039电离平衡选择强化

电离平衡选择强化（二）

1、25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 A．14 B．15 C．16 D．17

2、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)

——

溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

————

A．C（B+）>C(A)>C(OH)>C(H+) B．C(A)>C(B+)>C(H+)>C(OH)

————

C．C(B+)+C (H+)＝C(A)+C(OH) D．C(B+)>C(A)>C(H+)>c(OH) 3、物质的量浓度各为0.1mol·L酸性。下列关系式正确的是

A.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) B.c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L1

－

－

＋

＋

－

－

－1

的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈

C.c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

4、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

＋－－+

c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

－1

B．浓度均为0.1mol·L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

－1

C．浓度均为0.1mol·L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

－1

D．浓度均为0.1mol·L的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

＋－－+

c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H)

5、在相同的温度下，物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列说法正确的是

——

A．NaI溶液中的c(I)等于NaClO溶液中的c (ClO)与c(HClO)之和 B．NaI溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

—

C．两溶液中的c(H+)与c(OH)之和相等 D．NaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH

－

6、25℃时，在25 mL o.1 mol·L1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 · A、B点的横坐标a＝12，5

－＋＋

B、C点时c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH-）

－＋

C、D点时c（CH3COO）＋c（CH3COOH）＝2c（Na） D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

＋＋

c（Na）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H） 7、下列说法错误的是

＋－

A.酸性溶液中K+、Fe3、I―、SO42可以大量共存

B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：

＋＋

c(Na)+c(H)=c(Ac-)+c(OH―)

＋

－

＋

－

－＋＋－

江苏省怀仁中学2012高考复习-化学039

C.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)

＋－

D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H)+c(HS)+2c(H2S) 8、下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小

关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶

解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

－－

D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32)＋c(OH) 9、下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是

A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

＋－－＋

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H)

＋＋－－－

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A2) 10、常温下，下列有关叙述不正确的是 ．．．

＋

－

A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：

c(CH3COONa)＞c(NaHCO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3 )

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，

＋－＋－

[c(Na)－c(F)] ＞ [c(K)－c(CH3COO)]

D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液

体积V(总)≥20 mL

－－－

11、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA；HA H++A2。现有下列四种

溶液：

――

① 0.01mol·L1的H2A溶液 ② 0.01mol·L1的NaHA溶液

――

③ 0.02mol·L1的HCl溶液与0.04mol·L1的NaHA溶液等体积混合

――

④ 0.02mol·L1的NaOH溶液与0.02mol·L1的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 （ ）

——

A．溶液②中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OH

－－

B．溶液③中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)

－－

C．溶液④中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)

－

D．四种溶液中c(HA)浓度大小：③＞①＞②＞④

－

12、醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

－－－－

A．c(Ba2+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO)＋c(OH)

－－

C．c(H+)＝c(OH)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) 13、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是

－－－

A．0.1 mol•L1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B2)

＋

B．c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

－－＋－

C．0.1 mol•L1 NaHCO3溶液中：c(OH)＝c(H)－c(CO32)＋c(H2CO3)

－－

D．向0.2 mol•L1的CH3COOH和0.1 mol•L1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量

的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

14、下列有关离子浓度的关系正确的是

江苏省怀仁中学2012高考复习-化学039

A．碳酸氢钠溶液中 c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合

++－2－－

c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]

C．0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na)>c(HSO3) >c(SO3) >c(H)>c(OH) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)] 15、下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是 ．．．

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)

B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2 C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H)＋c(H2A)＝c(OH)＋c(A2)

＋

－

－

—

—

+

一

2－

+

－

16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]

B．Na2CO3溶液：c(OH)—c(H)＝c(HCO3)+2 c(H2CO3)

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) D．室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

－

－

－

－

＋

－

—

—

c(Na+)＞c(SO42)＞c(NH4+)＞c(OH)＝c(H)

－

－

＋