一、选择题
1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A．Be(OH)2是两性氢氧化物 C．SrSO4是难溶于水的白色固体 2．下列有关化学用语表达正确的是
A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯 B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U D．氟原子的结构示意图：
146B．砹(At)是有色固体 D．LiOH是难溶于水的碱
3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是 A．离子半径：c>d>b>a
B．cd两种元素可形成离子化合物 C．c的氧化物的水化物是强酸
D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键
5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜W
B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物
6．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+
7．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱 B．简单离子半径：Y＞Z C．W与Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：X＞Y 8．下列说法不正确的是（ ）
A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
9．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是
A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z B．常温常压下，R单质呈气态 C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸 D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
10．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是
A．元素的简单气态氢化物的热稳定性：W 11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。 （2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键） 12．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力） 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号) A．硫酸氢钠溶于水__________； B．氢氧化钠溶于水__________；C．冰熔化__________________。 (2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：_________________________________________。 (3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 _________ (填序号) A．CH4 B．CS2 C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl (4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。 13．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 族 周期 一 二 三 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA VIIA 0 ③ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑧ (1)写出元素符号：①_______，⑥_______。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_______。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。 (4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (5)由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。 (6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2 (其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_______。 14．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键．．．．．．．． 的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 2315．(1)符号1H、1H、1H、12Mg、12Mg和65Cu表示的共有______种元素，_______2912324种原子，中子数最多的粒子是___________。 (2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应 式为______________。 16．下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题： 2 3 4 IA IIA IIIA IVA E VA VIA F VIIA 0 A B C D G H R (1)C和H的元素符号是______和_______； (2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号) (3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式) (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。 17．用“√”或“×”判断下列说法是否正确。 （1）一个D2O分子所含的中子数为10。___ （2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___ （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___ （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___ （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___ （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H ＋ 向铜电极迁移。___ （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___ （8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___ （9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___ （10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___ （11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___ （12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___ 18．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。 (2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。 (3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。 (4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。 (5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。 (6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。 ①A和F的化学式分别为_______、_______。 ②B与G反应的化学方程式为____________________。 ③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。 19．（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为_____ ＋ （2）核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的 量为____________。 1023个中子的3Li的质量是______g （3）含6.02× （4）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。 （5）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号） 20．（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入_______进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______，现象是不显_____色。 （2）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式________ 7 三、解答题 21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题： (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式： ①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________。 22．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)，氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3[CuNH3)3COAc； 完成下列填空： ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ .(选填编号) a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物 ②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______ ③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)．______ ④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱． ⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是 ______ CS2熔点高于CO2，其原因 是 ______ ⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO24.将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ .滤渣的主要 成分是 ______ 、 ______ ． ⑦称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，取25.00mL用 0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL.实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ .选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ .样品中NaHCO3质量分数为 ______ .(保留3位小数) ⑧将一定量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定 小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ .(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”) 23．回答下列问题： Ⅰ．(1)基态氮原子最外层有___________种能量不同的电子。 (2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是___________(填编号)。 a．NH3比PH3稳定性强 b．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4 c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d．氮气常温是气体，磷单质是固体 II．镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。 (3)颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是___________。 (4)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应生成氯化物混合溶液， 则盐酸的物质的量浓度为___________，Z的电子式为___________。 III．Fe、Ni是两种重要的过渡金属元素 (5)基态Ni原子中，电子占据的最高能层符号为___________，同周期元素中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为___________。 (6)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe3+遇邻苯二酚二酚 )和对苯 )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚___________ (填“高”或“低”)， 原因是___________。 24．A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 A B C D E F G H 原子结构或性质 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 地壳中含量最多的元素 与D同主族 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（用对应的化学用语回答） （1）C在元素周期表中的位置是__________________________________； （2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。 （3）E 与D可形成ED4，写出一种与ED4互为等电子体的分子的化学式：_____________。 （4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________； （5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。 （6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________ 、__________________ 。 （7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。 22 25．电镀废水中含有多种重金属元素，如果不加处理直接排放，将会造成严重的环境污染和资源浪费。以化学沉淀法处理电镀废水，将得到的铬污泥为原料可制取红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，工艺如图所示： 请回答下列问题。 (1)已知铬的原子序数为24，在元素周期表中位于第四周期，原子的最外层电子数为1，则其原子结构示意图为___________。 (2)流程中粉碎的目的是___________。 (3)高温氧化时，铬污泥中的Cr(OH)3被空气氧化为Na2CrO4，反应的化学方程式是___________。铬污泥中所含的Fe、Zn等元素转变为相应的可溶性盐NaFeO2和 Na2ZnO2，用水煮沸浸取时，大部分铁盐水解为Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式 是___________。 (4)调pH和酸化时所用试剂X是___________(填名称)，酸化的目的是___________。 (5)流程中多次用到过滤操作，实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有___________。 (6)已知Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。则结晶分离时，应先蒸发结晶、___________，获得硫酸钠，然后___________，获得红矾钠。 26．NaN3是一种易溶于水(NaN3=NaN3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气 囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： (1)钠元素位于周期表第______周期第______族。 (2)NH3的电子式为______。 (3)反应NH4NO3240______mol。 (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(N3被氧化为N2)。 27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： 245℃N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。 （2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物质的化学式），然后_____、_____、____ （依次填写实验操作名称）。 （3） 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。 bMg（OH）2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3· 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。 28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问．．．． 题： 族 周期 1 2 3 IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑧ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑤ ⑨ 0 ⑥ ⑦ （1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。 （2）③的单质的电子式为__。 （3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。 （5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。 （6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。 （7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答： a.溶液B的作用是___。 b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容