苏教版(2019)必修第一册高中化学专题3从海水中获得的化学物质-第三单元海洋化学资源的综合应用巩固

苏教版（2019）必修第一册高中化学专题3从海水中获得的化学物质-第三

单元海洋化学资源的综合应用巩固练习

一、单选题

1．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+

2．下列有关物质的检验或分离正确的是

A．可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 B．可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉

C．可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2

D．用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别 3．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是 A．淡水

B．Na

C．氯气

D．I2

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )

SO3O2H2OA．NaNa2SO4 Na2ONaOHB．CaCl2(aq)

CO2CaO(s) CaCO(s) 3

煅烧C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)

加热饱和石灰水NaOH(aq)

O2HClD．MgMgCl2Cl2 MgO通电5．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是( ) A．Na和O2

B．Na和Cl2

C．Mg和O2

D．Na和H2O

6．含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是（ ） A．SO3

B．Cl2

C．H2S

D．HCl

7．向NaCl、NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 ．．．A．NaCl

C．NaCl、NaBr、NaI

B．NaCl NaBr D．NaCl NaI

8．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL1molL1的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（ ） A．1：2：3

B．6：3：2

C．3：1：1

D．1：1：1

9．碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是 ( )

A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O2HIO310HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA

10．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（ ） A．制作闪光粉

C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛

B．镁合金用来制造火箭的部件 D．制作大型运动会的焰火

11．将相同质量的镁分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为 A．②﹤③﹤④﹤① C．④＞①＞②＞③

12．海水中质量百分含量最高的元素（ ） A．Na

B．K

C．Cl

D．S

B．④=①=②=③ D．③＞①＞②＞④

13．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：Ⅱ空气ⅡCO2ⅡArⅡH2ⅡN2，其中可作为冷却气体的是 A．Ⅱ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅱ

C．Ⅱ和Ⅱ

D．Ⅱ和Ⅱ

14．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是 A．X中一定有Fe3＋ C．Y为AgI沉淀

B．X一定为FeBr2溶液 D．Z中一定有Fe3＋

15．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染

B．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

二、填空题

16．利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。 试剂：KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液、CuOH2、CuSO4、Cu ①CO2K2CO3的化学方程式：____________；

②HCl溶液CuCl2溶液的离子方程式：____________。

(2)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。

方法一制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)

。

方法二是将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。 ①写出方法一中反应1的化学方程式：____________。 ②写出方法一中反应2的化学方程式：____________。 ③写出方法二反应的离子方程式：____________。

17．某学生按一定顺序向一支试管中分别加入下列几种物质： A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色的变化情况如下：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色 依据溶液颜色的变化回答下列问题。

(1)加入以上药品的顺序是___________(填序号)。

(2)写出①→②的离子方程式：___________。 (3)写出③→④的化学方程式：___________。 18．写出相应的化学方程式：

(1)湿润的氯气具有漂白性的原因：____________________。 (2)漂白粉显现“漂白”效力的反应：____________________。 (3)金属钠与水的反应：____________________。

(4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似。试写出(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式：____________________。

(5)过氧化钠与二氧化碳的反应：____________________。

19．A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液。请回答下列问题：

（1）A、B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；

（2）写出发生置换反应的化学方程式_______________________________； （3）描述B与D反应的实验现象为____________________。

20．I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ． Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 ．

（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ．

三、工业流程题

21．已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。

请回答下列问题：

(1)写出操作①、操作③的名称分别为：______________，_____________。 (2)操作②选用CCl4的理由是___________。

A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大 C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4与碘水不反应

(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为： 碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O。 以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①向装有I2的CCl4溶液的_____________(填仪器名称)中加入少量1 mol/LNaOH溶液； ②振荡至溶液的__________色消失，静置、分层，则____________(填“上”、“下”)层为CCl4； ③将含碘的碱溶液从仪器的__________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol/L 1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体； (4)本实验中可以循环利用的物质是_____________。

四、实验题

22．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：_______。

(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______，浓硫酸的作用是_______。

(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是_______。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_______。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

23．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。 A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为___。

参考答案

1．C2．C3．A4．B5．A6．B7．D8．C9．C10．B11．C12．C13．C14．D15．B

216．2KOHCO2=K2CO3H2O Cu(OH)22HCu2H2O

5Cl2I26H2O10HCl2HIO3 2HIO3K2CO32KIO3CO2H2O

3I26OH5IIO33H2O

17．A、D、B、C Cl2+2I-=I2+2Cl- 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O或I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 18．Cl2+H2O

HCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

19．（1）；

（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）产生蓝色沉淀。 20．（1）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；

（2）I2 +SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；

（3）SO2＞I﹣＞CI﹣；

（4）NaOH溶液；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （5）Na2CO3．

21．过滤 分液 ACD 分液漏斗 紫红 下 上 CCl4(或四氯化碳)

22．2Mg＋CO2

点燃2MgO＋C 除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体 Na2CO3

C(碳) 4Na＋3CO2

点燃2Na2CO3＋C

23．BD H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ NaCl Ag++Cl-=AgCl↓