福建省2019版高一下学期化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共10题；共20分)

1. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A . 44g CO2含有的原子数目为NA

B . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA C . 32gCu与足量浓充分反应，转移电子数目为NA D . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA

2. （2分） 在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷 B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯 C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷 D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

3. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径：Y>Z>X>W

B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z

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C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离

D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

5. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A . 元素周期表有8个主族 B . 元素周期表有7个周期 C . IA族的元素全部是金属元素 D . 短周期是指第一、二周期

6. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是（ ）

A . 2Q1+Q2>4Q3 B . 2Q1+Q2<4Q3 C . Q1+Q2>4Q3

D . Q1+ Q2=2Q3

7. （2分） 下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）

A . ⑤④③②① B . ⑤④①②③

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C . ⑤③④①② D . ①②④③⑤

8. （2分） (2016高一下·宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞d＞b C . c＞a＞b＞d D . b＞d＞c＞a

9. （2分） 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（ A . SO3的生成速率等于它的消耗速率 B . v（SO2）正=2v（O2）逆 C . 各组分的反应速率均相等 D . 反应体系中混合物的组成保持不变

10. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0 B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

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）C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

二、 推断题 (共1题；共6分)

11. （6分） A、B是两种常温下有刺激性气味的气体．将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色．将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色．回答下列问题：

（1） 写出A、B的化学式：A________；B________；

（2） 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________或________

（3） 加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________．

三、 填空题 (共3题；共13分)

12. （5分） 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1） 镁与稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2） 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为________。

（3） 在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为________。 （4） 在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为________；

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在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是________。

13. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2

2SO3。填写下列空白：

（1） SO2的转化率α(A)________α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2） 达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3） 达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

14. （5分） (2017高二上·湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ

催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

实验编号 T（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） ① ② ③ ④ 3 催化剂 A 3 催化剂B 553 催化剂 A 553 催化剂B 12.3 10.9 15.3 12.0 42.3 72.7 39.1 71.6 【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．

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（1） 测得实验数据时，反应________（填“是”或“不是”）处于平衡态． （2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 ． A . 使用催化剂A B . 使用催化剂B

C . 降低反应温度 D . 投料比不变，增加反应物的浓度 E . 增大CO2和H2的初始投料比

（3） 表中实验数据表明：在相同温度下，因为________，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．

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参

一、 单选题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、 推断题 (共1题；共6分)

11-1、

11-2、11-3、

三、 填空题 (共3题；共13分)

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12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

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