Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｓｏｕｔｈｅａｓｔ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ（Ｅｎｇｌｉｓｈ Ｅｄｉｔｉｏｎ）Ｖｏ１．３１，Ｎｏ．２，ＰＰ．２１５—２１９ Ｊｕｎｅ ２０１５ ＩＳＳＮ １００３－－７９８５ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｄｕｒｉｎｇ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｎ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｉｎ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅ Ｗａｎｇ Ｃｈｕｎｂｏ Ｌｉｕ Ｈｏｎｇｃａｉ Ｃｈｅｎ Ｌｉａｎｇ Ｌｕｆｅｉ Ｊｉａ Ｙｅｗｅｎ Ｔａｎ ● ’ ・ 一 ‘ 一 （ Ｓｃｈｏｏｌ ｏｆ Ｅｎｅｒｇｙ ａｎｄ Ｐｏｗｅｒ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｎｏｒｔｈ Ｃｈｉｎａ Ｅｌｅｃｔｒｉｃ Ｐｏｗｅｒ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｂａｏｄｉｎｇ ０７ １００３，Ｃｈｉｎａ） （ ＣａｎｍｅｔＥＮＥＲＧＹ，Ｎａｔｕｒａｌ Ｒｅｓｏｕｒｃｅｓ Ｃａｎａｄａ，１ Ｈａａｎｅｌ Ｄｒｉｖｅ，Ｏｔｔａｗａ，Ｏｎｔａｒｉｏ，Ｃａｎａｄａ Ｋ１ Ａ １ Ｍ１） Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｗｏ Ｃａｎａｄｉａｎ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ ｗｉｍ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ ｎｄ ｏｖｅｒａ ９００℃ｆｏｒ ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ ｉｎ ａ ｒｉｃｈ ａｔｍｏｓｐｈｅｒｅ ｏｆ ｗｅｒｅ ｔｅｓｔｅｄ ｔｏ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅ ｔｈｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ＳＯ，ｄｕｒｉｎｇ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ｏｎ ｔｈｅ ＣＯ ｃａｐｔｕｒｅ ｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅ ｉｎ Ｃａ． １ｏｏｐｉｎｇ．Ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓ ｉｓ ｍｉｘｅｄ、Ⅳｉｔｈ Ｓ０２，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｉｓ ａｌｗａｙｓ ｌｏｗｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｗｉｔｈｏｕｔ ＳＯ１ ｆｏｒ ｅａｃｈ ｃｙｃｌｅ ｕｎｄｅｒ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｃｏｎｄｉｉｆｏｎｓ．ａｎｄ ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｎｃｒｅａｓｅｓ ａｌｍｏｓｔ ｌｉｎｅａｒｌｙ ｗｉｈｔ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃｙｃｌｅ ｔｉｍｅｓ．Ａｔ ６５０℃．ｔｈｅｒｅ ｉｓ ｌｉｔｔｌｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｄｕｒｉｎｇ ｔｈｅ ｆｉｒｓｔ ｆｏｕｒ ｃｙｃｌｅｓ ｆｏｒ ｈｔｅ ｔｗｏ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｉｍｅ．５ ａｎｄ １０ ｍｉｎ ａｔ ０．１８％ＳＯ，．Ｔｈｅ ｉｎｄｉｒｅｃｔ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｔｈａｔ ＯＣＣｕｒＳ ｓｉｍｕｌｔａｎｅｏｕｓｌｙ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ Ｃａｔ ｉｓ ｒｅｓｐｏｎｓｉｂｌｅ ｆｏｒ ｔｈｅ ｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｆｏｒ ＣＯ，ｃｒｄ口ｔｕｒｅ，ａｎｄ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｉｓ ｎｏｔ ｔｈｅ ｍａｉｎ ｆａｃｔｏｒ ｔｈａｔ ａｆｆｅｃｔｓ ｔｈｅ ａｂｉｌｉｔｙ ｏｆｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ．６８０℃ｉｓ ｈｔｅ ｂｅｓｔ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ａｍｏｎｇ ｔｈｅ ｔｈｒｅｅ ｔｅｓｔｅｄ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ ａｎｄ ｔｈｅ ｈｉｇｈｅｓｔ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｃａｎ ｂｅ ｏｂｔａｉｎｅｄ．Ａ１ｓｏ．ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ ｔｈｅ ｈｉｇｈｅｓｔ．１１１ｅ ｐｒｏｂａｂｌｅ ｃａｕｓｅ ｉｓ ｔｈｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｅｆｆｅｃｔｓ ｏｆｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｅ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｅ． Ａ ｈｉｇｈｅｒ ＳＯ，ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｗｉｌｌ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｃｌｅａｒｌｙ，ｂｕｔ ｔｈｅ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｃａｐａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｉｓ ｎｏｔ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｌ ｔｏ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｔｈｅ Ｓ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｆｌｕｅ ｇａｓｅｓ． Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ：Ｃａ．ｂａｓｅｄ ｓｏｒｂｅｎｔ； ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ； ｓｕｌｆａｔｉｏｎ； ｌｏｏｐｉｎｇ；ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００３—７９８５．２０１５．Ｏ２．０１０ Ｃ ａｔｅｌｃｍｉｕｐｍｅｒ ａｌｔｏｕｏｒｐｅ ｉｎｐｏｇ ｓｉｔｓ－ ｃａｏｎｍｂ ｅｍｕｓｅｔｒｉｏｇｎｉｎ Ｃｇ Ｏｔｅ２ ｃｃｈａｎｐｏｔｌｕｏｒｇｅｙ ．Ｉ ｆｏｒ ｈｔ ｉｇｈｈａｓ— ｅｘｐｅｒｉｅｎｃｅｄ ｔｈｅ ｆａｓｔｅｓｔ ｄｅｖｅｌｏｐｉｎｇ ｐａｃｅ ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｓｔｒｏｎｇ ｓｉｍｉｌａｒｉｔｉｅｓ ａｎｄ ｓｙｎｅｒｇｉｅｓ ｗｉｔｈ ｅｘｉｓｔｉｎｇ ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ ｔｅｃｈ． ｎｏｌｏｇｙ ｉｎ ｃｉｒｃｕｌａｔｉｎｇ ｆｌｕｉｄｉｚｅｄ ｂｅｄｓ，ｉｎｃｌｕｄｉｎｇ ｒｅｃｅｎｔ ｏｘｙ— ｉｆｒｅｄ ＣＦＢ ｄｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔ …．Ｂｏｔｈ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｃａｌｃｉｎａ— ｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ａｒｅ ｃａｒｄｅｄ ｏｕｔ ａｔ ｖｅｒｙ ｈｉｇｈ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ， ｒａｏｕｎｄ ６５０℃ｆｏｒ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ． Ｃａｔ＋ＣＯ２－－＊ＣａＣＯ３ （１） Ｒｅｃｅｉｒｅｄ ２Ｏｌ５ １ ７． Ｂｉｏｇｒａｐｈｙ：Ｗａｎｇ Ｃｈｕｎｂｏ（１９７３一），ｍａｌｅ，ｄｏｃｔｏｒ，ｐｒｏｆｅｓｓｏｒ，ｈｄｗｃｈｂ ＠１２６．ｃｏｒｎ． Ｆｏｕｎｄａｆｉｏｎ ｉｔｅＩｌｌＳ＇－Ｔｈｅ Ｎａｔｉｏｎａｌ Ｎａｔｕｒａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ Ｆｏｕｎｄａｔｉｏｎ ｏｆ Ｃｈｉｎａ （Ｎｏ．５１２７６０６４），ｔｈｅ Ｎａｔｕｒａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ Ｆｏｕｎｄａｔｉｏｎ ｏｆ Ｂｅｉｊｉｎｇ Ｃｉｔｙ（Ｎｏ． ３１３２０２８）． Ｃｉｔａｔｉｏｎ：Ｗａｎｇ Ｃｈｕｎｂｏ，Ｌｉｕ Ｈｏｎｇｃａｌ，Ｃｈｅｎ Ｌｉａｎｇ，ｅｔ ａ１．Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｓｕｌ— ｆａｆｉｏｎ ｄｕｎｎｇ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｎ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｉｎ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅ［Ｊ】． Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｓｏｕｔｈｅａｓｔ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ（Ｅｎｇｌｉｓｈ Ｅｄｉｉｔｏｎ），２０１５，３ｌ（２）：２１５— ２１９－Ｉｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００３—７９８５．２０１５．０２．０１０】 ＣＯ２， ＣａＣＯ３一Ｃａ０＋Ｃａｔ （２） Ｈｏｗｅｖｅｒ，ｔｈｅｒｅ ｉｓ ｓｏｍｅ ＳＯ．ｉｎ ｃｏａｌ ｆｉｒｅｄ ｆｌｕｅ ｇａｓｅｓ． Ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ｈａｓ ｇｒｅａｔ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｆｏｒ ｃａｐｔｕｒｉｎｇ ｓｕｌｐｈｕｒ ｄｉｏｘ－ ｉｄｅ，ｄｅｓｐｉｔｅ ＳＯ２ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ ｂｅｉｎｇ ｔｗｏ ｏｒｄｅｒｓ ｏｆ ｍａｇ— ｎｉｔｕｄｅ ｌｏｗｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ Ｏｆ Ｃ０ ．Ｔｈｅ ｄｅｓｕｌｐｈｕｒｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ ｆｌＨｅ ｇａｓｅｓ ｉｓ ａｃｈｉｅｖｅｄ ｖｉａ ｔｈｅ ｆｏｌｌｏｗｉｎｇ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｕｎｄｅｒ ｔｈｅ ａｔｍｏｓｐｈｅｒｉｃ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ： Ｃａｔ十ＳＯ２＋１／２０２＿＋ＣａＳ０４ （３） ｗｈｉｃｈ ｉｓ ＵＳＵａｌｌｙ ｃａｌｌｅｄ ｔｈｅ ｉｎｄｉｒｅｃｔ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｏｆ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ． Ｉｎ ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ ｓｙｓｔｅｍｓ ｗｈｅｒｅ ｔｈｅ ｐａｒｔｉａｌ ｐｒｅｓｓｕｒｅ ｏｆ ＣＯ２ ｉｓ ｈｉｇｈ ｅｎｏｕｇｈ ｔｈａｔ ＣａＣＯ３ ｉｓ ｎｏｔ ｃａｌｃｉｎｅｄ ｔｏ Ｃａｔ， ｈｔｅ ｒｅｍｏｖａｌ ｏｆ ＳＯ，ｃａｎ ｂｅ ｒｅａｌｉｚｅｄ ｖｉａ ｄｉｒｅｃｔ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ， ｉ．ｅ．．ｄｉｒｅｃｔ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｏｆ ｈｔｅ ｇａｓｅｏｕｓ ＳＯ，ｗｉｔｈ ｃａｌｃｉｕｍ ｃａｒ． ｂｏｎａｔｅ ｉｎ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ Ｏ ： ＣａＣＯ３＋ＳＯ２＋１／２０２－＊ＣａＳｔ４＋ＣＯ２ （４） Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｉｓ ｉｒｒｅｖｅｒｓｉｂｌｅ ｕｎｄｅｒ ｔｙｐｉｃａ１ ＦＢＣ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ． ａｌｔｈｏｕｇｈ ｉｔ ｐｒｏｃｅｅｄｓ ａｔ ａ ｍｕｃｈ ｓｌｏｗｅｒ ｒａｔｅ ｔｈａｎ ｃａｒｂｏｎａ— ｔｉｏｎ．Ａｓ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｐｒｏｃｅｅｄｓ，ｔｈｅ ＣａＳＯ ｆｏｒｍｅｄ ｌｅａｄｓ ｔｏ ｐｏｒｅ ｂｌｏｃｋａｇｅ ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｈｉｇｈ ｖｏｌｕｍｅ ｐｅｒ ｕｎｉｔ ｍａｓｓ ＯＣＣＵ— ｐｉｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｐｒｉｍａｒｙ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｐｒｏｄｕｃｔ ｃｏｍｐａｒｅｄ ｔｏ ｔｈｅ ｃａｌ— ｃｉｎｅ ．Ｐｏｒｅ ｃｌｏｓｕｒｅ ｍａｉｎｌｙ ｏｃｃｕｒｓ ｏｎ ｔｈｅ ｓｕｒｆａｃｅ ｏｆ ｔｈｅ ｐａｒｔｉｃｌｅｓ，ｏｂｓｔｒｕｃｔｉｎｇ ｄｉｒｅｃｔ ｃｏｎｔａｃｔ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎｔｅｒｉｏｒ ｃａｌ— ｃｉｎｅ ／－１ｏ１．Ｓｉｎｃｅ ｔｈｅ ｐｏｒｅ ｏｆ Ｃａｔ ｗｉｌｌ ｂｅ ｂｌｏｃｋｅｄ ａｎｄ ｔｈｅ ＣａＳＯ ｐｒｏｄｕｃｔ ｌａｙｅｒ ｗｉｌｌ ｂｅ ｒｅｓｉｓｔａｎｔ ｔｏ ＣＯ．ｄｉｆｆｕｓｉｏｎ ｏｎ ｔｈｅ ｓｕｒｆａｃｅ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔｓ，ｔｈｅ ＳＯ，ｗｉｌ１ ｂｒｉｎｇ ａ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｎ ｔｈｅ Ｃ０ ｃａｐｔｕｒｅ ｆｏｒ ｔｈｉｓ ｐｒｏｃｅｓｓ．Ｒｙｕ ｅｔ ａ１． ” ｓｕｇｇｅｓｔｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ ＳＯ ｌｅａｄｓ ｔｏ ｔｈｅ ｆａｓｔ ｄｅｔｅｒｉ． ｏｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ＣＯ，ｃａｐｔｕｒｅ，ｍａｉｎｌｙ ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｍ— ｐｅｔｉｔｉｏｎ ｂｅｔｗｅｅｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｂｏｔｈ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ． Ｂａｓｉｎａｓ ｅｔ ａ１． ｆｏｕｎｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔｓ ｓｕｌｐｈａｔｅｄ ｖｉａ ｔｈｅ ａｎ ｒｅａｃｔｅｄ ｃｏｒｅ ｍｏｄｅ ｃｏｎｖｅｒｔｅｄ ｍｏｒｅ ａｖａｉｌａｂｌｅ ｃａｌｃｉｕｍ， ｂｕｔ ｔｈｉｓ ａｄｖｅｒｓｅｌｙ ａｆｆｅｃｔｅｄ ｔｈｅ ｒｅｖｅｒｓｉｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｃｙｃｌｉｃ ＣＯ， ｃａＤｍｒｅ．Ｔｈｅ ｒｅｖｅｒｓｉｂｉｌｉｔｙ ｓｔｒｏｎｇｌｙ ｄｅｔｅｒｉｏｒａｔｅｄ ｗｈｅｎ ａ ｈｉｇｈｅｒ ｔｏｔａｌ ｐｒｅｓｓｕｒｅ ｗａｓ ｃｏｍｂｉｎｅｄ ｗｉｔｈ ｉｎｃｒｅａｓｉｎｇ ＳＯ， ｐａｒｔｉａｌ ｐｒｅｓｓｕｒｅ．Ｔｈｅ ｅｆｌｆｅｃｔ ｏｆ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ ＳＯ ｗａｓ ａ１． ｓｏ ｓｔｕｄｉｅｄ ｂｙ Ｃｏｐｐｏｌａ ｅｔ ａｌ ．Ｒｅｓｕｌｔｓ ｓｈｏｗｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ Ｓ０２ ｉｎ ｔｈｅ ｆｌｕｅ ｇａｓ ｓｉｇｎｉｉｆｃａｎｔｌｙ ｄｅｃｒｅａｓｅｄ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ＣＯ．ｃａｐａｃｉｔｙ．ｍｏｓｔ ｌｉｋｅｌｙ ｂｅｃａｕｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ｆｏｒｍａ． ｔｉｏｎ ｏｆ ａｎ ｉｍｐｅｒｖｉｏｕｓ ＣａＳｔ４ ｌａｙｅｒ ａｔ ｔｈｅ ｐｅｒｉｐｈｅｒｙ ｏｆ ｔｈｅ ２１６ Ｗａｎｇ Ｃｈｕｎｂｏ，Ｌｉｕ Ｈｏｎｇｃａｉ，Ｃｈｅｎ Ｌｉａｎｇ，Ｌｕｆｅｉ Ｊｉａ，ａｎｄ Ｙｅｗｅｎ Ｔａｎ ｐａｒｔｉｃｌｅＩ １６］． ｅｆｆｅｃｔｓ．Ａｌｓｏ，ａ ｈｉｇｈ ＳＯ２ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ０．１ ８％ｗａｓ Ａｓ ｔｅｓｔｅｄ，ｔｈｅ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｃａｐａｃｉｔｙ ｆｏｒ ａｌｌ ｓｏｒｂｅｎｔｓ ｃａｌｃｉｎｅｄ ｉｎ ＣＯ，ｉｎ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ ＳＯ ｗａｓ ｅｆｆｅｃｔｉｖｅｌｙ ｔｅｓｔｅｄ，ａｉｍｉｎｇ ｔｏ ｆｉｎｄ ｈｏｗ ｍｕｃｈ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ＳＯ２ ｅｘｉｓｔｓ ｏｎｌｙ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｓｔａｇｅ ｏｎ ｔｈｅ Ｃａ—ｓｏｒｂｅｎｔｓ ｕｔｉｌｉｚａｔｉｏｎ． ｅｌｉｍｉｎａｔｅｄ ａｆｔｅｒ ２ ｔｏ ３ ｃｙｃｌｅｓ．Ｔｈｅｓｅ ｒｅｓｕｌｔｓ ｓｕｇｇｅｓｔ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ Ｓ０ ｍｕｓｔ ｂｅ ａｖｏｉｄｅｄ ｉｆ ｔｈｅ ｏｂｊｅｃｔ ｉｓ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｆｒｏｍ ｆｌｕｅ ｇａｓ… Ｉｎ ｔｈｉｓ ｓｔｕｄｙ，ｔｈｅ ｓｕｌ— ．１ Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ Ｐｒｏｃｅｄｕｒｅ Ｔｗｏ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ，Ｍａｓｓｉｅｃｉ ａｎｄ Ｋｅｌｌｙ Ｒｏｃｋ，ｗｅｒｅ ｕｓｅｄ ｆｏｒ ｔｈｅ ｔｅｓｔ．Ｐｒｉｏｒ ｔｏ ｔｈｅ ｓｏｒｐｔｉｏｎ ｔｅｓｔ，ｂｏｔｈ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ ｗｅｒｅ ｍｉｌｌｅｄ ａｎｄ ｓｉｅｖｅｄ ｔｏ ｅｎｓｕｒｅ ｔｈｅ ｐａｒｔｉｃｌｅ ｓｉｚｅ ｒａｎｇｉｎｇ ｆａｔｉｏｎ ｆｏｌｌｏｗｉｎｇ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ ＣａＯ ｉｓ ｔｅｓｔｅｄ．Ｔｈｅ ｅｆｆｅｃｔ ｆａｃｔｏｒｓ，ｓｕｃｈ ａｓ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ， Ｓ０，ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｅｔｃ，ａｒｅ ｔｅｓｔｅｄ．Ｅｓｐｅｃｉａｌｌｙ ｔｈｅ ｉｎｆｌｕ— ｅｎｃｅ ｏｆ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｉｓ ｔｅｓｔｅｄ，ｗｈｉｃｈ ｉｓ ｈｏｐｅｄ ｔｏ ｏｂｔａｉｎ ｔｈｅ ｂｅｓｔ ｂａｌａｎｃｅ ｂｅｔｗｅｅｎ Ｃ０２ ｃａｐｔｕｒｅ ａｎｄ ＳＯ２ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｆｒｏｍ ２５０ ｔｏ ４２５ ＬＬｍ ｆｏｒ ａｌｌ ｔｈｅ ｔｅｓｔｓ ｐｅｒｆｏｒｍｅｄ．Ｔｈｅ ｍａｉｎ ｃｏｍｐｏｎｅｎｔｓ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔｓ ａｒｅ ｐｒｅｓｅｎｔｅｄ ｉｎ Ｔａｂ．１． ％ Ｔａｂ．Ｉ Ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｎｅｎｔ ｏｆ ｔｈｅ ｔｗｏ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ ＴｈｅｒＭａｘ ７００ ＴＧＡ ｗａｓ ｕｓｅｄ ｆｏｒ ｔｅｓｔｉｎｇ．Ｔｈｅ ｔｅｍｐｅｒａ－ ｔｕｒｅ ａｎｄ ｔｈｅ ｗｅｉｇｈｔ ｏｆ ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅ ｗｅｒｅ ｒｅｃｏｒｄｅｄ ｃｏｎｔｉｎｕ— ｏｕｓｌｙ，ａｎｄ ｔｈｅ ｆｌｏｗ ｒａｔｅ ｗａｓ ｋｅｐｔ ａｔ ５０ ｍＬ／ｍｉｎ ｆｏｒ ｂｏｔｈ ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ． Ｔｈｅ ｉｎｉｔｉａｌ ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ １ｉｍｅｓｔｏｎｅ ｏｃｃｕｒｒｅｄ ｕｎｄｅｒ ｔｈｅ ｎｏｎ—ｉｓｏｔｈｅｒｍａｌ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ａｓ ｈｅ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｗａｓ ｒａｉｓｅｄ ｆｔｒｏｍ ｒｏｏｍ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｔｏ １ｏｏ ９Ｏ ／ｕ０ ∞Ｂ §０ ８０ ７０ ８５０℃．Ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅｓ ｗｅｒｅ ｔｈｅｎ ｍａｉｎｔａｉｎｅｄ ａｔ ｔｈｉｓ ｔｅｍｐｅｒ— ａｔｕｒｅ ｏｒ ｆａ ｓｕｆｉｃｉｆｅｎｔ ｔｉｍｅ ｒ５ ｒａｉｎ）ｔｏ ｅｎｓｕｒｅ ｃｏｍｐｌｅｔｅ ｃａｌ— ｃｉｎａｔｉｏｎ，ａｎｄ ｔｈｅｎ ｉｔ ｗａｓ ｃｏｏｌｅｄ ｄｏｗｎ ｔｏ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｐｕｒｅ ｎｉｔｒｏｇｅｎ ｗａｓ ｕｓｅｄ ｆｏｒ ｔｈｅ ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ ｐｒｏｃｅｓｓ ｉｎ ａｌｌ ｃａｓｅｓ． Ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｆｕｒｎａｃｅ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ６Ｏ ５０ ０ ５０ １００ １５０ ２００ ｔ／ｒｎｉｎ ２５０ ３００ ３５０ ｒｅａｃｈｅｄ ｔｈｅ ｓｅｔ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ｔｈｅ ｇａｓ ｗａｓ ｓｗｉｔｃｈｅｄ ｔｏ ｔｈｅ ｍｉｘｅｄ ｇａｓｅｓ ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ ＳＯ，ｆｏｒ ｓｐｅｃｉｆｉｅｄ ｄｕｒａｔｉｏｎ．Ａｆｔｅｒ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ，ｔｈｅ ｉｎｌｅｔ ｇａｓ ｗａｓ ｔｈｅｎ ｓｗｉｔｃｈｅｄ ｂａｃｋ ｔｏ ｐｕｒｅ ｎｉｔｒｏｇｅｎ，ａｎｄ ｉｔ ｗａｓ ｈｅａｔｅｄ ｔｏ Ｆｉｇ．１ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ＳＯ２ ｏｎ ｔｈｅ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｏｆ Ｍａｓｓｉｅｃｉ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ｉｎ Ｃａ—ｌｏｏｐｉｎｇ ａｔ ６５０℃ ｓａｍｅ ｄｅｇｒｅｅ ｏｆ ｄｅｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎ ｆｏｒ ｅｖｅｒｙ ｃｙｃｌｅ ａｌｔｈｏｕｇｈ ｔｈｅ ａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｃａｐｔｕｒｅ ＣＯ，ａｌｗａｙｓ ｄｅｃｒｅａｓｅｓ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎ． ｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃｙｃｌｅ ｔｉｍｅｓ．Ｈｏｗｅｖｅｒ，ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓ ｃｏｎｔａｉｎｓ ０．０１ ８％ＳＯ ．ｔｈｅ ｆｉｎａｌ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｄｅｇｒｅｅ ｉｎ— ｃｒｅａｓｅｓ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃｙｃｌｅｓ’ｔｉｍｅｓ．Ｆｏｒ ｅｘａｍ． ８５０℃ｉｎ Ｎ。．Ｔｌ１ｅ ｃｙｃｌｉｃ ｐｒｏｃｅｓｓ ｗａｓ ｒｅｐｅａｔｅｄ ８ ｔｉｍｅｓ． Ｔｈｅ ｔｅｓｔｉｎｇ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｔａｂ．２． Ｔａｂ．２ Ｔｅｓｔｉｎｇ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｐｌｅ，ｆｏｒ ｔｈｅ ｆｉｒｓｔ ｃｙｃｌｅ，ｔｈｅ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｄｅｇｒｅｅ ｉｓ ５６．８％ ｎｄ ｉｔ ｉｓ ６５．８％ａｆｏｒ ｔｈｅ ８ｔｈ ｃｙｃｌｅ．Ｔｈｅ ｏｎｌｙ ｒｅａｓｏｎ ｆｏｒ ｔｈｉｓ ｉｓ ｔｈａｔ ＣａＳＯ４ ｉｓ ｆｏｒｍｅｄ ｄｕｒｉｎｇ ＣａＯ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ，ａｎｄ ｔｈｉｓ ｗｉｌｌ ｄｅｇｒａｄｅ ｔｈｅ ｃａｐａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｆｏｒ ｃａｐｔｕ． ｒｉｎｇ ＣＯ２． ２．２ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｏｎ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｏｆ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ２ Ｒｅｓｕｌｔｓ ａｎｄ Ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ ２．１ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ＳＯ２ ｏｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｋｉｎｅｔｉｃｓ ａｎｄ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ Ｍａｓｓｉｅｃｉ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ｉｓ ｃｈｏｓｅｎ ｆｏｒ ｔｅｓｔｉｎｇ ｔｈｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ＳＯ，ｏｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｆｉｒｓｔ，ａｎｄ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒ— Ｔｏ ｏｂｔａｉｎ ａ ｇｏｏｄ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｕｔｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ，ａ ｓｕｉｔａｂｌｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｓｈｏｕｌｄ ｂｅ ｅｖａｌｕａｔｅｄ．Ｔｈｅ ｃａｒ— ｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｏｆ ５ ａｎｄ １０ ｍｉｎ ａｒｅ ｔｅｓｔｅｄ，ａｎｄ ｔｈｅ ｔｅｓ— ｔｉｎｇ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ａｒｅ ｔｈｅ ＳａｌＴｌｅ ａｓ ｔｈｏｓｅ ｉｎ Ｆｉｇ．１（ｓｅｅ Ｆｉｇ．２）． Ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．２（ａ），ｔｈｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａ— ｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｂｅｔｗｅｅｎ ｔｈｅ ｔｗｏ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎｓ，５ ａｎｄ ．ａｔｕｒｅ ｉｓ ６５０℃．Ｆｏｒ ｃｏｍｐａｒｉｓｏｎ，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｉｎ １５％ Ｃ０，ａｎｄ ８５％Ｎ，（ｗｉｔｈｏｕｔ Ｓ０，）ｗａｓ ａｌｓｏ ｔｅｓｔｅｄ．Ｔｈｅ ｃａｒ— １０ ｍｉｎ ａｒｅ ｎｏｔ ｏｂｖｉｏｕｓ ｆｏｒ ａｌｌ ｔｈｅ ｅｉｇｈｔ ｃｙｃｌｅｓＡ１ｓｏ．ａ ｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｂｏｔｈ ｔｅｓｔｓ ｉｓ ５ ｍｉｎ．ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．１． Ｔｈｅ ｍｏｓｔ ｃｏｍｍｏｎ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓｔｉｃ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．１ ｉｓ ｔｈａｔ ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓ ｉｓ ｗｉｔｈｏｕｔ ＳＯ，，ｔｈｅ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ｃａ１． ｓｉｍｉｌａｒ ｔｅｎｄｅｎｃｙ ｏｃｃｕｒｓ ｆｏｒ ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔｓ ｏｒ ｔｈｅ ｔｆｗｏ ｄｕｒａｔｉｏｎｓ，ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．２（ｂ１．Ｆｏｒ ｅｘａｌＴｌ— ｐｌｅ，１１．６５％ｆｏｒ １０ ｍｉｎ ａｎｄ １０．２９％ｆｏｒ ５ ｍｉｎ ａｔ ｔｈｅ ８ｔｈ ｃｙｃｌｅ．Ｉｔ ｓｅｅｍｓ ｔｈａｔ ａ ｌｏｎｇｅｒ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ（５ ａｎｄ ｃｉｎｅｄ ｔｏ ＣａＯ ｃｏｍｐｌｅｔｅｌｙ，ａｎｄ ｔｈｉｓ ｃａｎ ｂｅ ｆｏｕｎｄ ｆｒｏｍ ｔｈｅ １０ ｍｉｎ）ｗｉｌｌ ｎｏｔ ｇｒｅａｔｌｙ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ． Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｄｕｒｉｎｇ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｎ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｉｎ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅ ２１７ ｔｉｃｓ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ａｔ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ ｏｆ ６２０，６５０ ａｎｄ ６８０℃， ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ，ａｎｄ ｔｈｅ ＳＯ２ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｓ ０．１ ８％． （ａ （ａ） Ｃｙｃｌｅｓ （ｂ） Ｆｉｇ．２ Ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ Ｍａｓｓｉｅｃｉ ｌｉｍｅ－ ｓｔｏｎｅ ａｔ ５，１０ ｍｉｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ．（ａ）Ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ； （ｂ）Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ Ｔｏ ｖｅｒｉｆｙ ｔｈｉｓ ｆｕｒｔｈｅｒ，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｕｎｄｅｒ ｔｈｅ （ｂ） Ｆｉｇ．４ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｗｉｔｈｏｕｔ ＳＯ２ ｉｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓｅｓ ａｒｅ ｔｅｓｔｅｄ，ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．３． Ｆｉｇ．３ ｓｈｏｗｓ ｔｈａｔ ｔｈｅｒｅ ｉｓ ｌｉｔｔｌｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎ． ａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏｓ ｂｅｔｗｅｅｎ ｔｈｅ ｔｗｏ ｄｕｒａｔｉｏｎｓ．Ｉｔ ｃａｎ ｂｅ ｓｐｅｃｕｌａ— ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏｓ ｏｆ Ｍａｓｓｉｅｃｉ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ｉｎ ０．１８％ＳＯ２ ｍｉｘｅｄ ｇａ— ｓｅｓ．（ａ）Ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ；（ｂ）Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ Ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．４ｆａ）。ｆｏｒ ｔｈｅ ５ ｍｉｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａ． ｔｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏｓ ｂｅｔｗｅｅｎ ｔｈｅ ｔｉｏｎ．ｔｈｅ ｂｅｓｔ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｉｓ ｏｂｔａｉｎｅｄ ａｔ ６８０℃，ｔｈｅｎ ａｔ ｍｉｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ．ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ ｈｉｇｈｅｒ ａｔ ６８０℃ ｔｗｏ ｄｕｒａｔｉｏｎｓ（ｓｅｅ Ｆｉｇ．２）ｉｓ ｍａｉｎｌｙ ｃａｕｓｅｄ ｂｙ ＳＯ２ ｒａｔｈｅｒ ６５０℃．ａｎｄ ｔｈｅ ｗｏｒｓｔ ｉｓ ａｔ ６２０℃．Ｆ０ｒ ｔｈｅ ｔｅｓｔｓ ｏｆ １０ ｔｈａｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ．Ｓｉｎｃｅ ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｏｃ－ ｃｕｒｉｎｇ ａｆｔｅｒ ５ ｍｉｎ ｉｓ ｄｉｒｅｃｔ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｗｈｉｃｈ ｉｓ ｖｅｒｙ ｓｌｏｗ ａｔ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ａｔ ６５０℃．Ｉｔ ｓｈｏｗｓ ｔｈａｔ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｉｓ ａｎ ｉｍ— ｂｅｎｔ．ａｎｄ ６８０℃ｉｓ ｔｈｅ ｂｅｓｔ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ａｍｏｎｇ ｔｈｅ ｔｈｒｅｅ ｔｅｓｔｉｎｇ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ．Ｈｏｗｅｖｅｒ，ａｓ ａｎ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ．ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ ６５０℃．ｉｔ ｗｉｌｌ ｎｏｔ ｐｒｏｄｕｃｅ ｓｅｒｉｏｕｓｌｙ ａｄｖｅｒｓｅ ｅｆｆｅｃｔｓ ｏｎ ｐｏｒｔａｎｔ ｆａｃｔｏｒ ｔｈａｔ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅｓ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒ— ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ ＣａＯ ｅｖｅｎ ａｆｔｅｒ ａ ｌｏｎｇｅｒ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ．Ｓｏ，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｉｓ ｎｏｔ ａｎ ｉｎｆｌｕｅｎ— ｔｉａｌ ｆａｃｔｏｒ ｔｈａｔ ａｆｆｅｃｔｓ ｔｈｅ ａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ａｔ ６５０℃ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅｓ． ｔｈｅ ｈｉｇｈｅｓｔ ａｔ ６８０℃，ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．４（ｂ）．Ｓｉｎｃｅ ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ｃａｎ ｒｅｔａｒｄ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ ｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ，ｔｈｅ ｈｉｇｈｅｓｔｔ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ｓｈｏｕｌｄ ｒｅｓｕｌｔ ｉｎ ｔｈｅ ｌｏｗｅｓｔ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ．Ａ ｐｒｏｂａｂｌｅ ｒｅａｓｏｎ ｏｒ ｔｈｉｓ ｐｈｅｎｏｍｅｎｏｎ ｉｓ ｔｆｈａｔ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｃａｕｓｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｉｎｇ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｉｓ ｇｒｅａｔｅｒ ｔｈａｎ ｈｅ ｎｅｇａｔｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ ｃａｕｓｅｄ ｂｙ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ．Ａｌｈｏｕｇｈ ｔｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｗｉｌｌ ｂｅ ｅｎｈａｎｃｅｄ ｂｙ ｈｉｇｈ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ，ｔｈｅ ｃａｒ— ｂｏｎａｔｉｏｎ ｉｍｐｒｏｖｅｍｅｎｔ ｗｉｌｌ ｂｅ ｍｏｒｅ ｏｂｖｉｏｕｓ． №．３ ｃ… 。…ｉｅｃ㈨…ｅ ｗｉ ｔ ２ ｓ ∞ 嘣 …咖 商… 卜ＳＯ ａｔ ６５０℃ Ｄｏｎａｕｏｎ ａｎｎ ＳＵｌｌａｌｌｏｎ Ａｓ ｋｎｏｗｎ ｆｒｏｍ Ｆｉｇ．１，０．１８％ＳＯ２ ｗｉｌｌ ｂｒｉｎｇ ａ ｎｅｇａ— ２．３ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｏｆ ｃａｒｂｏｎａ－ ｔｉｏｎ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ Ｆｉｇ．４ ｓｈｏｗｓ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓ— ｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｎ ｔｈｅ ｃａｐａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ｆｏｒ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ． Ｆｏｒ ｔｈｅ ｌｏｗ ｓｕｌｐｈｕｒ ｃｏｎｔｅｎｔ ｃｏａｌ，ｔｈｅ ＳＯ２ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｌｕｅ ｇａｓｆ ｉｓ ｌｅｓｓ ｔｈａｎ０．１８％，ａｎｄ ｔｈｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ａ ｒｅｌａｔｉｖｅｌｙ ２ｌ８ Ｗａｎｇ Ｃｈｕｎｂｏ，Ｌｉｕ Ｈｏｎｇｃｍ，Ｃｈｅｎ Ｌｉｎｇ，Ｌｕｆｅｉ Ｊｉａａ，ａｎｄ Ｙｅｗｅｎ Ｔａｎ ｌｏｗ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ＳＯ２ ｉｓ ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ．Ｔｈｅ ｍｉｘｅｄ ｇａｓ ｉｎ ０．１８％Ｓ０ ｍｉｘｅｄ ｇａｓｅｓ．Ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｏｃｃｕｒｒｅｄ ａｌｏｎｇ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ｂｒｉｎｇｓ ｍｏｒｅ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｗｉｔｈ ０．０９％ＳＯ２ ｉｓ ｕｓｅｄ ｆｏｒ ｔｈｅ ｎｅｘｔ ｔｅｓｔ ａｔ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａ－ ｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｆ ６５０℃（ｓｅｅ Ｆｉｇ．５）． ｆａ） Ｃｙｃｌｅｓ （ｂ） Ｆｉｇ．５ Ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｖｓ ｃｙｃｌｅｓ ｉｎ ０．０９％ａｎｄ ０．１８％ＳＯ２ ｍｉｘｅｄ ｇａｓｅｓ．（ａ）Ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ；（ｂ）Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ Ｉｔ ｃａｎ ｂｅ ｓｅｅｎ ｆｒｏｍ Ｆｉｇ．５（ａ）ｔｈａｔ ａ ｈｉｇｈｅｒ ｃｏｎｃｅｎｔｒａ— ｔｉｏｎ ｏｆ ＳＯ，ｗｉｌｌ ｇｒｅａｔｌｙ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ，ｅｓ— ｐｅｃｉａｌｌｙ ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｓｅｃｏｎｄ ｃｙｃｌｅ．Ｆｏｒ ｅｘａｍｐｌｅ，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎ— ａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ １８．３３％ａｔ ０．０９％ＳＯ ａｎｄ ｏｎｌｙ １３．０６％ａｔ ０．１８％ＳＯ ｆｏｒ ｔｈｅ ８ｔｈ ｃｙｃｌｅ。ａｎｄ ｔｈｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｓ ５．２７％．Ｈｏｗｅｖｅｒ．ｔｈｅ ｒｅｌａｔｉｖｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｓ ｇｒｅａｔｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｏｆ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ。ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．５（ｂ）．Ｆｏｒ ｅｘａｍｐｌｅ，ｔｈｅ ｓｕｌｆａｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ １０．２９％ｆｏｒ ０．１８％ＳＯ．ａｎｄ ｏｎｌｙ ２．４７％ｏｆｒ ０．０９％ＳＯ ａｔ ｔｈｅ ８ｔｈ ｃｙｃｌｅ．Ｉｔ ｓｈｏｗｓ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｃａＯａ． ｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｃａｕｓｅｄ ｂｙ ＳＯ２ ｉｓ ｎｏｔ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｌ ｔｏ ｈｔｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ＳＯ．ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｆｌｕｅ ｇａｓｅｓ，ａｎｄ ｅ— ｙｅｎ ａ ｌｉｔｔｌｅ ＣａＳＯ ｐｒｏｄｕｃｔ ｆｏｒｍｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｗｉｌｌ ｌｅａｄ ｔｏ ａ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｐａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｆｏｒ ＣＯ， ｃａｐｔｕｒｅ． ２．５ Ｅ ｃｔ ｏｆ ｄｉｉｆｅｒｅｎｔ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ Ａｎｏｔｈｅｒ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ，Ｋｅｌｌｙ Ｒｏｃｋ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ，ｗａｓ ｔｅｓｔｅｄ ｔｏ ｃｈｅｃｋ ｉｆ ｔｈｅ ｐｈｅｎｏｍｅｎａ ｏｃｃｕｒｒｉｎｇ ａｂｏｖｅ ａｒｅ ｏｎｌｙ ａｐｐｌｉ— ｃａｂｌｅ ｔｏ ｏｎｅ ｓｐｅｃｉｉｆｃ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ．Ｆｏｒ ｃｏｍｐａｒｉｓｏｎ，ｔｈｅ ｃａｒ— ｂｏｎａｔｉｏｎ ｉｎ １５％ＣＯ ａｎｄ ８５％Ｎ ａｔ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍ。 ｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｆ６５０℃ｉｓ ａｌｓｏ ｔｅｓｔｅｄ ｆ ｓｅｅ Ｆｉｇ．６１．Ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．６．ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓｅｓ ａｒｅ ｍｉｘｅｄ ｗｉｔｈ ０．１８％ ＳＯ ，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｉｓ ａｌｗａｙｓ ｌｏｗｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｗｉｔｈｏｕｔ ＳＯ，ｆｏｒ ｅａｃｈ ｃｙｃｌｅ．Ｆｏｒ ｅｘａｍｐｌｅ，ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ ２３％ｗｉｔｈｏｕｔ ＳＯ ａｎｄ ｏｎｌｙ ｌ１．１７％ ｅｆｆｅｃｔ ｗｉｔｈ ｍｏｒｅ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅｓ，ｊｕｓｔ ｌｉｋｅ ｈｔａｔ ｏｆ Ｍａｓｓｉｅｃｉ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ．Ａｌｓｏ，ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔ ｉｎｃｒｅａｓｅｓ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｃｙｃｌｅｓ ａｌｍｏｓｔ ｌｉｎｅａｒｌｙ，ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｆｉｒｓｔ ｃｙｃｌｅ ｏｆ １．５ｌ％ｕｐ ｔｏ １１．７１％ｏｆ ｔｈｅ ８ｔｈ ｃｙｃｌｅ． （ａ） ｇ Ｃｙｃｌｅｓ （ｂ） Ｆｉｇ．６ Ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ Ｋｅｌｌｙ Ｒｏｃｋ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ａｔ ５ ｍｉｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｄｕｒａｔｉｏｎ．（ａ）Ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ；（ｂ）Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ３ Ｃｏｎｃｌｕｓｉｏｎ Ｗｈｅｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓｅｓ ａｒｅ ｍｉｘｅｄ ｗｉｍ ０．１８％ＳＯ．．ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｉｓ ａｌｗａｙｓ ｌｏｗｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｗｉｔｈｏｕｔ ＳＯ ｆｏｒ ｅａｃｈ ｃｙｃｌｅ．Ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｄｅｃｒｅａｓｅｄ ｗｉｔｈ ｃｙｃｌｅｓ ｗｈｅｔｈｅｒ ｗｉｔｈ ＳＯ，ｏｒ ｎｏｔ， ｂｕｔ ａ ｆａｓｔ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｏｃｃｕｒｒｅｄ ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｇａｓｅｓ ｃｏｎ— ｔａｉｎｅｄ ＳＯ ．Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｏｃｃｕｒｒｅｄ ｄｕｒｉｎｇ ｃａｒ— ｂｏｎａｔｉｏｎ ｗｉｌｌ ｂｒｉｎｇ ｍｏｒｅ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ ｗｉｔｈ ｍｏｒｅ ｌｏｏ． ｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅｓ．Ｔｈｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏｓ ｂｅｔｗｅｅｎ ｈｔｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ａｔ ５ ａｎｄ １０ ｍｉｎ ｄｕｒａｔｉｏｎｓ ａｔ６５０ ｏＣ ｉｓ ｎｏｔ ｖｅｒｙ ｃｌｅａｒ，ｗｈｉｃｈ ｓｈｏｗｓ ａ ｌｏｎｇ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｗｉｌｌ ｎｏｔ ｂｒｉｎｇ ｇｒｅａｔ ｅｆｆｅｃｔ ｏｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ａｔ ６５０℃ａｎｄ ｉｎ ０．１８％Ｓ０ ． Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｔｈａｔ ｏｃｃｕｒｒｅｄ ｓｉｍｕｌｔａｎｅｏｕｓｌｙ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａ． ｔｉｏｎ ｏｆ ＣａＯ ｉｓ ｒｅｓｐｏｎｓｉｂｌｅ ｆｏｒ ｔｈｅ ｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒ— ｂｅｎｔ ｆｏｒ ＣＯ ｃａｐｔｕｒｅ．６８０℃ｉｓ ｔｈｅ ｏｐｔｉｍａｌ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ａｍｏｎｇ ｔｈｅ ｔｈｒｅｅ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ．Ｈｏｗｅｖｅｒ，ｔｈｅ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｒａｔｉｏ ｉｓ ａｌｓｏ ｔｈｅ ｈｉｇｈｅｓｔ ａｔ ｔｈｉｓ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ａ ｐｒｏｂａｂｌｅ ｃａｕｓｅ ｆｏｒ ｔｈｉｓ ｉｓ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｅｆｌｆｅｃｔ ｏｆ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｉｓ ｓｔｒｏｎｇｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｏｆ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｔｈｉｓ ｋｉｎｄ Ｏｆ ｓＯｒｂｅｎｔ．Ｔｈｅ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ ｗｉｌｌ ｂｅ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｗｉｔＩｌ ｍｏｒｅ ＳＯ。，ａｎｄ ｔｈｅ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｃａｐａｂｉｌｉｔｙ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｄｕｎｎｇ ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ ｏｎ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｉｎ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅ ２１９ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｒｂｅｎｔ ｂｙ ＳＯ２ ｉｓ ｎｏｔ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｌ ｔｏ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ＳＯ２ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｆｌｕｅ ｇａｓｅｓ． ｌ。７０７—１７４３． ［９】Ｃｈｅｎｇ Ｌ Ｍ，Ｃｈｅｎ Ｂ，Ｌｉｕ Ｎ，ｅｔ ａ１．Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓ— ｔｉｃ ｏｆ ｓｏｒｂｅｎｔｓ ｏｎ ｔｈｅｉｒ ｓｕｌｆｕｒ ｃａｐｔｕｒｅ ｃａｐａｂｉｌｉｔｙ ａｔ ａ ｆｌｕｉｄ． Ｒｅｆｅｒｅｎｃｅｓ 【１】Ｌａｓｈｅｒａｓ Ａ，Ｓｔｒ６￣ｅ Ｊ，Ｇａｌｌｏｙ Ａ，ｅｔ ａ１．Ｃａｒｂｏｎａｔｅ ｌｏｏ— ｐｉｎｇ ｐｒｏｃｅｓｓ ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ ｕｓｉｎｇ ａ １ Ｄ ｆｉｕｉｄｉｚｅｄ ｂｅｄ ｍｏｄｅｌ ｉｚｅｄ ｂｅｄ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ【Ｊ］．， ｅＺ，２Ｏｏ４，８３（７／８）：９２５—９３２． ［１０】Ｌａｕｒｓｅｎ Ｋ，Ｄｕｏ Ｗ，Ｇｒａｃｅ Ｊ Ｒ，ｅｔ ａ１．Ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ａｎｄ ｒｅａｃ— ｔｉｖａｔｉｏｎ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓｔｉｃｓ ｏｆ ｎｉｎｅ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ【Ｊ】．， ＰＺ，２０００， ７９（２）：１５３—１６３． ［１１】Ｒｙｕ Ｈ Ｊ，Ｇｒａｃｅ Ｊ Ｒ，Ｌｉｍ Ｃ Ｊ．Ｓｉｍｕｌｔａｎｅｏｕｓ ＣＯ２／Ｓ０２ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓｔｉｃｓ ｏｆ ｔｈｒｅｅ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ ｉｎ ａ ｆｌｕｉｄｉｚｅｄ．．ｂｅｄ ｒｅａｃ．． ｆｏｒ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｎａｔｏｒ【Ｊ］．Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｇｒｅｅｎ－ ｈｏｕｓｅ Ｇａｓ Ｃｏｎｔｒｏｌ，２０１１，５（４）：６８６—６９３． 【２】Ｚｈａｏ Ｍ，Ａｎｄｒｅｗ Ｉ Ｍ，Ｈａｒｒｉｓ Ｔ．Ｒｅｖｉｅｗ ｏｆ ｔｅｃｈｎｏ—ｅｃｏ— ｎｏｍｉｃ ｍｏｄｅｌｓ ｆｏｒ ｔｈｅ ｒｅｔｒｏｆｉｔｔｉｎｇ ｏｆ ｃｏｎｖｅｎｔｉｏｎａｌ ｐｕｌｖｅｒ－ ｉｓｅｄ—ｃｏａｌ ｐｏｗｅｒ ｐｌａｎｔｓ ｆｏｒ ｐｏｓｔ—ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ ｃａｐｔｕｒｅ（ＰＣＣ） ｏｆ ＣＯ２【Ｊ］．Ｅｎｅｒｇｙ ａｎｄ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ，２０１３，６ （１）：２５—４０． ｔｏｒ【Ｊ】．Ｅｎｅｒｇｙ ａｎｄＦｕｅｌｓ，２ｏ０６，２０（４）：１６２１—１６２８． 【１２】Ｓｕｎ Ｐ，Ｇｒａｃｅ Ｊ Ｒ，Ｌｉｍ Ｃ Ｊ，ｅｔ ａ１．Ｒｅｍｏｖａｌ ｏｆ Ｃ０２ ｂｙ ｃａｌｃｉｕｍ—ｂａｓｅｄ ｓｏｒｂｅｎｔｓ ｉｎ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｃｅ ｏｆ Ｓｏ２【Ｊ】．Ｅｎｅｒｇｙ ［３】ＭａｃＫｅｎｚｉｅ Ａ，Ｇｒａｎａｔｓｔｅｉｎ Ｄ Ｌ，Ａｎｔｈｏｎｙ Ｅ Ｊ，ｅｔ ａ１．Ｅｃｏ— ｎｏｍｉｃｓ ｏｆ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｕｓｉｎｇ ｔｈｅ ｃａｌｃｉｕｍ ｃｙｃｌｅ ｗｉｔｈ ａ ａｎｄ Ｆｕｅｌｓ，２００７，２１（１）：１６３—１７０． 【１３】Ｓｕｎ Ｐ，Ｇｒａｃｅ Ｊ Ｒ，Ｌｉｍ Ｃ Ｊ，ｅｔ ａ１．Ｓｉｍｕｌｔａｎｅｏｕｓ Ｃ０２ ａｎｄ ＳＯ ｃａＤｔｕｒｅ ａｔ ｆｌｕｉｄｉｚｅｄ ｂｅｄ ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ ｐｒｅｓｓｕｒｉｚｅｄ ｆｌｕｉｄｉｚｅｄ ｂｅｄ ｃｏｍｂｕｓｔｏｒ［Ｊ］．Ｅｎｅｒｇｙ ａｎｄ Ｆｕ— ｅｌｓ，２０ｏ７，２１（２）：９２０—９２６． ［４】Ｍａｒｔｆｎｅｚ Ｉ，Ｍｕｒｉｌｌｏ Ｒ，Ｇｒａｓａ Ｇ，ｅｔ ａ１．Ｉｎｔｅｇｒａｔｉｏｎ ｏｆ ａ Ｃａ ｌｏｏｐｉｎｇ ｓｙｓｔｅｍ ｆｏｒ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｉｎ ｅｘｉｓｔｉｎｇ ｐｏｗｅｒ ［Ｃ Ｊ／／１８ｔｈ Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ Ｃｏｎｆｅｒｅｎｃｅ ｏｎ Ｆｆ“ｉｄｉｚｅｄ Ｂｅｄ Ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ．Ｔｏｒｏｎｔｏ，Ｃａｎａｄａ，２００５：２２—２５． 【１４】Ｂａｓｉｎａｓ Ｐ，Ｗｕ Ｙｉｎｇｈａｉ，Ｇｒａｍｍｅｌｉｓ Ｐ，ｅｔ ａ１．Ｅｆｌｆｅｃｔ ｏｆ ｐｒｅｓｓｕｒｅ ａｎｄ ｇａｓ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｎ ＣＯ２ ａｎｄ Ｓ０２ ｃａｐｔｕｒｅ ｐｌｎｔａｓ【Ｊ】．Ａｉｃｈｅ Ｊｏｕｒｎａｌ，２０１１，５７（９）：２５９９—２６０７． ［５】Ａｒｉａｓａ Ｂ，Ｄｉｅｇｏａ Ｍ Ｅ，Ａｂａｎａｄｅｓ Ｊ Ｃ．Ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｔｅａｄｙ ｓｔａｔｅ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｉｎ ａ １．７ ＭＷｔｌ１ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅ ｏｆ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ［Ｊ］．凡ｌＰｆ，２０１４，１２２：２３６— ２４６． ［１５】Ｃｏｐｐｏｌａ Ａ，Ｓｃａｌａ Ｆ，Ｓａｌａｔｉｎｏ Ｐ，ｅｔ ａ１．Ｆｌｕｉｄｉｚｅｄ ｂｅｄ ｃａｌ— ｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ ｃｙｃｌｅｓ ｆｏｒ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｕｎｄｅｒ ｏｘｙ－ｉｒｆｉｎｇ ｃａｌ－ ｃｉｎａｔｉｏｎｓ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ：Ｐａｒｔ １．Ａｓｓｅｓｓｍｅｎｔ ｏｆ ｓｉｘ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ ｐｉｌｏｔ【Ｊ】．Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｇｒｅｅｎｈｏｕｓｅ Ｇａｓ Ｃｏｎ— ｔｒｏｌ，２０１３，１８：２３７—２４５． 【６】Ｍｙ６ｈａｎｅｎ Ｋ，Ｈｙｐｐａｎｅｎ Ｔ，Ｐｉｋｋａｒａｉｎｅｎ Ｔ，ｅｔ ａ１．Ｎｅａｒ ｚｅｒｏ ＣＯ２ ｅｍｉｓｓｉｏｎｓ ｉｎ ｃｏａｌ ｆｉｉｎｇ ｗｉｔｒｈ ｏｘｙｆｕｅｌ ＣＦＢ ｂｏｉｌｅｒ ［Ｊ】．Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ Ｊｏｕｒｎａｌ，２０１３，２３１：５３７— ５４３． 【Ｊ】．Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ ａｎｄ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，２００９，３２ （３）：３５５—３６３． 【１６］Ｃｏｐｐｏｌａ Ａ，Ｍｏｎｔａｇｎａｒｏ Ｆ，Ｓａｌａｔｉｎｏ Ｐ，ｅｔ ａ１．Ｆｌｕｉｄｉｚｅｄ ｂｅｄ ｃａｌｃｉｕｍ ｌｏｏｐｉｎｇ：ｔｈｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆＳＯ２ ｏｎ ｓｏｒｂｅｎｔ ａｔｔｒｉｔｉｏｎ 【７］Ｋｒｉｓｈｎａｎ Ｓ Ｖ，Ｓｏｔｉｒｃｈｏｓ Ｓ Ｖ．Ｅｆｆｅｃｔｉｖｅ ｄｉｆｆｕｓｉｖｉｔｙ ｃｈａｎ－ ｇｅｓ ｄｕｒｉｎｇ ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ，ｃａｒｂｏｎａｔｉｏｎ，ｒｅｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ，ａｎｄ ａｎｄ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｃａｐａｃｉｔｙ【Ｊ】．Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ Ｊｏｕｒ－ ｎａ１．２０１２．２０７／２０８：４４５—４４９． ｓｕｌｆａｔｉｏｎ ｏｆ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅｓ【Ｊ】．Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ Ｓｃｆ— ｅｎｃｅ，１９９４，４９（８）：１１９５—１２０８． 【８】Ｓｔｎｍｏｒｅ Ｂ Ｒ，Ｇｉａｌｏｔ Ｐ．Ｒｅｖｉｅｗ—ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ ａｎｄ ｃａｒｂｏｎａ— ｔｉｏｎ ｏｆ ｌｉｍｅｓｔｏｎｅ ｄｕｒｉｎｇ ｔｈｅｒｍａｌ ｃｙｃｌｉｎｇ ｆｏｒ ＣＯ２ ｓｅｑｕｅｓ－ 【１７】Ｒｉｄｈａ Ｆ Ｎ，Ｍａｎｏｖｉｃ Ｖ，Ｍａｃｃｈｉ Ａ，ｅｔ ａ１．ＴＩ１ｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ＳＯ２ ｏｎ ＣＯ２ ｃａｐｔｕｒｅ ｂｙ ＣａＯ—ｂａｓｅｄ ｐｅｌｌｅｔｓ ｐｒｅｐａｒｅｄ ｗｉｔｈ ａ ｋａｏｌｉｎ ｄｅｒｉｖｅｄ Ａ１（ＯＨ） ｂｉｎｄｅｒ【Ｊ】．Ａｐｐｌｉｅｄ Ｅｎｅｒｇｙ， ２０１２．９２：４１５—４２０． ｔｒａｔｉｏｎ【Ｊ】． Ｐｒｏｃｅｓｓ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，２００５，８６（１６）： 碳酸化过程中硫化反应对钙基吸收剂循环捕集ＣＯ２的影响 王春波 刘洪才 陈 亮 Ｌｕｆｅｉ Ｊｉａ Ｙｅｗｅｎ Ｔａｎ （ 华北电力大学能源动力与机械工程学院，保定０７１００３） （ ＣａｎｍｅｔＥＮＥＲＧＹ，Ｎａｔｕｒｌａ Ｒｅｓｏｕｒｃｅｓ Ｃａｎａｄａ，１ Ｈａａｎｅｌ Ｄｒｉｖｅ，Ｏｔｔａｗａ，Ｏｎｔａｒｉｏ，Ｃａｎａｄａ Ｋ１Ａ １ＭＩ） 摘要：采用２种不同特性的加拿大石灰石来研究钙基吸收剂循环煅烧碳酸化捕集ＣＯ：过程中硫化反应对碳 酸化反应的影响．当反应气氛中有ＳＯ 时，每次循环中钙的碳酸化转化率都要低于没有ＳＯ：的循环，而且钙 的硫酸化转化率几乎随着循环次数线性增长．在６５０℃，０．１８％ＳＯ 的环境中，对５和１０ ｍｉｎ这２种碳酸化 时间而言，前４次循环的碳酸化转化率几乎没有区别．与碳酸化过程同时发生的间接硫化反应是导致吸收 剂捕集ＣＯ，能力下降的原因，而碳酸化时间并不是影响吸收剂脱碳的主要影响因素．在所测试的３个温度 中，６８０℃是最佳碳酸化温度，在此温度下碳酸化转化率最高，而此温度下硫化转化率最大，则可能是由于温 度对碳酸化和硫化反应速率的作用不同而造成的．碳酸化转化率随ＳＯ，浓度的增加而减小，但两者之间并 不是线性关系． 关键词：钙基吸收剂；碳酸化；硫化；循环；ＣＯ 捕集 中图分类号：ＴＫ１６
