初中化学必背知识点

初中化学必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

OH NO3 CO3

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋1价 －1价 K、Na、H、Ag、NH4＋＋＋＋＋－

－

－

2

铁锈 生石灰 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氧化铁 氧化钙 氢氧化钙 Fe2O3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 HCl CH4 C2H5OH 食品干燥剂 改良酸性土壤 建筑材料、制水泥 除铁锈 燃料 燃料、乙醇汽油 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 盐酸 天然气、沼气、瓦斯 酒精 4、必须熟记的制取物质的化学方程式

氢氯酸(氯化氢) 甲烷 乙醇 SO4 2－ PO4

3－

NH4

＋

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4（2）实验室制取氧气二： 2H2O2

△ K2MnO4+MnO2+O2↑

催化剂 MnO2

2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3 2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ △ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

Ca、Ba、Mg、Zn、Cu2、＋3价 Fe，Al3Hg、亚Fe O2、S2、CO3 2、SO4 2－－－－、 2＋2＋2＋2＋3＋ －＋2价 －2价 （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3

高温

2＋2＋＋ 3－ Fe+3CO2

高温

Cl、OH、NO3 －－－3价 PO4 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石做钻头切金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 干冰 水 双氧水

汞 二氧化碳固体 水 过氧化氢 Hg CO2 H2O H2O2 温度计 人工降雨，致冷剂 最常见溶剂 消毒剂 三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

一分耕耘 一分收获

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2 溶 液）；

含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 6、有毒的：气体：CO 。

7. 沉淀：(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4 四、一些物质的特性及用途：

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、 镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2）， 环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB 分解反应：AB→A+B

多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2

一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

△ 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：Ma(OH) 2、Al(OH)3 ……. 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

复分解反应：AB+CD→AD+BC 两交换 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳、人体、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

一分耕耘 一分收获

石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO（2CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为： △ 3、CO △CO+CuO Cu+CO2 2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 2CuO

4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3 高温

CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业 生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增 大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小， 如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛

待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味

道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O点燃 2

2、硫在氧气中燃烧：S+O点燃 CO2 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃SO 2

24、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃 2MgO Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2

2

点燃 2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O △ 2

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2

点燃2CuO

2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O点燃 2

2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O点燃 2（不充分）

2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 高温

2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3

2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO △ 4

K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O

通电

2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温

CaO+CO2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

一分耕耘 一分收获

21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO22、氢气还原氧化铜：H △4+H 2 ↑

2+CuO Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3

高温

4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H △

2+Fe2O3 2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 2+2NaOH=Na△ 2CO3+H2O

Cu+CO 2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3 高温

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

点燃 2Fe+3CO2

O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

点燃CO 2+2H2 2CO2+3H2O

十二：化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4＋

、OH－

）； 酸根也不一定是原子团（如Cl－

叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

14、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

16、是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

17、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

18、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4