一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A．氯气在通常情况下呈黄绿色 B．氯气可用于自来水消毒 C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．氯气有毒，氯离子无毒
2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．HCl是氧化剂
C．HCl中的氯元素得到电子 D．KMnO4中的Mn元素被还原
3．某学生欲称取5.5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码) A．6.5 g B．6.0 g C．5.5 g D．4.5 g 4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A．硫酸
B．烧碱溶液
C．稀盐酸
D．蒸馏水
5．下列离子一定能够大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na、K、S2、Br- B．饱和FeCl3溶液：K、NH4、I、Cl
C．滴加NaHCO3能产生气泡的溶液：Fe2、MgD．含酸性KMnO4的溶液中：Mg22、SO4、NO3
22、K、NO3、SO4
6．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 B．AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 C．AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨
D．AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨 7．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A．用小刀切割钠块 C．钠熔化成小球
8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．钠沉入水中 D．发出“嘶嘶”的响声
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag = Ag + Cu D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu = 2Fe + 3Cu 9．下列说法不正确的是
A．水玻璃可用作建筑黏合剂 B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碘化银可用于人工降雨
10．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ） A．2：5
B．3：1
C．5：2
D．1：1
2+
3+
+2+
11．将0.2molMnO2和50mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A．等于0.3 mol
C．介于0.3～0.6 mol之间
2B．小于0.3 mol D．以上都不正确
12．Fe3＋、SO4、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( ) A．Na＋
B．OH－
C． CO32-
D．Cl－
13．下列反应适用于工业生产的是 A．电解熔融氯化铝可得到金属铝 C．氯气与石灰乳作用制漂白粉 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- +Ba2+=BaSO4↓ C．Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+ D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3
15．节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（ ） A．焰色反应属于化学变化
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧
二、填空题
+
2+
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
16．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)B的化学式_________。
(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。 (3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。 17．写出下列反应的离子方程式：
（1）稀盐酸除铁锈______________________________________________________ （2）澄清石灰水中通入少量的CO2________________________________________ （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应____________________________________________ 18．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________（填化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。
（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程______________。
（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系，曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____，所用的稀盐酸的物质的量浓度为____（保留2位小数）。
19．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
2-2-+3+2-+2--3+--20．现有S,SO3,NH4,Al,HPO4,Na,SO4,AlO2,Fe,HCO3,Cl，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是
___________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是
_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。
三、推断题
21．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
（1）写出A、F的化学式 A_________ F _________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。 （3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。 （4）写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。
22．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO4、CO3、H、 Ba、Na，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。
四、实验题
23．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表: a b c 酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 实验结果 加热后发生反应,产生无色刺激性气体 加热也不发生反应 不加热即发生反应,产生红棕色气体 －
2－
2－
＋
2＋
＋
d 稀硝酸 微热发生反应,产生无色气体 ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是 。
②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式: 。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括 (填字母)。
A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液无明显现象 C．通入Y气体后产生沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 (填字母)。 A．硝酸的酸性比硫酸强 B．H2SO3的酸性比盐酸强 C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式: 。
(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程: 。
24．次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。 （3）装置C的主要作用是______________________。
（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
五、计算题
25．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：
（1）OA段生成沉淀的化学式为______；
（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______； （3）原溶液中的c（HCl）=______mol•L．
26．取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求： （1）稀盐酸的物质的量浓度；________ （2）x的值。_________
﹣1
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．B 16．K2CO3 为了除尽Mg、SO4 MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋
2＋
2-Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓ BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
17．Fe2O3+6H═2Fe+3H2O CO2+2OH+Ca====CaCO3↓+H2O Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O
18．Na2CO3 H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑+H2O 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O Na2CO3、NaHCO3 2.67mol/L 19．D D 2Na+O2
Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用带火星的木条
2+
-+
2-+
3+
-2+
放在试管口，看是否复燃
2-2-2---+33Na,20．S,SO3,HPO4,AlO2,HCO3 NH+ ,Al,Fe4++Cl-,SO2-4
-HPO2-4,HCO3
21．Na NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA
22．SO42－、CO32－、Na＋ H＋、 Ba2＋ Cl－ 23．Ⅰ.(1)①浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸 ②2Cu+O2+2H2SO4(2)BC CD Ⅱ.(1)3Cu+8H++2
3Cu2++2NO↑+4H2O
2CuSO4+2H2O
(2)反应停止后打开b,如果看到无色气体变为红棕色,证明生成的气体是NO
24．A D B C 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 57.6 酸式滴定管 H2O2 溶液 AgNO3溶液
25．BaSO4 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ 1 26．4mol/L 7
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