课时跟踪检测(十四) 硫及其化合物

课时跟踪检测（十四） 硫及其化合物

1．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )

①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化

A．③④ C．①②③④⑦

B．①②⑤⑧

D．以上答案均不正确

解析：选A 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3

反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。

2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )

A．H2S属于非电解质

B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性

解析：选B 酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。

3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ C．②④⑤⑥

B．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

解析：选C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

4．下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( )

①石灰水 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液

A．①②③⑤ C．只有①

B．②③④⑤ D．①②

解析：选C CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪

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色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO3在酸性条件下能

2

将SO2氧化成SO2SO2而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所4，4与Ba结合成BaSO4沉淀，

－

－

＋

－

以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。

5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )

A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

解析：选C SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。

6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

途径① S――――→H2SO4

途径② S――→SO2――→SO3――→H2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

解析：选A 途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。

7．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )

A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强

解析：选D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，

O2

O2

H2O

浓HNO3

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生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。

8．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO24

－

C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 解析：选A SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，

2

A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO3结合成HNO3，会氧化SO23生成SO4，B项错误；

－

－

－

发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO24，SO2表现为还原性，D项错误。

－

9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

选项 A B C D ①中试剂 Ba(NO3)2溶液 品红溶液 紫色石蕊溶液 酸性KMnO4溶液 ①中现象 生成白色沉淀 溶液褪色 溶液变红 紫色褪去 －解释 2SO23与Ba生成白色＋BaSO3沉淀 SO2具有漂白性 SO2与水反应生成酸 SO2具有还原性 解析：选A A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2

22

首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO3氧化成SO24，SO4与Ba生成白色BaSO4沉

－

－

－

＋

淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。

10．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是( )

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A．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1

－

C．b点对应的溶液导电性最差

D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸

解析：选B ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S===3S↓＋0.112 L2H2O，A项正确；由图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)＝－

22.4 L·mol10.01 mol－

＝0.005 mol，n(H2S)＝0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为＝0.1 mol·L1，

0.1 LB项错误；b点为中性，只有水，导电性最差，C项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸，D项正确。

11．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO24而实现

＋

＋

－

SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率。

－

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)

A．碘的淀粉溶液 C．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化钡溶液

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②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率，已

－

知气体流速，还需测定的数据有________、________。

解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO24的

－

量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。

答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O

－

＋

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO3＋H===SO2↑＋H2O

(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

12．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。

请回答下列问题：

(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如下图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

________________________________________________________________________。 (3)下图中，仪器a、b的名称分别是________、________；其中，仪器b常用于________操作(填一种物质提纯操作)。

(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。

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(浓硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )

解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。

(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。 (4)检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2一样，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。最后一个装置多错选D（不能区分开口与否），且还有部分作为尾气吸收装置，盛氢氧化钠溶液等。

答案：(1)C＋2H△

2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

(2)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪 (3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 (4)B C C C

品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液灰水

澄清石