注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O D．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
2、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是
A．室温可溶于水和酒精 B．氢原子种类数为10
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该分子最多与8mol氢气反应
3、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( ) A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化4、25 ℃时，用0.1 mol·
如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HX为弱酸 B．V1＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－） 5、下列解释事实的化学用语错误的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH
CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+
6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O
C．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2 7、下列有关氮原子的化学用语错误的是 A．
B．
C．1s22s22p3
D．
8、对下列溶液的分析正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大 B．向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时cNa+>cNH>cSO
+42-3C．0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
c(HA-)c(H+)D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大
c(OH-)c(A2-)9、反应2NO2(g)
N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随
压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc D．状态a通过升高温度可变成状态b
10、利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是
选项 A B C D A．A
试剂1、试剂2 过量锌粒、食醋溶液 粗锌、过量稀硫酸 碳酸钠固体、水 过氧化钠固体、水 B．B
实验目的 测定食醋中醋酸浓度 测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度 证明碳酸钠水解吸热 证明过氧化钠与水反应产生气体 C．C
D．D
11、 [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 碳原子数（n） 6 8 10 12 。。。 结构简式 。。。 A．轴烯的通式可表示为CmHm(m≥3的整数) B．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m mol
D．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种
12、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 10-11 已知：K(HY)=5.0×
A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
13、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(
)。下列说法正确的是
A．环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇 B．聚乙二醇的结构简式为
C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键 14、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 ．．．选项 操作及现象 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中， A 溶液褪色 B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色C 沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入D 新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀 A．A
B．B
C．C
D．D
淀粉未水解 浓硫酸有脱水性和强氧化性 乙烯具有还原性 结论 溶液X 中可能含有SO32- 15、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 16、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( ) 选项 操作 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干A 燥红色石蕊试纸上 向饱和Na2CO3溶液中通入足B 量CO2 反应中浓硫酸只体现C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀 脱水性 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加D 水，取上层清液滴入KSCN溶液 A．A
B．B
C．C
D．D
溶液不变红色 ＋现象 解释、结论 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 溶液变浑浊 析出了Na2CO3晶体 氯气将Fe氧化为Fe2 二、非选择题（本题包括5小题）
17、 [化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。 （3）E生成F的化学方程式为___________。
（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号） a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结
构简式为________，Y的结构简式为________。
18、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：
（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是___。 （2）Z的分子式为___；N中含氧官能团的名称是__。 （3）反应①的反应类型是__。 （4）写出反应⑥的化学方程式：__。
（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有___种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：___。 a．与氯化铁溶液发生显色反应
b．1molT最多消耗2mol钠
c．同一个碳原子上不连接2个官能团 （6）参照上述合成路线，结合所学知识，以任选）。
19、甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋
为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：___（其他试剂
16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示(省略夹持装置)。
（1）实验中A选用装置__，E选用装置__(填写序号)。
（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。
（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：___。
（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。 （5）甲组实验存在的明显缺陷是___。 20、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置： 完成下列填空：
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。 (2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
21、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理\"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。乙炔钠中存在___(填字母)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。
（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距
离为___cm。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解析】
A、小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多的反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A错误；
B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离
－－
子：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3，故B错误；
C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正确； D、过量SO2通入到Ba( NO3)
2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba
＋
2＋
+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H
+2SO42－+2NO↑，故D错误；
故选C。 【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程
－
式等。易错点B，根据电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。
2、B 【解析】
A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；
B．如图所示有10种氢原子，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误； D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol该分子最多与7mol氢气加成，故D错误；
故答案为B。 3、C 【解析】
完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体； 答案选C。 【点睛】
容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。 4、D 【解析】
A.由图可知，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝3，说明HX为弱酸，故A正确；
B.若V1＝20，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，故B正确；
C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正确；
D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D错误； 故选D。 5、D 【解析】
A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正确；
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B正确；
C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故D错误； 故选D。 【点睛】
本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。 6、B 【解析】
原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正极上为氧气得电子生成CO32－，则正
极的电极反应为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 【详解】
A．分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离子循环使用，故A错误；
B．原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正确；
C，电池工作时，电子从负极电极a﹣负载﹣电极b，电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a，故C错误； D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，反应氧气0.05mol，消耗O2质量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D错误； 故选：B。 7、D 【解析】
A、N原子最外层有5个电子，电子式为
，A正确；
B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确； C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确； D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为答案选D。 8、C 【解析】
A．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，故A错误；
B．0.1mol⋅L−1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)，因为pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)②，由①得c(Na+)＞c(SO32−)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得
c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO32−)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32−)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32−)＞c(NH4+)，故C错误；
C．0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，酸碱对水的电离都有抑制作用，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；
，D错误。
c(HA-)c(H+)c(HA-)c(H+)c(H+)c(H+)c(H+)c3(H+)===D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中，加入
c(OH-)c(A2-)c(OH-)c(A2-)c(H+)c(OH-)KaKwKa少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误；
答案选C。 9、A 【解析】
A．c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；
B． c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相对分子质量：a＜c，B错误；
C．正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T1＞T2，则b、c两点的平衡常数：Kb＞Kc，C错误；
D．状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b，D错误； 答案选A。 10、C 【解析】
A．将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项正确；
B．将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确； C．碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C项错误；
D．过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确； 故答案为C。 【点睛】
利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。 11、C 【解析】
A．每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm，选项A正确；
B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；
C．轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为0.5m mol，选项C错误；
D．该轴烯的分子式为：C6H6，含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故总共4种，选项D正确； 答案选C。
【点睛】
本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C，轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。 12、B
【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)
c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，
5.0×10-11，所以，pH>7，B
正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C不正确； D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正确。本题选B。 13、D 【解析】
在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为
；
A．环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误； B．聚乙二醇的结构简式为
，故B错误；
C．聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=
400018≈90，故C错误； 44D．聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确； 故答案为D。 14、D 【解析】
A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误； 故选D。 15、B 【解析】
A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误； B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；
D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。 答案选B。 16、A 【解析】
A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠； C．体积膨胀，原因是生成气体；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。 【详解】
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误； C．体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误； D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误． 答案选A。 【点睛】
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。
二、非选择题（本题包括5小题） 17、（1）乙烯，
；（2）加成反应，醛基；
（3）；
（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，【解析】
根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHO和
。
，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，
B为CH3CH2OH，G的结构简式为：
，D的结构简式为：
【详解】
（1）A为乙烯，D的结构简式为：（2）A和B发生CH2=CH2＋H2O
；
，F的结构简式为：。
，E的结构简式为：
CH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；
(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；
（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟
基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；
N的相对分子质量比M大14，（5）说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻
间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三
种）、6=18种； （邻间对三种），共有3×
(6)根据信息②，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。
18、环戊二烯 C7H8O 羰基 加成反应 2
2+O2ΔCu+2H2O
9
【解析】
（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6推断其结构式和名称；
（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为羰基； （3）反应①的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应； （4）反应⑥为M的催化氧化；
（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；
（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。 【详解】
（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6，则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯； （2）Z结构式为基；
（3）反应①的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应； （4）反应⑥为M的催化氧化反应方程式为：2
，分子式为：C7H8O；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H8O；羰
2+O2ΔCu+2H2O，故答案为：
2
2+O2ΔCu+2H2O；
R中不饱和度为4，T中苯环含有4个不饱和度，1molT最多消耗2mol（5）与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH，共有三种同分异构体（邻、间、
对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：故答案为：9；；
（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：故答案为：
。
，
19、II I 除去氯气中的氯化氢，安全瓶（监测装置H是否堵塞） U型管中左边有色布条褪色，右边有色布条没有褪色 Cl2+2I-→2Cl-+I2 取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化 Cl2也可与KI反应生成I2，乙组设计的实验中并没有排除Cl2对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、I的非金属性 或Cl2未充分接触到溴化钠溶液中，未必能看到现象 无尾气处理装置，污染环境 【解析】
(1)结合反应原理甲组利用固体与液体加热制备氯气；乙组利用固体与液体反应不加热制氯气； (2)乙组制得的Cl2中混有挥发的HCl气体，装置G中CaCl2是干燥剂；
(3)氯气能氧化I-生成I2；装置C中氯气氧化了亚硫酸钠，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀盐酸和BaCl2溶液检验溶
液中是否存在SO42-，即可判断有没有发生氧化还原反应；
(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl2参与KI氧化为I2的反应； (5)Cl2是有毒气体，需要处理含氯气的尾气。 【详解】
(1)甲组用漂白粉与硫酸溶液混合加热制取氯气，实验中A选用装置II；而乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，则E选用装置I；
(2)乙组制得的Cl2中混有挥发的HCl气体，可利用装置F中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，同时根据长颈漏斗中液面是否上升，达到监测装置H是否堵塞的目的；从F中进入G中的Cl2混有水蒸气，能使U型管中左边有色布条褪色，而潮湿的氯气经过无水CaCl2干燥后，不再具有漂白性，则右边有色布条没有褪色；
(3)氯气能氧化I-生成I2，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-→2Cl-+I2；验证装置C中氯气是否氧化亚硫酸钠的操作方法是取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
(4)乙组中H装置中NaBr不能完全吸收Cl2，将有部分Cl2也可与KI反应生成I2，干扰Br2氧化I-的实验，则无法判断Br2和I2的氧化性强弱，也不能比较Cl、Br、I的非金属性； (5)甲组实验存在的明显缺陷是无尾气处理装置，污染环境。 【点睛】
本题考查氯气的制备与氯气的性质探究，明确实验原理解题关键，难点是氯气有强氧化性，但没有漂白性，氯气使湿润有色布条褪色的根本原因是氯气与水反应生成的HClO有漂白性，易错点是装置G中左侧干燥有色布条能褪色，原因是制得的氯气中混有水蒸气。 20、Cu+2H2SO4（浓）
ΔCuSO4+2H2O+SO2↑ 可以控制反应的进行 变红 NH3 Cl2 过滤 CuO
会溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式； (2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。 【详解】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，
Δ抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）可以控制反应的进行；
ΔCuSO4+2H2O+SO2↑；
(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：变红；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；
(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为Cu2S，故答案为：硫；Cu2S。 【点睛】
二氧化硫通入氯化钡溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCl2+H2O
BaSO3+2HCl，由于产物不共存，所以此反
应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸；要么加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4。
21、3d104s24p1 哑铃形 sp BCF 直线形 N=N=O或O=C=O S 12 【解析】
⑴Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p。
⑵HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子2个σ键，无孤对电子；乙炔钠中存在Na+与HC≡C－形成离子键，碳碳三键里有1个σ键，2个π键。 ⑶阴离子N3－的中心N价层电子对数为2+24M3 2ρNA1(5132)2；由于价电子N－= O，因此可以得等电子体。 2⑷根据结构可以得出C无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱。
⑸①以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X，共有三个平面。
②根据晶胞得到X个数和Y个数，因此得到化学式，先计算体积，再计算边长，晶体中两个最近的X间的距离为面对角线的一半，再算晶体中两个最近的X间的距离。 【详解】
⑴Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，因此核外电子排布式是[Ar]3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3d104s24p1；哑铃形。
⑵HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子2个σ键，无孤对电子，因此C的杂化类型为sp杂化；A. HC≡CNa是离子化合物，不存在金属键，故A不符合题意；B. 碳碳三键里有1个σ键，故B符合题意；C. 碳碳三键里有1个σ键，2个π键，故C符合题意；D. 电负性大的原子与氢形成的共价键，这个分子的氢与另外一个分子中电负性大的原子形成氢键，HC≡CNa不满足这个条件，故D不符合题意；E. HC≡CNa没有中心原子，也无孤对电子，因此无配位键，故E不符合题意；F. HC≡CNa是离子化合物，含有离子键，故F符合题意；G. HC≡CNa是离子化合物，不是分子，不存在范德华力，故G不符合题意；故答案为：sp；BCF。
－
⑶NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子N3的中心N价层电子对数为2+1(5132)2，为sp杂2－
化，其立体构型为直线形；由于价电子N= O，因此和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式N=N=O或O=C=O； －－－
⑷配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN的结构式可以表示为[S=C=N]或[S−C≡N]，SCN－
与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，根据结构可以得出C无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据N、C、S
的电负性依次为3.0、2.5和2.5，电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱，因此SCN－中提供孤电子对的原子可能是S；故答案为：S。
⑸①以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X，共有三个平面，因此晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。 ②根据晶胞得到X个数有8+1164，Y个数有8个，因此该离子化合物化学式为XY2，设该晶体的摩尔质量为82Mgmol144M1−1−33cm，NAmol4MMg·mol，晶胞的密度为ρg·cm，阿伏加德罗常数为NA，m，晶胞边长为3V==cmρNAρρgcm3ρNA由于晶体中两个最近的X间的距离为面对角线的一半，因此晶体中两个最近的X间的距离为
24M3cm；故答案2ρNA为：
24M3。 2ρNA
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