2014年高考重庆化学试题
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 2．下列实验可实现鉴别目的是( ) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 3．下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
4．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
－
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3，选用③、⑧和⑩
＋
5．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．H2
6．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol1
－
CHO —CHO
题5图
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol1
－
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol1,则a为( )
－
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间
－1 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝
a－b－－
mol·L1·min1 t1
c(X)/mol·La N T1 b W 0 t1
t/min T2 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 题7图
(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
9．(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1。某兴
－
趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
a A B C H2O2
题9图1 (1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。
b
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择
－
题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L1
－
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 10．(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)
碱 HCCl3 ＋ C6H5CHO A B Cl3CCHO ＋ C6H6 D E
OH CH CCl3
① 酸 ②
G
OOCCH3
③
CH CCl3
J（结晶玫瑰）
(1)(A)的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。
(2)反应③的化学方程式为 KOH(3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副
产物是
R1
(4)已知：酸＋HO－CH R1
得到一种副产物，其核磁－CH ＋H2O，则经反应路线②R2
R2
共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)
11．（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)FeSO4/Al 2O3
高温
(g)＋3H2(g)
L1，平衡时苯的浓度为bmol·L1，该反在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·
－
－
应的平衡常数K＝
（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
A 电源 B 多孔性惰性电极E 2.8mol气体 (忽略水蒸汽) 多孔性惰性电极D 含苯的物质的量分数为10%的混合气 H2O 10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24% 高分子电解质膜(只允许H通过) ＋题11图
①导线中电子转移方向为 。（用A、D表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）
参考答案：BCDBADC 8【答案】(15分)
（1）1 （2）
（3）①高 ②SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O；原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
－
－
（4）3950 9【答案】(15分)
（1）冷凝管或冷凝器，b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④ （4）0.24
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
10【答案】（14分）
（1）卤代烃，CH4或甲烷。—CHO或醛基。
OH OOCCH3 （2）－CH ＋CH3COOH浓硫酸 Δ CH CCl3
CCl3（3）苯甲酸钾 （4）1∶2∶4∶4
ONa ONa
Cl— —CH ＝CH2 Cl— —Cl
（5）
Cl
或
CH＝CH2
11【答案】(14分) （1）H2O
（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024 （3）27b4
a－bmol3·L－
3 （4）①AD ②C＋
－
6H6＋6H＋6e＝C6H12 ③64.3%
＋H2O
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