山东省2010年高等职业教育对口招生

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化工类专理论综合试题

一、选择题（本大题50个小题，每题2分，共100分。在每小题列出的选项中，只有一个选项符合题意，请将符合题目要求的选项选出，并填写在答题卡上） 1．在标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是

A．22.4LH2

B．22.4LH2O

C．1molH2S

D．3.1×1023个CO2分子

2．下列关于镁的说法正确的是

A．镁是活泼金属，但在空气中却很稳定 B．镁极易与水反应，生成可溶性碱 C．燃着的镁条伸入CO2中会熄灭 D．Mg与Cl2不反应 3．Cl2是一种重要的化工原料，当Cl2泄漏时，最佳的自救措施是

A．躲到较高的地方去 C．躲到低洼的地方去 A．n-m+3 C．m+n-3 A．pH=5的溶液 C．[OH]=10A．NaCl

—

—12

B．多饮豆浆和牛乳 D．原地等待救援

4．R3—的核外共有m个电子，核内有n个中子，则原子R的质量数为

B．n-m-3 D．m+n+3

B．[OH]=106mol/L的溶液

—

—

5．下列溶液酸性最强的是

mol/L的溶液 D．pH=7的溶液

6．分别把0.1mol/L的下列溶液装入相同的导电装置中通电后灯泡最暗的是

B．NH4Cl C．NaAc D．NH3•H2O

7．.常温下铝在其中不溶解的是

A．NaOH B．稀HNO3 C．HCl D．浓H2SO4

8．下列事实与电化学无关的是

A．自行车的不锈钢圈不易生锈

B．黄铜（铜和锌的合金）制的铜锣不易产生铜绿 C．铜铝导线一般不连接起来做导线 D．满在地面下的铁管一般比地上的易腐蚀

9．在Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的物质的量之比

是

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 10．氧族元素随着原子半径的增大，下列变化规律正确的是

A．元素的电负性逐渐增大 B．离子的还原性逐渐增强

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C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 比是

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 12．在配合物[Co(NH3)2Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数是

A．1+ A．2 A．1-丁醇

A．

17．苯环上含有下列取代基时，最易发生硝化反应的是

A．—NO2 A．甲醛 A．丙酮 A．CH3CH2Br A．葡萄糖

B．—OH B．乙醛 B．甲醛

C．—COOH C．丙酮 C．环己酮

18．与格氏试剂反应可以制取仲醇的是

D．乙酸 D．苯乙酮

19．下列物质与苯肼进行羰基加成缩合最容易反应的是 20．下列物质中能发生加成反应、消除反应、取代反应的是

B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2OH B．果糖

C．蔗糖

B．2+ B．3

C．3+ C．4

D．3— D．5

14．分子式为C5H8的炔烃，其同分异构体的数目 15．下列各种醇发生消除反应最快的是

B．2-丁醇 C．2-甲基-1-丙醇

11．在Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的物质的量之

D．2-甲基-2-丙醇

16．乙苯与氯气在光照条件下生成的一氯代物主要是

CH2 CH2Cl

B．

CH2 CH3 —Cl

Cl D．—CH3

C．

CHCl CH3

D．

CH2 CH3

D．CH3CHBrCHO D．麦芽糖

21．葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖中，不与托伦试剂反应的是

22．传统塑料很难降解，导致“白色污染”，因此国家发布限塑令以减少塑料制品的使用，

[CH2-CH]n 是一种塑料，它的单体是

CH3

A．CH2=CH2和CH4 B．CH3－CH==CH2 C．CH3CH2CH3 D． CH2=CH2 23．下列关于分析天平使用方法正确的是

A．天平不水平时需要调节平衡螺丝

B．加减砝码的原则是由小到大，中间截取逐级试验 C．分析天平的灵敏度不符合要求时，需调整感量螺丝 D．开启天平时，需快速开启升降枢旋钮

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24．在定量分析过程中，容量瓶适用于

A．储存标准溶液 B．量取一定体积的溶液 C．加热溶液 25．下列操作不引起系统误差的是

A．滴定管未校准 B．滴定石油溶液溅出 C．指示剂选择不当 D．试剂中含少量杂质 26．在定量分析中做空白试验的目的是

A．提高精密度

B．消除偶然误差 C．消除过失误差 D．提高准确度

27．测定试样中CaO的质量分数，以下结果表示正确的是

A．11% B．11.1% C．11.08% D．11.077% 28．0.1000 mol·L1HCl溶液对CaO (摩尔质量为56.08 g·mol1）的滴定度是

－

－

D．直接法配制标准溶液

A．0.02804 g·mL1 B．0.002804 g·mL1

－

－－

C．0.5608 g·mL1 D．0.005608 g·mL1

－

29．下列溶液不能装入酸式滴定管的是

A．AgNO3 A．甲基橙 A．1:1

B．NH4Cl B．溴甲酚绿 B．1:2

C．NaAc C．甲基红 C．1:10 B．滴定速度

D．I2 D．酚酞 D．10:1

30．邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时所用的指示剂是

31．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时各组分的浓度比是 32．强酸滴定一元弱算时，影响滴定突越范围的因素是

A．溶液的浓度和酸度

C．饱和溶液的浓度和和弱酸的Ka值 D．滴定方式 33．下列关于水硬度测定条件，叙述正确的是

A．钙硬度：pH≥12二甲酚橙为指示剂 B．钙硬度：调pH之前先加HCl并煮沸 C．钙硬度：NaOH可以过量加入

＋

D．总硬度：pH=10，钙指示剂为指示剂 C．蓝 C．K2Cr2O7

D．绿

34．pH=12时测水硬度，钙指示剂与Ca2形成配合物的颜色

A．红 A．Na2CO3 A．0.1000mol/L

＋

B．黄 B．I2

35．标定Na2S2O3常用的基准物质是

D．Na2B4O7·10H2O

36．Na2C2O4溶液与0.04000mol/LKMnO4溶液等体积恰好反应，则Na2C2O4的浓度为

B．0.08000mol/L C．0.05000mol/L D．0.04000mol/L

B．终点易于观察 D．兼顾B和C

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37．K2Cr2O7法测定Fe2，需要在硫—磷混酸中进行的原因是

A．加快反应速率

C．降低Fe3/Fe2电对的电位

＋

＋

38．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，滴定条件是

A．滴定速度先快后慢 C．在中性或碱性溶液中进行 A．I2

B．NaOH

－

B．在室温下进行 D．75℃～85℃进行 C．EDTA

D．HCl

39．读数时需读取滴定管页面两侧最高点的是

40．佛尔哈德法滴定Cl达终点时，经摇动后红色褪去，时原因是

A．FeSCN2+不稳定

－

B．AgSCN比AgCl溶解度小

＋

C．AgSCN比AgCl溶解度大 D．摇动使Fe(SCN)2分解 41．发扬司法测定Cl含量时，为了防止沉淀凝聚，需要加入的物质是

A．硝基苯

B．糊精

C．铬酸钾

＋

D．署红

42．用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是

A．水解效应 B．酸效应 C．盐效应 D．配位效应 43．坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差小于

A．0.2mg B．0.1mg C．0.3mg D．0.4mg

二、简答题（本大共5个小题，每小题5分，共25分）

1．将BaCO3粉末投入到FeCl3溶液中，可看到粉末逐渐减少，有红色沉淀并伴有气泡，试说明原因并写出离子方程式。

2．根据电池反应2Fe3＋Cu

＋

2Fe2＋Cu2写出原电池的符号及电极反应。

＋

＋

3．写出实验室制备NH3的化学方程式，并说明如何收集和检验氨气。

4．请用化学方法鉴别乙醛、丙酮、乙醇和乙酸。（5分）

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5．简述标定法配置EDTA标准溶液的步骤及主要仪器。

三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

2．取一份水样100.0mL，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA滴定至终点，消耗22.50mL，另取一份水样100.0mL，调节pH=12，加钙指示剂，然后用同浓度的EDTA溶液滴定至终点，消耗13.00mL，求(1)该水样的总硬度(以CaOmg/L表示)；(2)Ca2、Mg2的

＋

＋

含量(以mg/L表示)，[M(Ca)=40.00g/mol，M(Mg)=24.03 g/mol，M(CaO)=56.08 g/mol]

3．称取(NH4)2SO4试样1.8250g，溶液后转移至250mL的容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，吸取25.00mL与蒸馏装置中，加入过量的NaOH进行蒸馏，蒸出的NH3用50.00mL浓度为c(H2SO4)=0.05100mol/L的H2SO4溶液吸收，剩余的H2SO4用c(NaOH)=0.0960mol/L的NaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液27.90mL，试计算(NH4)2SO4及NH3的质量分数。 [M((NH4)2SO4)=132.13g/mol；M(NH3)=17.03g/mol)]

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四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）

1．A、B、C、D、E为常见气体，已知A和B可以在高温、高压下催化生成C，C具有刺激性气味并且分子中含有10个电子；C在纯氧中燃烧可得A，催化氧化可得无色气体D；D在空气中氧化生成红棕色气体E；B和Cl2在光照下生成一种极易溶于水的气体。试写出A、B、C、D、E的分子式，以及相关反应的化学方程式。（10分）

3．某混合碱含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的两种，以下是操作人员用HCl标准溶液，采用双指示剂法分析分析此混合碱样的步骤： 步骤一：称取混合碱样mg。

步骤二：以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定混合碱样溶液。

① 将称好的混合碱样溶液，定量转移到250mL容量瓶中并稀释至刻度度，摇匀。

② 用左手拿洗耳球，右手的拇指轻轻按住移液管的关口移取25.00mL碱液，将移液管倾斜放

入锥形瓶中，管管尖端紧贴容器内壁，待液面下降到管尖，等待30s后，取出移液管即可。 ③ 滴定至酚酞变色。消耗标准溶液体积为V1mL。

步骤三：加入甲基橙指示剂，继续用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液体积为V2mL。

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步骤四：结果计算。

请回答：(1)请改正步骤二②中的不当之处。

(2)如果V2>V1>0，请判断混合碱样的组成，并写出各组分质量分数的计算公式。

(3)假设该操作人员的其他操作都正确，但在酚酞变色时，判断终点过迟(甲基橙变色正确)试判断对分析结果有何影响。

4．有机化合物A、B、C、D、E衍生关系如下图，其中A的分子式为C4H10O；B能与苯肼反应生成结晶，但不能能与托伦试剂反应。（10分） 写出A、B、C、D、E的结构简式及各步反应式。

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B 氧化 卢卡斯试剂 A NaOH溶液 C NaOH 醇△ D 聚合 E

5．同时植物生长的必需元素，对植物具有助长和增产效果，某同学用碘量法测定Cu2含量，

＋

请你根据实验回答下列问题： (1）实验中KI作什么试剂使用？

(2）Cu2与I反应为什么必须在酸性溶液中进行？

＋

－

(3)溶液中有Fe3，对测定结果有什么影响？如何消除这种影响？

＋

(4)淀粉指示剂在什么时间加入？为什么？

(5）加入KSCN溶液的目的是什么？如果不加，对测定结果有什么影响？

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