高中化学《元素周期律》教案14新人教版必修2.

第1课时

教学目标：

知识与技能：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律， 微粒半径及大

小的比较。

过程与方法：1、归纳法、比较法。

2、培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 教学过程设计：

【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律， 那么，元素的性质与核外电子的排布有

什么联系呢？复习前面的知识。

［提问］金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？ ［板书］一、元素周期律

（一）元素周期律

［板书］1、电子层排列的周期性

［科学探究1］写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出 规律。

原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 ------------- ► 2 3~10 11~18 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 ［板书］2、化合价的周期性变化

［科学探究2］标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 + 1 3~10 + 1 +4 +5 ------ ► ----- * -4 -1 ------ ► 11~18 + 1 +4 +5_ 7 ------------- ► ----- ► -4 -1 ------ 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。 ［板书］3、原子半径的递变规律 兀素符号 H He 原子半径nm 0.037 兀素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 兀素符号 Na Mg : Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 ［练习］1、比较Na、S原子半径的大小。

1

用心 爱心 专心 2 、比较Na、O原子半径的大小。

［过渡］以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？

（二）、微粒半径大小的比较

1、 原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

2、 离子半径大小的比较

（1 ）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。 （3 ）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。

【小结本课】

【反馈练习】

1.

WA族元素单质的沸点（）；

第三周期元素的最高正化合价

（）；IA 族元素单质熔

点（）;F

-

,Na+,Mg2+,AI 3+四种离子的离子半径 （）;

同周期短周期元素的原子半径

（）.

2. 按粒子的半径从小到大顺序排列的是 （ J A.CI,S,P B.N,O,F C.AI

3+

,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li

3. 下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是 （）

（A）AI ,AI,Na,K 3+

（B）F,CI,S

2-

,S

（C）2S ,CI ,K ,Ca

- - +

2+

（D）Mg,Si,P,K

4. a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构

，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a,b,c三种离子半径大小的顺序是

（）

A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a

【教后记】

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