高中化学第二单元阿司匹林的合成试题

1,硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D． 硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品

2,下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 A．CO2和SiO2 B．SiCl4和CCl4 C．大理石和金刚石 D．CaC2和Mg3N2

3,非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与他们属于同一类的是 A.CO B.NO2 C.NO D.SO2

4,对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A. 升高温度 B. 加人一种反应物 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

5,下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是 A．NH4Cl

B．KAlO2 C．KHCO3 D．NaHSO4

6,判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：是否含有离

子键

C．金属晶体：是否导电 D．非极性分子：是否含有非极性键

7,利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A．制硝基苯 B．制氢氧化亚铁 C．实验室制乙烯 D．石油的蒸馏

8,下列说法正确的是

A．放热的氧化还原反应可以通过原电池装置将其化学能直接转化为电能

B．蔗糖和麦芽糖的组成都可用C12H22O11表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖

C．用CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

D．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、胶体凝聚中都只涉及到分散系的物理性质

9,对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为 A．7个 B．9个

C．19个

D．不能确定

10,X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高

C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

11,下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、K+、NO3- B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：HCO3-、AlO2-、I-、Na+

C. 在含大量Fe3+的溶液中：Cu2+、SO42-、I－、SCN－ D. 由水电离出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、Cl-

12,除去下列物质中的少量杂质的一系列操作过程中，需要采用过滤操作的是

B．氯化钠固体中混有

A．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠 少量钾

C．苯中混有少量的苯酚

13,下列大小比较不正确的是

D．淀粉溶液中混有少量氯化钠

A．等pH酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH >HCl> H2SO4

B．等物质的量浓度的各溶液c(NH4+)：NH4HSO4> NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O C．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs

D．等质量醇的耗氧量：甲醇>乙醇>乙二醇>丙三醇

14,下列说法正确的是

2A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c（C2O4）>c（H2C2O4） B．在小苏打水溶液中：c（Na）+c（H）=c（HCO）+c（CO）+c（OH-） C．相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5mol·L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2:1

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

15, 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等分：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a：b为： A．1：1 B.3:4 C.4:3 D.8:9

16,右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

4++

323下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

17,某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y

的初始物质的量之比的范围应满足 A. 1＜

xyxyx1＜3 B. 4＜yx22＜3 C. 3＜y1＜4 D. 4＜

3＜2

18,KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

aKClO3 ＋bHCl（浓）--cKCl ＋dClO2 ＋eCl2↑ ＋ fH2O ⑴ 浓盐酸在反应中显示出来的性质为 、 ； ⑵ 根据电子得失守恒得a、b、c、…的关系式为 。

⑶ 若有4molHCl参加反应 ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。

19,按要求回答下列各题：

（1）某分子含有18个电子，若该分子为三角锥形，分子中含有4个原子，其电子式是 ；若该分子为非极性分子，分子中含有8个原子，其结构简式是 。

（2）某含氧酸盐X中含钠和硫元素的质量比是23∶16，且能与盐酸反应放出气体，写出X与稀盐酸反应的离子方程式 ；

（3）金属铝与镁用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原

电池，则负极的电极反应式

为 ； （4）写出符合“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）（

Ⅳ

）

”

的

高温 化合物（Ⅲ）+化合物学

方

程

化

式 。 （5）18.0g焦炭在40.0g氧气中充分燃烧，放出448.75kJ热量，写出其反应的热化学方程式：

。

20,已知A的化学式为Fe3C。A～K存在如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

其中E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质。B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C ，H ，K ；

（2）B的稀溶液与F生成G的离子方程式为

试题答案

1, D 2, B 3, D 4, A 5, C 6, B 7, C 8, A 9, B 10, C 11, A 12, B 13, D 14, A 15, C 16, D 17, B

18, （1）酸性、还原性（2）a+c=b （3）2 19, （1）

；CH3CH（SO32-+2H+=SO2↑+H2O （3）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O 32）

高温 (4)Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑

（5）6C（s）+5O2(g)=2CO(g)+4CO2(g)；⊿H=-1795kJ/mol

20, （1）Fe(NO3)3；Mg；NO

（2）3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O