化学反应的快慢和限度(第一课时)

第二节 化学反应的快慢与限度 （第一课时）

学习目标 ：1、知道化学反应速率的概念。2、化学反应速率的表示方法。 3、化学反应速率的影响因素

教学重、难点：化学反应速率的表示方法；化学反应速率的影响因素 【学习过程】

一：化学反应速率

2.化学反应速率的概念__________________________________________

化学反应速率的公式是___________________________单位：_____________或____________ 例：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。

起始浓度 2s后终点浓度 变化浓度 反应速率v 反应速率之比 SO2 O2 SO3

注：浓度单位：__________________________；变化浓度指_____________________； 反应速率单位________________________；

［结论］：1.化学反应速率指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。

2.同一反应的用不同物质来表示速率，需要指明具体物质，如υ(CO)。 3.同一化学反应: 各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：例如在反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中 υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q

例1：铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min) 例2：温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（ ）

A、v（O2）=0.01mol/（L•s） B、v（NO）=0.08mol/（L•s） C、v（H2O）=0.003mol/（L•s） D、v（NH3）=0.002mol/（L•s） 例3.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 二：影响化学反应快慢的因素

1、内因： （最主要因素） 2、外界条件对反应速率的影响规律： ①浓度对化学反应速率的影响：反应物浓度越大，化学反应速率_____________；

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②温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率______________； ③接触面积对化学反应速率的影响：接触面积越大，化学反应速率______________； ④催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，化学反应速率______________。（能加快反应速率的称之为正催化剂，通常所说的催化剂就是指的正催化剂） ⑤压强对化学反应速率的影响：有气体参加的反应，压强增大，化学反应速率_____。 ⑥影响化学反应速率的外界条件除了浓度、温度、接触面积、催化剂、压强外，还有 。 注意：（1）浓度只适用于在溶液中进行或者有气体参加的反应，固体或纯液体其浓度可视为常

数，增加或减少，不影响反应速率。

（2）压强的影响只适用于气体，改变压强时，一般认为改变体积，体积发生变化相当于改变了反应物浓度。

例4、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3（正反映为放热反应），决定反应速率的最主要因素是（ ）

A、温度 B、SO2、O2的性质 C、压强 D、催化剂

例5、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）

A、增大反应物的量 B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂 【自主检测】

1、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。

A. υ(A2)=0.6mol/(L·S) B. υ(B2)=2.6mol/(L·min) C. υ(AB3)=12mol/(L·min) D. υ(A2)=6mol/(L·min)

2、在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）

A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1

D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1

3、把100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )

A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水

4、在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知。A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率

为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)则该反应的化学方程式为： 5、在一密闭容器中，投入A、B、C，在一定条件下反应，各物质浓度变化如图所示。①该反应在2秒内的平均速度表示不正确的是（ ） A.VA=1mol/(L·s) B.VB=3mol/(L·s)

C.VB=2mol/(L·s) D.VC=2mol/(L·s)

②该反应的化学方程式是 。

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