择________装置反应前后的质量，可求出样品中WO3的质量分数。 ⑶计算样品中WO3的质量分数(精确到0.1%)，写出必要的计算过程。 （可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 W—184）
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