鲁科版高中化学必修二期中测试卷

化学 2 期中测试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；

一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） ．．．．

1、下列微粒半径比较错误的一项是 ( )。 Na > Cl

－

+

－

B 、Na >Na

+

D、 Na >Cl Cl > Cl

2、下列微粒只表现氧化性的是 ( A 、 Na +

)。

D 、 S )。

B、 Cu C、I

3、 X 元素的气态氢化物的化学式为 化物的对应的水化物的化学式为 A、H2XO 3 C、 H3XO 4

X 2Y，则 X 的最高正价氧

(

B、 X(OH) 2 C、H 2XO 4

4 下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( A 、 Cl , Na , F , K B、 F , Cl , Na , K C、 Ca , K ,Cl

+

+

2+

+

－ － )。

2－

－

, S

D、 Na , K , Cl , Br ,

5、下列关于药品存放的说法错误的有 ①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。

( )。 ②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。 ③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。

④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。 ⑤溴水应盛放在棕色瓶中。 A、0 个

B、1 个

C、2 个

D、3 个

+1

6、关于 H、 1H 、 D 、 T 的说法中，正确的是 (

)。

A 、这是氢的四种同位素。 B、这是四种氢元素。 C、这是四种不同的微粒。 D、这是氢的四种同素异形体。

7、三价阳离子含有 10 个电子，则原子核内质子数为 A、17 质的是 ( A 、氧化钠 C、氢硫酸 子序数为 ( Ａ、3和 9 A 、质子数

)。

B、10 和 14 B、10 )。 B、氢氧化钠

D 、浓硫酸

( )。 C、14 D、13

8、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变

9、X和Y 两种元素可以形成 XY 2 形化合物，则 X和Y的原

C、7 和 12

D、6和 8

10、下列微粒中，决定原子种类的是()。

B 、中子数

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C、质子数和中子数 D 、质子数和电子数

二、选择题（ 1 个或二个答案，本题包括

10 小题，每小题 3 分，共 30 分） )。 11、下列微粒中，还原性最强的是 A 、 H2 强的是 (

B 、S

)。 C、Na

(

D、I－

12、下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增

A 、 NaOH , LiOH , HNO 3 , H3PO4

B、 Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , HBrO 4 , HClO 4 C、 Mg(OH) 2 ,Ca(OH) 2 , H 3PO4 , H 2SO4 D、 NaOH , Mg(OH) 2 , H2 SO4 , HClO 4

13、等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况

)。 下，产生氢气的体积比为 (

B、1∶2∶ 3 A 、 36∶ 69∶ 92 C、

6∶3∶ 2

14．下列说法正确的是

D、3∶2∶1

A ．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 D． Ba(OH) 2· 8H2O 与 NH 4Cl 的反应为放热反应

15．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。该化学物质是 A ．氯化钠 A ．反应物的浓度 A、KF A、S，O，F C、P , S， Cl

B ．固体铵

C．固体氢氧化钠

D ．生石灰

16．决定化学反应速率的主要因素是

B ．反应温度 B、 NaCl

C．使用催化剂

( D 、 Li Cl (

－

D ．反应物的性质

)。

17、下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是

C、 Li F

18、下列微粒的氧化性随原子序数递增而增强的是

B、 Na，K ， Rb D、 Cl ，Br ， I

－

－

)。

19、既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A 、 NaHCO 3 B、 Na 2CO3

)。

( )。

C、 Al 2O3

D、 Mg(OH) 2

20、常温下，相同质量的下列物质中，含中子数最多的可能 是(

A 、 NaCl

三、非选择题

B、 H2SO4

C、金刚石

D、白磷

23 21．（11 分）短周期元素 A 、B、 C、D 中， 0.5mol A 元素的离子得到 6.02× 10 个电子被还

原为中性原子， 0.4g A 的氧化物恰好与 个电子层， D 元素的原子核外

100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应， A 原子核内质子数

K 层多 1 个， C比 A 元素的离子多

―

目与中子数目相等， B 元素原子核外 M 层电子数目比 （1）A 、B、C、D 四种元素的名称分别是

―

（ 2）画出 C和 D 原子的结构示意图

1

L 层比 K 层多 2个电子。

、

、

、 。

（ 3）向 B、C 两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为

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______________________ ，写出有关离子方程式 _________________________________ 。

_________________________________ ；

22、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中， 所示，其中 t1～t2 速率变化的主要原因是

发现氢气产生的速率变化情况如图1-1-2 ________， t2～ t3 速率变化的主要原因是 ______。

C、 A 上有

23、 现有 A 、 B、 C、 D 四种金属，把 A 、 B 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 D 分别浸入水中都能产生气泡；把

A、B 用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，

大量气泡析出；把 C 浸入 D 的盐溶液中， 由强到弱为

C 的表面有 D 析出。这四种金属的活动顺序

。

24．（ 7 分） 有 A 、B 、 C、 D 四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大 , 已知 A

和 B 原子有相同的电子层数 , 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍 , C 燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应 , 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答 :

（1）元素名称 : A B ___ _______ C __________ D ___________

（2）写出 AB 2 与过量氢氧化钠反应的离子方程式

______________

_______, 用电子式表示化合物

_

_____。 C2D 的

（3）画出 D 的原子结构示意图

____________

形成过程 _______________________________

25、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（ 1）实验过程如下图所示，分析判断： ________段化学反应速率最快， _______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）

A. 蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸

（3）除了上述方法外， 你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

（至少回答两种）

G

参

序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

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答案A 序号 答案

A

11 C

12 BD

D 13 A

A 14 A

B 15 B

C 16 D

D 17 A

C 18 AC

D 19 AC

C 20 B

21. (1) 镁、铝、氯、碳； (2)

— —

、

3+

； (3)Al +3OH

—

===Al(OH)

3

↓；

Al(OH) 3+OH ==AlO 2 +2H 2 O 22、

温度 C>D>B>A

，

浓度 。

。

23、

24． (分 )（ 1）碳、氧、钠、硫（ 2）CO2+2OH － =H 2O+CO 32－

（3） 。 25、（ 1）EF、 EF；（ 2） AC ；（ 3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。

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