一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+
=== H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+
+ SO42- === BaSO4↓ 参考答案： BC 略
2. 从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是 A. NH3
B. S2—
C. Na+
D. Fe2+
参考答案：
C
【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。 故选C。
3. 已知反应A+B C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是
A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 B、B的能量一定高于D C、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D、A的能量一定高于C 参考答案： A 略
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
参考答案：
D
5. 下列化工生产原理错误的是( )
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③ 参考答案： A 略
6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B. CO2的比例模型
C. NH4Cl的电子式为： D. Cl的原子结构示意图：
参考答案：
D
【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B. 碳原子半径大于氧原子半径，则
不能表示CO2的比例模型，B错误；
C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；
D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
7. 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）
A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法 参考答案： C 略
8. 进行化学实验时必须注意安全，下列操作错误的是
A. 不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 配制硫酸溶液时，首先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
参考答案：
B
9. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误； D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误； 故选B．
10. 下列关于Na和Na+
的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 参考答案：
B
11. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A．28gN2
B．71gCl2
C．48gO2
D．1000gH2O
参考答案：
C
【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．
【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．
【解答】解：A、N2的物质的量为
=1mol；
B、Cl2的物质的量为=1mol； C、O2的物质的量为
=1.5mol；
D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；
显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L， 故选C．
12. 下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
参考答案：
D
13. 下列说法中正确的是（ ）
A. 水被冷却到00
C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 参考答案： C 略
14. 下列描述中，不正确的是 A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的 B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的 D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
参考答案：
A
【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误； B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；
D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确； 综上所述，本题正确答案为A。
15. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ） A.(c-a-b)kJ
B.(a+b-c)kJ
C.(2c-a-
b)kJ D.(2c-a-b)/2Kj
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的
真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色 被鉴别的物质 鉴别物质（或鉴别方法） 现象（填入序号即可） 新制氢氧化铜 碘水 硝酸 灼烧 银氨溶液
参考答案：
被鉴别的物质 鉴别物质（或鉴别方法） 现象（填入序号即可） 葡萄糖 新制氢氧化铜 ④ 淀粉 碘水 ② 蛋白质 硝酸 ⑤ 蛋白质 燃烧 ① 葡萄糖 银氨溶液 ③ 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．
参考答案：
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%． 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题．
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．
解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m 300117 300﹣117 x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g， NaCl的质量分数w（NaCl）=
×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等． 18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E 原子半径0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 /nm 主要化合＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。
参考答案：
(1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)＋
3＋
3＋3H===Al＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是
__ ___。
参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1
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