安徽省合肥一六八中学 2020-2021 学年第一学期期末调研高一化学试题(PDF版,含答案)

高一化学试题

(考试时间:90分钟 满分:100分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

A．发生了丁达尔效应 B．发生了布朗运动 C．雾中水滴颗粒直径大小约为 10－9m～10－7m D．雾是一种胶体 2．对下列物质进行的分类正确的是（ ）

A．纯碱、烧碱均属于碱 B．KAl(SO4)2 ·12H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子

3．向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

+

A．Na+、K+、SO4、Cl- B．K+、NH4、SO4、HCO3

2-2--

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO4 D．K+、Na+、SO4、CO3

2-2-2-

4．氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol 5．下列离子方程式中，正确的是( ) A．金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

+-D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23+2H=H2O+CO2↑

6．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.氯化亚铁 D.食盐

7．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的5g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为5.6L．则混合物中一定含有的金属（ ） A．锌 B．铁 C．镁 D．铝 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1.0 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl－离子数目为2NA

B．常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数为0.2NA C．7.8 g Na2O2所含离子数为0.4NA

D．2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O，转移电子数为0.2NA

9．配制480mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

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下列说法不正确的是（ ）

A．实验中需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，无需干燥即可用

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 10．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被氧化 B．Fe3O4中铁元素为+4价

C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

11．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

12．某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是

A.X形成的含氧酸均为强酸

B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水

13．下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ） A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2 C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-

D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

14．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

A．原子半径：Na ＞Al B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．还原性：I﹣＞Br﹣

15．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g M2+中所含电子的物质的量是

A.(A-n-2)/Am mol B.m(A-n)/n mol C.m(A-n-2)/A mol D.m(A-n+2)/A mol

16．.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ） A. O2只是被还原

B. FeS既不是氧化产物也不是还原产物 C. SO2既是氧化产物也是还原产物

D. 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

17．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（ ） A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2

18．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） 19．A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C

C．氧化物对应水化物的酸性：D＞C D．常温下单质B能溶于浓 二、综合题（第19-22题4个小题，合计46分）

19．（12分）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(AlCl3易升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)。

(1)实验开始前应对装置A进行的操作是 。 (2)装置B中盛放 溶液；装置C中盛放 (填溶液名称) ， 其作用是 。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为 ；反应结束后称量装置D，发现比反应前的质量减少了1.08 g，则理论上生成无水氯化铝的物质的量为 。

(4)装置F中的碱石灰的作用是① ，② 。 20.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出):

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(1)Ⅰ中反应的还原产物是 (填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是 。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是 。

(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl

5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中的还原剂是 。 ②研究表明，在上述过程中会发生副反应:NaClO2+4HClNaCl+2Cl2↑+2H2O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。推测其原因是 。

21．（11分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题： （1）操作1的名称是 ；操作2的方法为 。 （2）生成FeCO3沉淀的同时，还有CO2和H2O生成，写出该反应的离子方程式： 。

（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 。 （4）煅烧时反应的化学方程式为： 。 （5）若工业上“灼烧氧化”174.0t FeCO3得到117.6t产品，则该产品中Fe2O3的纯度约为 （设产品中杂质只有FeO，保留一位小数）。

22. 已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为1℃。其易溶于水，有很 强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。 (1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向80mL 0.5mol/L KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下200mL CO2时，白色固体的成分为_______和_____ (填化学式)。

②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL或_____mL。

③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=_________。

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合肥一六八中学2020-2021学年第一学期期末调研

高一化学参

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题号答案题号答案

1C11C

2B12A

3A13D

4B14B

5C15C

6B16D

7D17A

8B18B

9D

10A

二、综合题（包括第19-22题4个大题，共46分）19.（12分）：(1)检查装置气密性(1分)

(2)饱和食盐水；浓硫酸；除去氯气中混有的水蒸气(各2分)(3)2Al+3Cl22AlCl3；0.02mol(各2分)(4)①吸收多余的氯气，防止污染空气②防止水蒸气进入装置E中(各1分)20．（12分）:(1)ClO2；O2(各2分)

(2)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(3分)(3)①NaClO2(2分)

--②Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2(3分)

21.（11分）:（1）过滤；在漏斗中加入适量的蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2—3次。（各1分）

2+－

（2）Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)（3）滤纸破损（或过滤时滤液超过滤纸边缘等）（2分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)（5）81.6%（3分）

22．(11分):（1）正盐(1分)（2）①KOH、K2CO3②448、6③2：1（每空2分）

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