理 科 综 合化学
命题单位：荆州市教科院 襄阳市教研室
审题单位：荆州市教科院 襄阳市教研室 恩施州教科院 本试题卷共16页。全卷满分300分。考试用时150分钟。
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第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Br－80
7．宋代《图经本草》中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。”,文中“矾”的化学式是
A．FeSO4·7H2O B．ZnSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA
B．在标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA C．2.0g含D2O和H218O的混合物中含中子数目为NA
D．1 molNH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA 9．关于
A．b、d、p均属于烃类有机物 B．b、d、p碳元素的质量分数依次增大 C．b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色 D．b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种
10．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为
浓硫酸
H2C2O4===CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知△
的下列说法不正确的是 ．．．
CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是
A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
·1·
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰
性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，
＋2－
两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．该法在处理含Na2SO4废水时在正极区可以得到
H2SO4产品
B．通电后中间隔室的Na+离子向正极区迁移，正有H2生成
C．负极反应为2H2O－4e===O2＋4H D．当电路中通过1 mole的电量时，会有生成
12．25℃时，两种一元酸 HX、HY溶液，浓度均为
NaOH0.1 mol∙L-1、体积均为 100 mL，分别加入
－
固体，lg[c(H+ )/c(OH)]随n( NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HX与HY均为弱酸 B．b点时溶液呈中性
C．d点比c点水的电离程度更大
－－
D．若将c与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+ )＞c(X)＞c(Y)＞c(H+ )＞c(OH
－)
13．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D原子最外层电子数
之和为15，且均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：G > B > F B．E元素位于周期表第三周期第ⅣA族 C．氢化物的稳定性：B > C > D
D．简单离子的半径：E < D < F 26．（15分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题：
已知：①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O；②Mg3N2易水解；③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式： ▲ 。
（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。
－－
＋
极区
1 mol H2
·2·
（注：①装置中空气已除尽；②装置可重复使用；③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。）
①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物
之一，则E中盛放的试剂是： ▲ 。
②请按气流由左至右的方向连接装置：A →E→D →B→ ▲ → ▲ → ▲ →E（选择B~F装置，并用B~F字母填空）。 ③证明产物中有Cl2的实验现象： ▲ 。
④反应结束后，若C装置质量增加了 2.38g，则NH4ClO4的分解率是： ▲ %。
（3）样品中NH4ClO4的含量（杂质中不含NH4+）还可用蒸馏法测定（如图所示，加热和夹持装置已略去），实验步骤如下： 步骤1：组装仪器，检查气密性；准确称取样
品a g（不超过0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
H2SO4 步骤2：准确量取40.00mL 约0.1mol/L
于锥形瓶中。
步骤3：向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH 溶液；加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5：向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准
溶液V1 mL。
步骤6：重复实验2~3次。 回答下列问题：
①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是： ▲ 。 ②为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是： ▲ 。 27．（14分）利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取硼酸、金属镁及单质硼的工艺流程图如下：
单质硼
·3·
已知：①硼砂为Na2B4O7·10H2O；②硼酸（H3BO3）是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]；③硼酸在不同温度下的溶解度： 温度（℃） 溶解度(g/100g水) 0 3 10 3 20 5 30 7 40 9 50 11 60 15 70 18 80 23 90 29 （1）粉碎硼镁矿的目的是： ▲ 。 （2）Mg2B2O5·H2O 中B的化合价为： ▲ 价。 （3）滤渣的主要成分是： ▲ 。 （4）操作2的主要方法是： ▲ 。 （5）写出硼酸的电子式： ▲ 。
（6） X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，X与Mg反应制取单质硼的化学方裎式：▲ 。
（7）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为：
▲ 。 28．（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
Ⅰ. 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制取氢气的
部分反应过程如图1所示：
（1）已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ，反应I的热化学方程式是▲ 。 （2）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式是 ▲ 。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 ▲ 。
Ⅱ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气。一定条件下，
将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示： 容器 甲 乙 容积/L 2 1 温度/℃ T1 T2 起始量/mol C（s） 2 1 H2O（g） 4 2 平衡量/mol H2（g） 3.2 1.2 （1）T1℃时，该反应的平衡常数K= ▲ ；T1 ▲ T2（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量
浓度 ▲ （填选项字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L Ⅲ. 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
·4·
6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)
己知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的
催化剂 是 ▲ （填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大 ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提大 高CO2
的平衡转化率 5·
·
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
太阳能电池的飞速发展离不开化学材料的发展。请回答下列问题：
（1）已知：Ca元素在元素周期表中的位置可以描述为：第4行第2列，请用相同的形式描述Si元
素在元素周期表中的位置： ▲ 。 （2）下图为晶体Si结构的示意图（部分），每一个Si原子参与形成 ▲ 个六元环；SiO2中O的
杂化方式为： ▲ 。
（3）Si与H2化合生成SiH4（甲硅烷），试判断SiH4的分子立体构型： ▲ ；SiH4与O2在常温
下发生爆炸性反应，试从化学键相关知识的角度解释甲硅烷远不如甲烷稳定的原因： ▲ 。
（4）Ti元素有+2和+4价，请画出基态Ti4+离子的最外层电子排布式： ▲ 。 （5）钙钛矿晶体结构如下图所示（离子实际大小与配图比例无关），离子在晶胞中的位置分别为顶
点、体心和棱心，晶胞为立方结构。
已知：晶胞内部各原子的相对位置可用原子坐标参数表示，钙钛矿Ca2+与其最近的Ti4+离子的距离为a nm；C的坐标参数为（1，1，1/2）或（0，0，1/2）。
①在钙钛矿的另一种表示形式中，B原子位于图示晶胞A的位置，则C的坐标参数应变成 ▲ 。
②该晶胞的体积为： ▲ cm3。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示，它的一种合成路线如
下：
·6·
已知：
X G
①
②Y能发生银镜反应。 回答下列问题：
（1）丁苯肽所含官能团的名称是 ▲ ；R的名称是 ▲ 。 （2）R→X的反应类型是 ▲ 。 （3）Y的结构简式为 ▲ 。
（4）写出H→丁苯肽的化学方程式： ▲ 。
（5）T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有 ▲ 种。①芳香族化合物；
②遇氯化铁溶液发生显色反应；③T的相对分子质量比G小56。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为 ▲ 。 （6）参照上述信息，以
为原料合成
，设计合成路线： ▲ 。
（无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。
·7·
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