初中化学总复习策略

这种结构顺序打破了传统复习的结构顺序，而是根据学生在学习过程中的遗忘规律和系统论的观点及知识之间的内在联系，把初中化学总复习划分为以下六个单元36个专题进行复习。 初中化学总复习的内容安排

第一单元 安排酸碱盐单元的系统复习

专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称 专题2 溶液的酸碱性、pH值和指示剂的变色

专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质

专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件及各类化学方程式的书写 专题5 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法 专题7 金属活动性顺序表的主要应用 专题8 物质的鉴别和物质的检验 专题9 物质的分离和提纯 专题10 物质的推断

专题12 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接 专题13 酸碱盐中典型的选择题解法探究 具体到碳、氧化物、酸、碱、盐方面的要求：

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。 2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。 4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳； 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。 二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的

溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱） 会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气， 氧气，氮气等中性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。 7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：

1）金属 + 氧气 金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物） 2）非金属 + 氧气 非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物） 3）碱性氧化物（可溶的）+ 水 碱（可溶性）例：K2O,Na2O,CaO,BaO等） 4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性） （例：SO3，SO2，CO2等）

5）难溶性碱 碱性氧化物 + 水 （例：Cu(OH)2 CuO + H2O ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ） 6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O ） 7）金属 + 非金属 无氧酸盐

8）酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐（例：CaO + SiO2 CaSiO3 ） 9）酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11）碱 + 酸 盐 + 水

可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12）盐 + 酸 新盐 + 新酸

A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水）

B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、）注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及

13）可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14）可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15）金属 + 酸 盐 + 氢气 16）金属 + 盐 新金属 + 新盐

A）以上1、2、3、4、7、8是化合反应（可能是氧化还原反应）；5、6是分解反应（可能是氧化还原反应）；11、12、13、14是复分解反应（肯定不是氧化还原反应）；15、16是置换反应（肯定又是氧化还原反应）（注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。） B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。 3）盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH

阴离子：NO 、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO (BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4）氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。 第二单元 安排溶液与化学方程式的综合计算的复习

专题14 溶液的有关概念 专题15 有关溶质质量分数的简单计算

专题16 根据化学方程式的基本计算(包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质量与体积换算的计算)

专题17 溶液与化学方程式的综合计算

第三单元 安排化学式和化学方程式的有关计算的复习

专题18 根据化学式的基本计算 专题19 根据化学式计算的技巧 专题20 根据化学方程式计算的技巧

第四单元 安排氢、氧、碳、铁、有机物等元素及其化合物及相关的化学实验的复习

专题21 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质 专题22 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等物质性质实验 专题23 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法

专题24 氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容 专题25 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断 专题26 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物 具体到空气和氧气，水和氢气方面的要求：

1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。 2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。

大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.SO2 是引起酸雨的主要物质；CO2 是引起温室效应的主要物质。 3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。

稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。

4、实验室制氧气 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度（如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用）.用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰.检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃.氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸.

5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊. 磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体（Fe3O4）.实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶. 6. 可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气; 助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体) 注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.

7. 水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水. 水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）. 8. 水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂.

9. 电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8. 10. 氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度,

氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成,氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.

11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应；不要任意生成H2、O2或任意用水作为反应物。 第五单元 安排化学基本概念的复习

专题27 物质的变化和性质 专题28 物质的简单分类 … .专题29 物质的组成和构成 专题30 物质结构（原子结构）

专题31 化合价与化学式的关系 专题32 化学符号及化学符号中数字的意义 专题33 化学反应的基本类型 专34 燃烧、(化学)爆炸、缓慢氧化和自燃 专题35 质量守恒定律及其应用 第六单元 安排化学实验基本操作的复习

化学实验包括有关物质的性质实验、有关物质的制备实验等多种内容。其中有关物质的性质和气体的制备等实验分别安排在氢、氧、碳、铁、有机物及酸碱盐等元素及其化合物的相关部分进行复习。因此，本单元主要是复习有关的化学实验基本操作。 专题36 化学实验基本操作

掌握常用仪器的使用和实验基本操作

1、常用仪器名称、性能、用途（试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗（长颈漏斗）、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等）

2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置；固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体（溶解气体体积比小于CO2的）可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较（标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29）；比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法；N2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。

3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。 检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、混合气体的检验如（O2、H2、CO2和空气）用燃着的木条分别插入集有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气；气体被点燃的是氢气；火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。

5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。

6、化学反应或化学实验中物质的颜色

1）红色：铜Cu（红色、紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、 氧化汞HgO（红色）、氢氧化铁Fe(OH)3 (红褐色) 2）黄色：硫（硫磺）黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色)

3）蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、（硫酸铜溶液、铜溶液、氯化铜稀溶液）

4）白色：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、（硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀等）、无水硫酸铜CuSO4、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。 5）黑色：氧化铜 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、硫化铅PbS 6）绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（绿色粉末）、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O（浅绿色晶体）、 7）物质在燃烧时实验现象：

蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气

中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧。在氧气中燃烧发出白光，放出热量。铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。 8）铁的单质、化合物之间变化

红褐色 红色

9）铜的单质、化合物之间变化

红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色

7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸（酸性）红碱（碱性）蓝；无色酚酞试液遇碱（碱性）红酸（酸性）不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性；淀粉遇单质碘变蓝色。

8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、（氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液）用氯化钡BaCl2或钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀。

9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。

10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸（一般用稀盐酸）有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。

11、如有酸（盐酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱（氢氧化钠）溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。

12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒。

13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。

14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气（排出管内空气）后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。

15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同；还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。 初中化学总复习时需要注意的几个问题

1、抓“基础点”

在总复习时采用以“知识点”为线索，实施专题复习，贯彻“低起点，小步子，多活动，快反馈，勤鼓励，细帮助”的成功教学原则会使复习收到比较好的效果。这一方法的具体操作步骤：（1）确定各个单元的复习专题（2）精编专题复习的训练题组进行课堂巩固练习 （3）编写专题复习后的检查验收题（4）做好题组训练和检查验收题的讲评 2、抓“能力训练点”

必须跳出“题海”，通过变式练习达到巩固双基，提高能力的目的。其中的五个层次是：1.此题怎么做？2.为什么这样做？3.怎样想到这样做？4.还有哪些方法能解此题？5.改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么样的类型？是容易了还是更难了？这样通过对题型结构的分析消化有关的知识内容，通过解题规律的总结，实现知识点的系统化，学会解一类题的程序、方法和技巧。 3、抓学生的“疑难点”，建立错题“纠错本”

4、必须进一步优化总复习课的复习模式和复习策略

（1）化学基本概念的复习可采用“识记概念——组织问题——分析讨论——归纳小结——题组训练——反馈矫正——检查验收”的复习模式。

（2）元素化合物知识的复习可采用 “抓知识的积累、抓知识的区别和联系、抓知识的应用”的复习模式；

（3）化学计算的复习可采用“示范——实践”的课堂复习模式，注意题目的变式，注意进行一题多解和多题一解的训练；

（4）化学实验的复习可采用“实验探究”式的复习模式，注意与元素化合物知识的联系，同时，要特别注意培养学生的实验探究能力。通过让学生大胆设计实验方案，并通过实验证明设计的合理性，从而优化出合理的实验方案，培养学生的创新意识，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。

5、必须强化总复习中课堂复习教学的主渠道作用，一定要把学生知识和技能形成的重要环节放在课堂上来完成。要特别注意增加师生互动的机会，提高学生的参与意识。要注意讲练结合，杜绝一张试卷一堂课，只讲不练或只练不讲的现象。加强课堂教学过程中的即时反馈，加强检查验收工作，做好检查验收后的反馈矫正工作。同时，要使学生存在的疑难问题在课堂上能有充足的时间来解决。 6、复习材料的选用上也要考虑学生前期掌握情况而定，如果是基础不怎么牢固，就以基础训练为主，再配合做一些综合练习册上的题目，如果前期学生基础较好，就以综合练习册为主，再做一些中学生学习报上的探究题为好，所做题一定要挑选，多做一些有代表性的题目，使学生能举一反三。