2007-2008寒假作业

氮族元素

一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题3分，共45分） 1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是

A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 2、下列气体中，只能用排水法收集的是

A、CO2 B、NO2 C、NO D、NH3 3、下列物质中不会因见光而分解的是

A、NaHCO3 B、HNO3 C、AgI D、HClO

4、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是 A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2

5、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2和空气中燃烧生成固体的质量依次为w1、w2、w3、w4，下列关系式正确的是

A、w2＞w1＞w4＞w3 B、w1＝w2＞w4＞w3 C、w3＞w2＞w1＞w4 D、w1＝w2＝w4＞w3 6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、0.3mol NO＋

2溶于水，转移电子数为0.1NA B、0.1mol NH4含NA个电子 C、常温常压下，7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子 D、标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子

7、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是

A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白 8、将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后

剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为

A、1毫升 B、3毫升 C、5毫升 D、7毫升

9、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2

10、单质分别跟浓混合出现的情况依次是：①反应生成相应的盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是 A、Cu、Si、Zn、Au B、Ag、P、Al、Pt C、Fe、C、Sb、Hg D、Cu、S、Fe、Pb

11、次磷酸(H3PO2)跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。则次磷酸是 A、一元酸 B、二元酸 C、三元酸 D、不能确定

12、38.4 mg铜跟适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，则反应消耗HNO3的物质的量是

A、1.0×103 mol B、1.6×103 mol C、2.2×103 mol D、2.4×103 mol 13、下列物质间发生反应时，既表现氧化性又表现酸性的是

A、浓跟氢氧化钠 B、稀跟铜 C、浓跟炭粉共热 D、稀跟氧化铜 14、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A、V1＞V2＞V3 B、V1＞V3＞V2 C、V2＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V2 15、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的

试剂与小烧杯中的溶液是

A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 石蕊 酚酞 小烧坏中的溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 浓氨水 第2卷（非选择题 55分） 二、填空题（本题2小题，共21分） 16、（9分）用反应方程式回答下列问题：

⑴氨水能导电 ， ⑵氨气通入强酸时，反应的离子方程式 ， ⑶硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式 。 17、（12分）配平下列化学（或离子）方程式，并回答问题：

⑴ Cu2S + HNO3 ＝ Cu(NO3)2+ NO + H2SO4+ H2O， 反应中还原产物为 ，表现出还原性的元素为 。 ⑵ SO32+ MnO4+ H ＝ Mn2+ SO42 + H2O， 当4 mol MnO4被还原时，反应中转移电子的物质的量为 。

三、推断题（本题1小题，共10分）

18、（10分）A、B、C、D、E五种物质在一定条件下按下图所示关系变化，按要求填空：

A ＋O2 ＋O2 D

＋H2 C ＋H2O ＋O

B 2 ＋Cu E ⑴若A为气体单质，则A为 ，E为 ；

由B生成C的化学方程式为： ⑵若A为固体单质，则A为 ，B为 。

由E生成C的化学方程式为：

四、实验题（本题2小题，共16分）

19、（7分）在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量钾晶体并微热，可观察到的现象是：

①铜片逐渐溶解，②溶液 ，③ 。写出反应的离子方程式 。

20、（9分）有一混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：

实 验 现 象 可 以 肯 定 的 结 论 A、观察混合气体无色 B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小 C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色

五、计算题（本题1小题，共8分）

21、氨氧化法制的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为的产率为92% 。现用10 t 氨，按上述情况可制得50%的多少吨？

化学平衡

一、选择题

1.对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、

vD表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①

vAm＝

vBvn ②mvv'vv'v'vvvA=pvC ③Bn＝Bn ④Cp＝Cp ⑤Bn＝Dq ⑥Am＜Dq其中正确的组合是 ( )

A.①④⑥ B.②④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤

2.反应aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性质：vc(A)〕a·〔c(B)〕b

正＝K1〔，v逆＝K2·〔c(C)〕c

，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )

A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b

倍 3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6 D.容器内的总压不随时间变化

4.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )

A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小 5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是( )

A.体系压强不再发生变化 B.各组分的物质的量浓度不再改变 C.各组分的质量分数不再改变 D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是( )

A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后O2的浓度：乙＞甲

C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )

A.平衡时I2的浓度c(I2)①＝c(I2)②

B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ② C.HI的平衡分解率α①＝α②

D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②

8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )

A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2 C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2

9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是( )

A.3 B.4 C.5 D.6 10.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )

A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为( )

A.3.5mol/L B.4.0mol/L C.4.5mol/L D.5.0mol/L 12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )

A.0.2mol B.小于0.2mol C.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol

13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )

A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol 14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )

A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabd D.1-Sbod 二、填空题

15.反应2NO2(g)

N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K

时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是

.

16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V-1

1mLamol·LNaAc溶液和V-1

2mLamol·LAgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是 ，理由是

.

17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是

热反应.

18.反应CaCO3

CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强

如下表：

温度(℃) 550 650 750 850 7 压强(Pa) 5.32×101 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105 请按要求填空：

(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).

A.向左移动 B.向右移动

C.不移动 D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104

Pa，理由是

.

19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速

气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)

(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是

.

(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是

.

20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：

［Cu(NH3)2］Ac+CO

［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ (1)必须除去原料气中CO的原因是

. (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是

.

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再

生的生产适宜条件是

.

三、计算题

21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得

气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105

Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.

22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.

2SO2+O2 2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向： 体系 c(SO-12)/mol·L c(O2)/mol·L-1 c(SO-13)/mol·L 反应方向 (1) 0.0600 0.400 2.000 (2) 0.0960 0.300 0.500 (3) 0.0862 0.263 1.020

2007-2008学年第一学期 高二化学寒假作业(二)

电离平衡

一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个或两个符合题意的

正确答案）

1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10

2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中

和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3. 下列说法正确的是 （ ）

A．pH=2和pH=1的中c（H+

）之比为1:10

B．Na2CO3溶液c（Na+

）与c（CO23）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+

）之比为2:1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:1

4. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO2——

4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH——2+2+—

3COO、Cl B．Mg、Ba、Br

C．Mg2+、Cl—、Fe2+ D．Na+、NH+—

4、Cl

5. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ） A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2

6. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl—)> c(NH+—+

4)> c(OH)> c(H) B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+

) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合 c(Na+)=c(CH——+

3COO)> c(OH)> c(H) D．10mL0.5mol/LCH6mL1mol/L盐酸混合 c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+

3COONa溶液与) 7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+

）小

8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂

白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

9. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞

8.2~10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ） A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③

10.等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是 （ ）

A．C(M+)＞C(OH－) ＞C(A－) ＞C(H+) B．C(M+)＞C(A－) ＞C(H+))＞C(OH－

C．C(M+)＞C(A－) ＞C(OH－)＞C(H+) D．C(M+)+C(H+)= C(OH－) +C(A－

) 11.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( )

A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O

12. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ）

A．pH=3的跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 13.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液

14.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入

少量CO2，丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ） A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙

16.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

( ) A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液可能pH=4

C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液

17.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、

V2的关系为( )

A、V1=10V2 B、V1<10V2 C、V1>V2 D、V2>10V1 18.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H—2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

19.pH=4的HCl和pH=4的NH4Cl溶液中,由水的电离出的氢离子浓度之比是（ ） 此时溶液中由水电离产生的C（H+）=

6-6

A.1 B.5/9 C.1×10 D.1×10 31.（7分）

+－10

20.某溶液中由水电离产生的C(H)＝1×10mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） ⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水——ml；如果加 A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．MgSO4 入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml

3＋

21.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 ⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______； 加入适量盐酸，最好选的试剂（ ） A．NHH．ZnCO

3·2O B．NaOH C．Na2CO3 D322.将C(H+)=1×10-2mol/L的CH倍，稀释后两溶液的H+

3COOH和HNO3溶液分别稀释100的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( ) A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 不能确定 23. 有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是 （ ） A．30ml B．20ml C．大于30ml D．大于20ml 24. 常温下，把一定体积、浓度的氨水滴加到一定体积、浓度的盐酸中和后，溶液中C(NH+-4)=C(Cl),则中和后溶液的PH( ) A 等于7 B 大于7 C 小于7 D 无法确定 25. 25℃时,某溶液中，由水电离出的C(H+)=1.0×10-10

mol/L，则该溶液的PH可能是（ ） A 10 B 7 C 6 D 4 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题： 26.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ________，硫酸铁溶液蒸干 灼烧，最后得到固体产物是________ 27.配制溶液时先加入少量 ，目的 ，保存溶液

时在该溶液中加入少量 ，目的 .

28.（1）浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH

④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)_________________________

（2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是__________

29.将足量锌粉分别放入等体积PH=1的①H2SO4溶液 ②HCl溶液 ③CH3COOH溶液 ④NaHSO4溶

液中，放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计(填编号)________ 。

30．（1）25℃时， 0.05mol/LH+

2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H)=_______。

（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；

若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的

pH=__________。

(4) 25℃时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________ （5）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：⑴多加了1滴NaOH溶液，⑵少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)

则⑴和⑵溶液中c(OH-)之比值是____________。

（6）100℃时，Kw=1×10-12,把0.001molNaOH固体加入该温度下水中配制成溶液1L，此溶液的

PH____ 32.（1）（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓

度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________ （2）（2分）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一

段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2， 若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是________

若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是________

33.（10分）用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用

0.20mol·L -1

的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度_________

（4）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

_________

（5）锥形瓶内溶液颜色变化由无色粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓

度_________

（6）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度________，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度________ （7） 碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度________

（8） 若用 含少量Na2O的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是

___________（填偏高、偏低、不影响）

34.（5分）写出下列对应的离子方程式： （1）FeCl3溶液水解

（2）把Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 （3）把AlCl3溶液和Na2S溶液混合 （4）把Al2(SO4)3溶液中加入氨水 （5）Na2CO3溶液水解 三、计算题：

35.(5分)取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L 盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱.已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化 钠溶液要消耗盐酸24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度.

36.（4分）.将32.g铜与140mL一定浓度的反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是多少？求的物质的量浓度?

几种重要的金属

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．主要成分是镁盐的是 （ ） A．冰晶石 B．重晶石

C．光卤石 D．明矾

2．不符合加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是 （ ）

A．亚硫酸氢钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液

D．硫酸氢钠溶液

3．下列各对试剂中用来制备纯净的硫酸亚铁，最合适的是

（ ）

A．亚铁和稀硫酸

B．氢氧化亚铁和稀硫酸

C．四氧化三铁和稀硫酸 D．铁和稀硫酸

4． 有下列六种物质 ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④亚硫酸钠⑤过氧化钠，由于长期露

置于空气中会发生颜色变化的是 （ ） A．全部 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④ 5．将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（ ）

A．NaAlO2

B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3

D．NaOH 6．向含有NH＋

、Mg2＋

、Fe2＋

和Al3＋

4的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐

酸，溶液中大量减少的离子是

（ ）

A．NH＋

＋

2

C．Al3＋

、Mg2＋

D．Al3＋

4

B．NH＋4、Fe

7．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况

下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋

全部转化成Fe3＋

，该样品可能的化学式是 （ ）

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeO D．Fe5O7

8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

在形式是 （ ） A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2-

D．Al3+和Al（OH）3

9．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

（ ） A．MnO2、CuO、FeO B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl

C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 10．铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的

氧化物，则该铁的氧化物是

（ ）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe3O4和FeO

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。） 11．下列物质：①稀 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液 ④偏铝酸钠溶液 ⑤硫溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是

（ ）

A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥ 12．下列物质各1mol，分别加水成1L溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是 （ ）

A．CaO

B．SO3

C．KNO3

D．Na2O2 13．工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。在加热过程中，发生复杂的化学反应，

在发生反应过程中不可能产生的物质是 （ ）

A．SO2

B．CO

C．BaCO3

D．SO3 14．2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完

全反应，放出氢气的体积（相同条件）是

（ ） A．①＝②＝③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③

D．②＞①＝③ 15．在集气瓶内做燃烧实验时，在瓶底应先放一层细砂的是

（ ）

A．铁丝在氧气中燃烧

B．钠在氯气中燃烧

C．白磷在氯气中燃烧 D．镁条在二氧化碳中燃烧

16．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后

（ ） A．Fe完全被氧化 B．Fe部分被氧化 C．Fe3＋

完全被还原 D．Fe3＋

部分被还原 17．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明

（ ）

A．二氧化碳显示氧化性 B．二氧化碳是酸酐 C．二氧化碳中含有碳元素

D．助燃与不助燃是相对的 18．．

pH＝5的CuCl2溶液中含杂质FeCl3，为了提纯下列哪种试剂不能选用的试剂是（ ）

A．CuO

B．CuCO3

C．NaOH

D．Cu2（OH）2CO3

19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，19年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而

加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （ ）

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂 ⑧用Al（OH）3制成胃药 ⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦ B．②⑤⑥⑦⑧⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 20．CuS和Cu2S都能溶于，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

（ ）

A．将两种样品分别溶于，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。） 21．下图表示某种盐的制备步骤：

稀硫酸 80℃ 结晶 ℃ 金属屑A 过滤，除杂质 滤液 水合盐B 300氮气保护 无水盐C

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，

并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：

A ，B ，C ，D ，E ，F 。

22．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成

物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：

（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。 （2）写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G ；G→F 。

（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。 23．粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_ _____，产物中的单质B是___________。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________。

（4）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__ __，c（Fe2+）为______。 四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的

要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）

24．请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。①将0.784g该含亚铁的盐强烈

加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10 mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。

2007-2008学年第一学期 高二化学寒假作业(三)

甲烷 烷烃

一、基础知识填空

1. 填表： 名称 分子式 结构式 结构简式 电子式 空间形状 甲烷 乙烷 对称否： 正戊烷 碳链是否直线 烷烃 碳链呈 状 2. 写出下列常用烃基的化学式：

甲基 ，乙基 或 ，正丙基 ，异丙基 。烷基 ，烃基 。甲基的电子式 。 3.甲烷与氯气的光照取代反应产物共有 种， 最多，四种物中只有 是气态产物，常作有机溶剂的是 和 ， 是空间对称结构，为 形，与 相似。

4.烷烃的典型化学反应为 反应，条件为 和 。其反应特点是 、 。 5.丁烷有 种同分异构体，习惯命名叫 和 。戊烷有 种同分异构体，分别叫 、 、 ，其中对称结构的为 。

6.甲烷、乙烷、丙烷中，熔沸点最高的是 ，丁烷的同分异构体中，熔沸点较低的是 。由此得出结论：在烷烃的同系物中，随着碳原子数增加，溶沸点 ，在烷烃的同分异构体中，支链越多，熔沸点 。

7.烃燃烧规律：等质量的烃，耗氧量最多的是 最高的；等物质的量的烷烃燃烧耗氧量最多的是 。在耗氧量相等时，碳和氢的相当关系是 。

8.烷烃习惯命名法中，碳原子在1~10以内分别用 、 、 、 、 、 、

、 、 、 表示。系统命名法中的基本步骤为第一步：选主链、称某

烷（选 的碳链为主链）；第二步：编号位，定支链（从 的一端开始编号。）第三步：写名称格式：取代基，写在前，标位置，半字线。不同基， ，相同基， 。

9.在烷烃的系统命名中或书写同分异构体时，注意：甲基不可能出现在 位，乙基不可能出现在 位，即甲基只能从 位开始连接成支链，乙基只能从 位开始连接成支链。 10.烷烃的一卤代物的种数等于分子中 。连在同一个碳原子上的相同基团位置相同。如新戊烷的一氯代物有 种同分异构体。 二、课堂练习：

1.下列物质中，属于有机物的是 （ ） A.水晶 B.干冰 C.蔗糖 D.氰酸铵（NH4CNO） 2.下列说法正确的是

（ ）

A．只有从生物有机体获得的化合物才能叫有机物 B．有机物均难溶于水，易溶于有机溶剂

C．单质一定不属于有机物，有机物都是化合物

D ．甲烷分子和白磷分子都是正四面体结构，键角均为 109°28′ 3.下列说法中，正确的是 （ ）

A. 烃是指含有碳、氢元素的有机物

B. 燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃 C. 天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D. 形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

4．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，

用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是 （ ）

A. 只有1种结构 B.是非极性分子 C.有2种结构 D. 有4种结构

5．下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是

（ ）

（A）C2H6 （B）C3H8

（C）CH3CH(CH3)CH3

（D）CH3CH2CH2CH3

6.不同条件下，甲烷可以发生如下反应，其中属于取代反应的是 （ ）

A.CH4+H2O CO+3H2 B.2CH4 C2H2+3H2 C. 2CH4 C+2H2 D.CH4+F2 CH3F+HF

7.下列各组混合气体在日光直射和点燃条件下都会发生反应的是 （ ）

A.N2和O2 B.CH4和Cl2 C.CH4和O2 D.H2和Cl2

8．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷 ②正庚烷 ③2一甲基己烷 ④正丁烷。它们的沸点由高到

低的顺序是

（ ）

（A）②>③>①>④ （B）③>①>②>④ （C）②>③>④>① （D）②>①>③>④

9．下列各物质的名称正确的是

（ ）

A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．2—乙基丁烷D．1，1，3—三甲基戊烷

10.等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 （ ）

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6 11．（10分）有下列各组物质：

（ ）

A．O2和O3（臭氧）

B．12136C和6C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 D． 和

CH3

E．甲烷和庚烷 F．（CH3）2CH2与C（CH3）4

G．金刚石和石墨

H．液氯与氯气

（1） 组两物质互为同位素 （2） 组两物质互为同素异形体 （3） 组两物质属于同系物 （4） 组两组物质互为同分异构体 （5） 组中的物质是同一物质

12．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________。通常情况下为液态

的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是______________________。支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质其结构简式是____ ____________。

13．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛NaCl溶液的

水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有______ ______出现。

14.衣服上沾了油污，用水不易洗净，是因 ；若用酒精或汽油等物质擦洗后就容易洗净是因 。 15.按要求写名称或结构简式 （1）按系统命名法命名下列物质

① CH3CH（CH3）CH（CH3）（CH2）3CH3 ②

（2）写出下列各物质的结构简式

① 2，2—二甲基—4—乙基庚烷

②5，5—二甲基—3—乙基辛烷

16.在标准状况下，1.12L某气态烃（密度为0.71g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水CaCl2，CaCl2增重1.8g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液增重2.2g，求该烃的化学式。

*17. 相对分子质量为100的烷烃，主链上含有5个碳原子，可能的结构有五种，请写出它们的结构简式并命名。

乙烯 烯烃 基础回顾练习

一、 基础填空

1.写出乙烯的结构式 ，结构简式 ，空间形状为 ，键角为 。

2.等碳原子数的烯烃与 互为同分异构体。 3.写出以下化学方程式：

实验室制乙烯

乙烯使溴水褪色 （产物名称为 ）

工业上乙烯水化制乙醇 聚乙烯的生成 聚丙烯的生成 乙烯与氯气反应 （产物名称为 ）

乙烯与氯化氢反应 （产物名称为 ） 乙烯与丙烯聚合可能获得两种结构的高聚物，写出其结构简式：

二、巩固练习 1.能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是 （ ） A. 分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B. 完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O C. 能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 空气中燃烧能产生黑烟 2.关于乙烯与乙烷的结构与性质的描述中，不正确的是 （ ） A. 乙烯分子为平面结构，乙烷分子为空间立体结构 B. 乙烯、乙烷分子中都含有极性键和非极性键 C. 乙烯分子里C=C双键键能是乙烷分子里C-C单键键能的两倍 D. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 3.反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是 （ ） A.CH点燃 2=CH2+H2 催化剂 △ CH 3-CH3 B.CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O

C.CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br D.CH2=CH2+H2O 催化剂 CH3CH2OH 4.物质中，不能使KMnO4（H+）溶液褪色的是 （ ） A.CH4 B.H2S C.SO2 D.CH2=CH2

5.相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的 （ ） （1）分子数 （2）体积 （3）密度 （4）原子数 A.仅（1）（2） B.（1）（2）（3） C.（1）（2）（3）（4） D.以上都不相同

6.10体积某气态烃与40体积O2在常温常压下混合后点燃，恢复到反应前相同条件，产物仅为CO2和液态水。该烃不可能是（ ）

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H8 7.气态烃组成的混合气0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法中正确的是（ ） A.一定含乙烷 B.一定含乙烯 C.既不含甲烷又不含乙烯 D.一定含甲烷，可能含乙烯 8.下列说法中，错误的是 （ ）

A. 乙烯是重要的工业燃料和民用燃料 B.乙烯可以催熟果实

C.乙烯分子里双键中的一个键溶液被氧化而断裂

D.乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯也能发生加成反应

9.主链上有4个碳原子的烷有两种结构；含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯其可能

的结构有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 10.室温下，1体积的气态烃和过量O2混合，充分燃烧后冷却到原来的温度、压强，气体比反应

前缩小了3体积，则原来的气态烃可能是（ ） A.丙烷 B.丙烯 C.丁烷 D.丁烯 11.甲烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶。

A.澄清石灰水 B.酸性KMnO4溶液，浓硫酸

C.溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D.浓硫酸，酸性KMnO4溶液 12.在标况下某气态烷烃与烯烃的混合气2.24L，完全燃烧生成4.05g水和6.6gCO2，该烃组（ ） A.CH4、C2H4 B.C2H6、C2H4 C.CH4、C3H6 D.C2H6、C3H6 则烷烃与烯烃的体积比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1 13.1mol有机物A能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有 种。 14.写出C4H8所有同分异构体的结构简式：