一、电解质和非电解质
1、电解质是指在 或 状态下能 的 。非电解质是指在 或 状态下均不能 的 。 电解质和非电解质研究的对象都是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在水溶液中或受热熔化状态下 能否电离出阴阳离子。如：NaCl溶于水能 电离出Na+和Cl-，故NaCl是电解质。SO2溶于水不能 电离，而是和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3自身电离，故SO2是非电解质。
3、电解质溶液导电的原因是 、导电能力取决于 。 二、强、弱电解质与结构的关系 强电解质 弱电解质 概念 电离程度 在水溶液里 电离的电解质 在水溶液里 电离的电解质 电离 电离 既有电离出的 又有 分子 弱酸：如 弱碱：如 水、少部分盐 ①用“ ” 号连接如： NH3•H2O CH3COOH ②多元弱酸的电离“分步书写” H3PO4 、 ③弱酸的酸式盐酸根“部分电离，分开书写” NaHCO3 可逆，存在 溶液中存只存在电离出的 在形式（水不存在 分子 分子不记） 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 实例 强酸： 强碱： ①用“ ”号连接 如：Ba(OH)2= CH3COONH4= ②多元强酸的电离可以“一步到电离方程位”例如：H2SO4 式的书写 ③强酸的酸式盐溶于水电离“一步到位” NaHSO4= (NaHSO4 熔融 = ) 电离过程 化合物 类型
不可逆，无 化合物及具有 某些具有 的共价化的共价化合物 合物 1
强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强。如：BaSO4是强电解质，
CH3COOH是弱电解质，但CH3COOH溶液的导电性比BaSO4溶液的导电性强。 三、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡是指一定 ，弱电解质 相等的状态。
2、电离平衡的特征是指 、 、 、 、 3、影响电离平衡的因素：起决定作用的因素是 ； 影响条件有： 、 、 。 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH
加入少量NaOH固体 加入无水CH3COONa CH3COO-+ H+ ，改变下列条
加Na2CO3 通入 HCl 加入 冰醋酸 件时，对平衡有何影响（填“向左”、“向右”、“增大”或“减小”）
平衡移动方向 H+的物质的量 c（H+） pH 导电 加水 加热 能力 练习： 1、分析下列各种化合物①NaClO ②AgCl ③HNO3 ④CH3COOH ⑤CaCO3 ⑥Ba(OH)2 ⑦NH3·H2O ⑧CH3COONH4 ⑨CH3CH2OH(乙醇) ⑩HI (11)Cu (12)盐酸 (13)SO2
(14)氨水(15)氯气。属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 ; 是非电解质的有 ； 2、写出下列电解质是水中的电离方程式：
①H2SO4 : ②HF : ③Al(OH)3 : ④H2SO3:
2
课题2：水的电离和溶液的pH
一、水的电离和水的离子积
1、水是一种 （强、弱）电解质，它能微弱电离，其电离方程式为 ，通常简写为 。
2、25℃时，纯水电离出的c（H+）= c（O H-）= mol/L。
在一定温度下，水电离出的c（H+）与c（O H-）的乘积是一个常数，把它叫做 常数，用Kw表示，常温时该常数为 。Kw随温度升高而 。水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于 ，也适用于 ，如稀酸、稀碱、或其它中性水溶液。
3、影响水的电离平衡的因素： （1）温度。
若升高温度， （促进、抑制）水的电离， 和 同时增大，Kw也增大，但 等于 ，故仍显中性。 （2）加入酸或碱。
向纯水中加入酸或碱 ， （促进、抑制）水的电离，Kw （3）加入易水解的盐：
向纯水中加入易水解的盐 ， （促进、抑制）水的电离，Kw ： 二、溶液的酸碱性和pH 1、溶液的酸碱性 任意温度 项目 c（H）与c（OH）的相对大小 酸性 ＋－常温（25℃） c（H） ＋pH 中性 碱性
3
2、溶液的pH：pH= 。
pH变化1个单位，溶液的c（H）变化
3、测定溶液的pH的方法：可用pH试纸，这种试纸在使用时不能 ，否则非中性
＋
溶液的pH测定值比实际pH或大或小。使用pH试纸测定溶液pH的方法是 。 4、有关溶液pH的计算
①0.01 mol/L的盐酸 pH＝ ， 0.01 mol/L的硫酸pH＝ ②0.01 mol/L的NaOH pH＝ ，0.01 mol/L的Ba(OH)2 pH＝ 5、酸、碱加水稀释时的pH的计算
①强酸pH＝a加水稀释10倍，则pH＝ ②弱酸pH＝a加水稀释10倍，则pH〈 ③强碱pH＝a加水稀释10倍，则pH＝ ④弱碱pH＝a加水稀释10倍，则pH 〉 6、盐酸、硫酸、醋酸三种溶液
（1）若三种酸溶液的浓度都为0.1 mol/L
①若相同浓度的三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。
②若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是 。
③若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，在相同条件下产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。 （2）若三种酸溶液的体积相同，pH相同，
④若三种酸溶液的浓度分别用a、b、c表示，则它们的大小关系是 。 ⑤若中和相同体积的三种酸溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3， 则V1、V2、V3的大小关系是 。
⑥pH相同的盐酸、硫酸、醋酸与锌粒反应，起始时反应速率分别用a、b、c表示，则它
们的大小关系是 。
练习：将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
4
nnnn
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容