高三一轮复习《原电池
化学电源》过关检测题
1、以下图的装置能够构成原电池产生电流的是（
）
2、在以下选项中有关电池的说法中正确的选项是（ ）
A．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅
B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3、在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连结的铜片和银片，以下表达正确的选项是（ ）
A. 正极质量不变
B. 电流经过导线由铜片流向银片
C.烧杯中 Ag+浓度渐渐减少
D.电池工作时，铜片失电子，被复原
4、碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获得宽泛应用。锌
—锰碱性电池以
氢氧化钾溶液为
电解液，电池总反响式为：
2(s)+Mn 2 O3 (s) ，以下说法中错误的选项是Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2 O(l)==Zn(OH)
（
）
A．电池工作时，锌失掉电子 ，锌是负极
B．外电路中每经过
0.2mol
电子，锌的质量理论上减小
6.5g
-
C．电池负极的电极反响式为： Zn-2e-+2OH =Zn(OH) 2－
＋
＋
D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中 OH 向正极挪动， K 、 H 向负极挪动
5、铅蓄电池的构造表示图以下图。以下说法正确的选项是（ ）
A． 放电时， N为负极，其电极反响式为
2—
＋
－
PbO2＋ SO4 ＋ 4H ＋ 2e ===PbSO4＋ 2H2O
B．放电时， c(H2 SO4) 不变，两极的质量增添
C．充电时，阳极反响式为 PbSO＋ 2e － ===Pb＋ SO 2—
D．充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO
4 4
2
6、我国拥有完整自主产权的氢氧燃料电池车已获得大批应用。 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH
溶液，以下有关该电池的表达不正确的选项是（
）
A．正极反响式为： O + 2H O + 4e
－
－=== 4OH
2
2
B．工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变
CD．该燃料电池的总反响方程式为：．该电池每耗费 2H + O2 === 2H 2O
2.24 L O ( 标准情况 ) 时，有 0.2 mol 电子转移
2
7、被称之为“软电池”的纸质电池，采纳一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌构成的电解液。电池总反响为：
Zn + 2 MnO 2 十 H2O = ZnO + 2MnO(OH) 。以下说法正确的选项是（
）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反响中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.l mol Zn完整溶解时，转移的电子数为
6.02 ×l0 22
-
-
D．电池正极反响式为： 2MnO + 2e ＋ 2H2 O = 2MnO(OH)十 2OH
8
、一种拥有很高比能量的新式干电池的工作原理以下图，放电时的电极反响式之一为：
2 一 2 -
MnO+e+HO=MnO(OH)+OH，以下说法正确的选项 是（ ）
A. 铝电极上的电极反响式：
Al- 3e 一 +
.H 0= Al(OH) 3 +3NH4
+3NH
B．电池工作时，
2
++
NH 、Na 移向铝电极
4
C．每耗费 27 g
铝就会有 3 mol 电子经过溶液转移到正极上
D ．放电过程中正极邻近溶液的
pH 减小
9．[2015 ·安考试西 ] 利用反响 6NO 2＋ 8NH 3 ===7N2＋ 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效除去
氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充足利用化学能，装置以下图，以下说法不正确的选项是
(
)
A ．电流从右边电极经过负载后流向左边电极 B ．为使电池连续放电，离子互换膜需采纳阴离子互换膜 C．电极 A 极反响式为 2NH 3－ 6e－ ===N 2＋ 6H ＋
D ．当有 4.48 L NO 2(标准情况 )被办理时，转移电子为
0.8 mol
10、某新式电池， 以 NaBH4(B 的化合价为 +3 价 ) 和 H2O2作原料，
该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理以以下图所示。以下说法正确的选项是（
）
+ A．电池工作时 Na从 b 极区移向 a 极区
B．每耗费 3molH2O2，转移 3mole-
C． b 极上的电极反响式为：
2 2H O +2e +2H =2H O
-+ 2
- -
--
D． a 极上的电极反响式为： BH 4 +8OH-8e =BO2 +6H2O
11
、研究人员近来发现了一种“水”电池，这类电池能利用
淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：
5MnO＋ 2Ag＋ 2NaCl=Na2Mn5O10＋ 2AgCl ，以下“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是:
A. 正极反响式：2
Ag＋ Cl
－
－ e =AgCl
每生成 1 mol Na
MnO 转移 2 mol 电子
－
B.
2 5 10
＋
C.Na 不停向“水”电池的负极挪动 D. AgCl 是复原产物
高三一轮复习《原电池化学电源》测试题
12、以下图， Na-S 电池是目前开发的一种高性能可充电电池，它所储存的能量为常用铅蓄电
池的 5 倍 ( 按同样质量计 ) ，电池反响为 2Na(l) ＋ n/8S 8(l)
Na2Sn 。以下说法不正确的选项是
:
A．外室熔融硫中增添石墨粉主假如为了加强导电性 B．放电时 Na＋ 向正极挪动 C．充电时阳极反响式为
8Sn2—
－ 16e－
===nS8
D．充电时钠极与外接电源的正极相连 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13、 A、 B、D 和 E 四种元素均为短周期元素 , 原子序数渐渐增大。 A 元素原子的核外电子数、电
子层数和最外层电子数均相等。
B、 D、E 三种元素在周期表中相对地点如图①所示 , 只有 E 元素
的单质能与水反响生成两种酸。甲、乙、
M、W、X、Y、Z 七种物质均由 A、B、D三种元素中的一
种或几种构成 , 此中只有 M分子同时含有三种元素； W为 A、 B 两元素构成的 18 电子分子，可作 火箭燃料；甲、乙为非金属单质；
X 分子中含有 10 个电子。它们之间的转变关系如图②所示。
回答以下问题：
⑴ 写出 W的电子式 :
,Z 和 X反响的方程式 :
⑵ 甲和乙生成标准情况下
1.12 L Y ，汲取 9.025 kJ
的热量，写出反响的热化学方程式
__________________________________________
_____ 。
(3) 必定量 E 的单质与 NaOH溶液恰巧完整反响 , 离子方程式为 :
，
所得溶液的 pH________7( 填“大于”、“等于”或“小于” ) ，原由是
______________
_________
( 用离子方程式表示 ) 。
⑷ W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 电解质溶液是 20%～ 30%的 KOH溶液。W—空气燃料电
池放电时，正极反响式为
________
__________
，负极反响式为
___________________________________________ 。 14．某研究性学习小组依据反响
:
2KMnO 4＋ 10FeSO4＋8H 2SO4===2MnSO 4 ＋5Fe2(SO4)3＋ K 2SO4＋ 8H 2O 设计以下原电池，其
中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为
1 mol ·L－
1
，溶液的体积均为 200 mL ，盐桥中装有
饱和 K2SO4 溶液。
回答以下问题：
(1) 此原电池的正极是石墨
______ __( 填“ a”或“ b”) ，发生 _______ _
反响。
2－
(2) 电池工作时，盐桥中的 SO4 移向 _____ ___( 填“甲”或“乙” ) 烧杯。
(3) 两烧杯中的电极反响式分别为
甲 ___________________________________________________ ；乙
__________________________________________________ 。
(4) 若不考虑溶液的体积变化， MnSO4浓度变成 1.5 mol ·L－
1，则反响中转移的电子为
________mol 。
15．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
如图是钒电池基本工作原理表示图：
请回答以下问题：
(1) 硫酸在电池技术和实验室中拥有宽泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是
______________________ ，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是 ___________________________________________
(2) 钒电池由溶解于必定浓度硫酸溶液中的不一样价态的钒离2＋
3＋
2＋
＋
子
(V
、V
、VO
、VO)为正极
2
和负极的活性物质构成，电池总反响为
2 ＋
V
＋ VO
＋
3＋ ＋ 2H
2＋
VO
＋
充电
＋ V
＋ H O。放电时的正极 2
2
放电
反响式为 ______________ __________ ，充电时的阴极反响式为 ______________________ 。放电过程中，电解液的
pH________( 填“高升”“降低”或“不变” ) 。
(3) 钒电池基本工作原理表示图中“正极电解液”可能是
________。
＋ 2＋ 3＋ 2＋ 混淆液 ＋ a． VO
、VO 混淆液
b． V
、 V
c
． VO
溶液
2
2
2＋
3＋ 2＋
d． VO 溶液
e ． V 溶液 f
． V 溶液 (4) 能够经过钒电池基本工作原理表示图中“隔阂”的离子是
________。
高三一轮复习《原电池化学电源》测试题
11、以下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，拥有自动吹气流量侦测与控制的功能，特别适 合进行现场酒精检测．以下说法不正确的选项是（
）
A．电流由 O2 所在的铂电极流出 B．该电池的负极反响式为：
CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣ ═ 2CO↑+12H+
C． O2 所在的铂电极处发生复原反响
D．微办理器经过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13、 2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷 (C3H8), 悉尼奥运会火炬所用燃
料为 65%丁烷 (C4H10) 和 35%丙烷 , 已知丙烷的焚烧热为 2221.5 kJ/mol, 以下有关说法正确的选项是
（
）
A．奥运火炬焚烧主假如将化学能转变成热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可构成燃料电池, 在丙烷邻近的铂极为电池的正极
D．丙烷焚烧的热化学方程式为
C3H8(g) ＋ 5O2(g)===3CO2(g) ＋4H2O(g)
＝－ 2221.5 kJ/mol
H
【答案】 D
【分析】因为硫是绝缘体，故在外室填补石墨粉以保证优秀的导电性，
A 正确；在原电池中，阳
离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，形成闭合回路， B 正确；充电时阳极发生氧化反响，
C 正
确；充电时钠极发生复原反响，应与外接电源的负极相连，
D 错。
16电池正极资料（、锂离子电池的宽泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子 LiMn O、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程以下：
2 4
（1）第②步反响获得的积淀 X 的化学式为
。
（2）第③步反响的离子方程式是
。
（3）第④步反响后，过滤
Li 2CO3 所需的玻璃仪器有
。
若过滤时发现滤液中有少量污浊，从实验操作的角度给出两种可能的原由：
、
。
（ 4 ） 若 废 旧 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 含 LiNB2 O4 的质量为 18.1 g 第 ③ 步 反 应 中 加 入
·L -1 的 H2SO4参加了反响。 溶液。定正极资猜中的锂经反响③和④完整为
Na COLi2CO3, 剩起码有
2
3
【答案】（ 1） Al(OH) 3
(2)4 LiMn O+O +4H=4Li +8MnO+2H O ++
2 4
2
2
2
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸损坏、滤液超出滤纸边沿等
（ 4） 5.3
【分析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第三步是氧化复原反响，注意依据第一步反响
LiMn第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝， O 不溶于水。
2
4
第（ 4）小题计算时要经过计算判断出硫酸过度。 17、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（ 1）浓 H2SO4 的作用是：① _____ _ __ ，② _____________。
，导气管不可以插入液面以下，原由（ 2）右边采集试管内装有
是 。加
热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ______________。
【答案】（ 1）催化剂、吸水剂 （ 2）饱和碳酸钠溶液；
防备倒吸；防备暴沸
【分析】考察乙酸乙酯的制备。
（ 1）在酯化反响中， 浓硫酸其催化剂作用。
又因为酯化反响是可逆反响，
所以浓硫酸还起吸水剂
作用。
（了防备倒吸，导气管不可以插入液面以下。反响还需要加热，所认为防备溶液暴沸，需要加入碎 2）要除掉乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。因为乙酸、乙醇和水互溶，所认为
瓷片防备暴沸。
18、一位同学在研究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行以下图实验：
高三一轮复习《原电池化学电源》测试题
一般锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、 ZnCl2 等物质。请回答以下问题：
(1)操作②玻璃棒的作用 ________。
(2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变污浊的气体，由此推测滤渣
中还存在的物质为 ________(填化学式 )。
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中快速产生能使带火星的木条复燃的气体， 据此可初步认定黑色固体为 ________(填化学式 )。
(4)该同学要对滤液的成分进行查验，以确认能否含有 NH Cl 4
2和 ZnCl，下边是他做完实验后
所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的 操作
实验现象
结论
1.查验
含有－
取少量滤液于试管中，加入
________ ________
－
Cl
Cl
2.查验
________
4
+
NH4+
取少量滤液于试管中，加入
含有 NH
3.查验
2＋
取少量滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色积淀，连续
含有 Zn
2＋
Zn
加入氨水，积淀又溶解
【答案】 (1)引流 (2)C (3)MnO 2
(4)
实验目的
操作
实验现象
结论
1.查验
取少量滤液于试管中，加入硝 含有－
酸酸化的硝酸银溶液－
Cl有白色积淀产生
Cl
取少量滤液于试管中，加入浓
2.查验 氢氧化钠溶液并加热，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口附石蕊试纸变蓝色含有
NH+
4
NH4+
近
【分析】 (1)操作②为过滤，此中玻璃棒的作用是引流，防备溶液外溅。
(2)产生一种使澄清石灰水变污浊的气体， 可能是 CO2 或 SO2，但该气体是由黑色固体焚烧产 生，所以该物质为碳。
(3)
能加快 H2O2 分解的黑色固体为 MnO2。 －
+
(4) 查验 Cl 的存在使用硝酸酸化的 AgNO3溶液。 NH4 的查验可联合 NH3 是高中阶段独一的碱
性气体来作答，将其在碱性条件下制得
NH3 后与湿润的红色石蕊试纸接触即可鉴识。
19 、完整焚烧 4 mol CH 4，生成的 H2O的物质的量是多少？
【答案】 8 mol H 2O 【分析】
20KCl BaSO、以下各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？CHSO H
CHOH NaOH
Fe H
O
【答案】电解质：4
KCl BaSO3
2
2
4
2
NaOH H SO H O
4
2
4
2
非电解质： CH3CH2OH
【分析】
21、已知 A、B、C、D 是中学化学中常有的四种不一样微它们之间存在以以下图中转变关粒。
系：
(1)
假如 A、B、 C、 D 均是 10 电子的微粒，请写出： A
的化学式 ________；D 的化学式 ________。
(2)
假如 A 和 C 是 18 电子的微粒， B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反响的
离子方程式 ______________________________________。
【答案】
【分析】考察常有
10 电子、 18 电子的微粒和微粒间的转变关系。
＋
－ △
(1)在熟习 10 电子、 18 电子的常有微粒的基础上，察看框图，简单想到
NH4 ＋ OH =====NH3
－－ －
－ －
＋ H2O 的反响，其次应想到
HF＋ OH ===F ＋ H2O，再联想到 H2S＋ OH ===HS＋H2O 或 HS－
2 －
＋ OH ===S ＋ H2O。
(2)－
－
＋
－
从上述反响式能够看出
能争夺 H2S或 HS 中的 H ，所以联合质子的能力 B>C，即 OH2－
OH
>S－
(或 HS )。
22、A、 B、D和 E 四种元素均为短周期元素 , 原子序数渐渐增大。 A 元素原子的核外电子数、 电子层数和最外层电子数均相等。
B、 D、 E 三种元素在周期表中相对地点如图①所示
, 只有E 元素的单质能与水反响生成两种酸。甲、乙、
M、 W、X、Y、 Z 七种物质均由 A、 B、D 三种元素中的一种或几种构成 , 此中只有 M 分子同时含有三种元素； W为 A、 B 两元素构成的 18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；
X 分子中含有 10 个电子。它们之间的转
化关系如图②所示。
高三一轮复习《原电池化学电源》测试题
回答以下问题：
(1)甲和乙生成标准情况下
1.12 L Y，汲取
9.025 kJ 的热量，写出反响的热化学方程式
_______________________________________________。
(2)必定量 E 的单质与 NaOH 溶液恰巧完整反响后，所得溶液的 pH________7(填“大于”、 “等于”或“小于” )，原由是 _________________________(用离子方程式表示 )。
(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 电解质溶液是 20%～ 30%的 KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，正极反响式为__________________，负极反响式为
___________________________________________。
(4)将必定量的 2A 、B2 混淆气体放入 1 L 密闭容器中，在 500 ℃、 2×107
Pa 下达到均衡。测 得均衡气体的总物质的量为 0.50 mol，此中 A2 为 0.3 mol ， B2 为 0.1 mol 。则该条件下 A2 的 均衡转变率为 ________，该温度下的均衡常数为 ________。
－1
【答案】 (1)N 2(g)＋O2 (g)===2NO(g)
－ 361 kJ· mol
(2)大于 ClO －
H＝＋
＋H2O
＋OH
－
HClO－
(3)O2＋ 2H2 O＋4e ===4OH
＋4OH－
－ 4e－ 2＋ 4H2
N2H4 ===N O
(4)33.3%
【分析】此题以元素推测和框图命题的形式要点考察化学反响原理，波及面广，基础性强，要求考生快速找出“题眼”，作出合理的推测，联合化学反响的基来源理，正确解答问题，如此题中的重要“题眼”：元素及其化合物的性质——氯气与水反响生成两种酸。 依据 A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出 A 元素为 H；结
合常有元素及其化合物的性质和
E 元素的单质与水反响生成两种酸，
可知 E 是 Cl，并得出 D元素是 O、B 元素是 N。依据 M 分子同时含有三种元素可知， M 可能是 HNO3，乙是非金属 单质，与甲反响后，连续与甲反响，可得出乙是
N2、甲是 O2，并得出 Y 是 NO、Z 是 NO2 ；X 分子中含有 10 个电子，可能是水或 NH3，但假如是 NH3，与 Z 没法反响生成 HNO3，所以 X 是 H2O，联合 W 分子中含有 18 个电子，可知 W 是 N2H4。
(1)甲和乙的反响为 N2 (g)＋ O2(g)
2NO(g)，生成 1.12 L(即 0.05 mol)NO 时汲取 9.025 kJ的
热量，生成 2 mol NO 时，汲取 361 kJ 的热量。
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O， NaClO 是强碱弱酸盐，其溶液显碱性。
(3)总反响式是 N2H4＋O2===N2＋2H2O，碱性条件下通入氧气的极为正极，电极反响式为O2
－
－
＋ 2H2O＋ 4e ===4OH ，两式相减得出负极的电极反响式。
(4) 均衡时 A2 为 0.3 mol，B2 为 0.1 mol，BA3 为 0.1 mol，开端时 A2 为 0.45 mol，已转变 0.15
mol，转变率约为 33.3%。K＝ 0.1 2/(0.1 ·0.3 3) ＝
。
23、以丙烷为燃料制作新式燃料电池，电池的正极通入
O 和 CO，负极通入丙烷，电解质是
2
2
熔融碳酸盐．电池反响方程式为
；负极反响式为
．
【答案】 C═3CO﹣
﹣
3H8+5O22+4H2O；C3 H8﹣20e +10CO32=13CO2+4H2O．
【分析】解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反响，正极上氧化剂得电子发生还
原反响，负极电极反响式为
﹣ 2﹣ ﹣2C H﹣ 20e
+10CO =13CO+4HO，正极反响式为：
O+2CO+4e =2CO
3 8 3 2 2 2
3﹣
，所以其电池反响式为
C3H8 +5O2═3CO2+4H2O；
故答案为： 3 82
22
3 8
﹣
32﹣ 2
24、肼 (N H) 又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。CH +5O═3CO+4HO ； CH﹣ 20e +10CO =13CO+4HO2
．
2
4
(1) 肼的构造式为 _____________________________________。
(2) 如图是一个电化学过程表示图。
①铂片上发生的电极反响是 ___________________________。
②假定使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为
128g，则肼－空气 焚烧电池理论上耗费标准情况下的空气
_____L( 假定空气中氧气体积百分含量为 20%)。 (3) 肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是
20%～ 30%的
KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时负极的电极反响式是 _______________________________________。
【答案】 (1)
(2) ①Cu2 ＋＋2e－
===Cu ②112
(3)N H2 4－
－ 4e
－＋
4OH ===N2 ↑＋ 4HO2
【分析】此题以联氨为背景考察了原电池及电解池的有关知识。 (1) 依据 N、H 的原子构造
特色，能够推测肼的构造式为
。(2) ①铂片与电源负极相连，为阴极，Cu2＋ 在阴 极发生复原反响： Cu2＋ ＋ 2e－
===Cu。②依据该装置中各电极上经过的电量相等，则电池正极
高三一轮复习《原电池化学电源》测试题
1
上 O2 得电子总数与电解池阳极上 Cu失电子总数相等， 故 4n(O2) ＝ 2n(Cu) ，则 n(O2) ＝ ×
128
64
2
＝ 1(mol) ，则耗费标准情况下空气的体积为
－
5×22.4L ＝ 112L。(3) 负极为肼放电，且电解质
－
KOH参加反响，电极反响为 N2H4－ 4e ＋4OH ===N2↑＋ 4H2 O。
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