课题2 原子的结构 1 原子的构成
⑴原子的构成：构成原子的两个部分是 ；构成原子的三种粒子是 ；一个原子只有一个 (填“质子”、“中子”、“电子”或“原子核”)。
⑴电荷关系：⑴原子中带正电的粒子是 ；⑴原子中带负电的粒子是 ；⑴原子中不带电的粒子是 。在原子中，由于原子核和核外电子所带 相等， 相反，正、负电荷相互抵消，因此原子整体不显电性。
⑴质量关系：⑴1个质子质量=1个中子质量；⑴与质子和中子质量相比，电子的质量可忽略不计，因此，原子质量=质子质量+中子质量，原子的质量集中在原子核。
⑴粒子关系：⑴任何原子都含有质子；⑴有的原子含有中子，有的不含中子，如有一种氢原子不含中子；⑴原子内的质子数不一定等于中子数。
⑴数量关系：对于任何一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2. 相对原子质量(用符号“Ar”表示) ⑴什么是碳-12 ？
⑵作为标准的1个碳-12原子质量的1/12是多少
标准=(1.6726×10-27Kg×6+1.6749×10-27Kg×6) / 12=1.66×10-27Kg ⑶某原子的相对原子质量，等于该原子的实际质量除以标准 1个氢原子质量为1.6726×10-27Kg，氢原子的相对原子质量：
Ar(H)= 1.6726×10-27Kg ÷ 1.66×10-27Kg ≈ 1
1个氧原子质量为2.657×10-26Kg ，氧原子的相对原子质量：
Ar(O)= 2.657×10-26Kg ÷ 1.66×10-27Kg ≈ 16
碳-12的相对原子质量为 。
⑷概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量
。
某种原子的质量
一个碳-12 原子的质量/12
⑸计算相对原子质量的表达式：A r =
⑹理解相对原子质量，应注意以下几点
⑴相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；⑴相对原子质量的单位为1 ，通常不写出；⑴这里所说的一种碳原子，是指含有6个质子和6个中子的碳原子，通常表示为碳-12或12C，这种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-27kg ⑴1个质子的质量大约是1个电子质量的1836倍，电子的质量很小，与质子和中子的质量相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
1个中子的质量相当于1个质子的质量，约等于标准，由此可以推知，在数值上： 1个原子的 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
例如：Na原子的质子数为11，相对原子质量为23，则这种钠原子核内的中子数为 个。 1、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为80，则其核内中
子数为 。
2、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）
A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2 C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为3 3、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。
通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现： ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。
课题3元素
一、单选题
1．在过氧化氢、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有( ) A．氧元素
B．氧气
C．氧分子
D．以上各项都有
2．根据图示分析，下列说法正确的是
A．镁属于非金属元素 B．镁原子核外有3个电子层 C．镁的相对原子质量为24.31g D．镁原子易得到电子变为Mg2+ 3．下列各组元素符号的大写字母相同的是 A．硅、氯 4．硅元素符号是 A．S
B．Sn
C．SI
D．Si
B．钠、氖
C．碘、硫
D．钡、氩
5．下列粒子中，容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
6．二氧化碳中碳元素和氧元素的本质区别是 A．最外层电子数
B．中子数
C．质子数
D．相对原子质量
7．2019年3月13日，“玉兔二号”月球车完成第三个月昼工作，进入体眠状态，启用钚同位素电池，钚元素的相关信息如图所示，下列有关该元素说法不正确的是( )
A．原子序数为9 4 B．相对原子质量是238g
D．属于金属元素
C．原子核外有94个电子
8．下列元素符号书写正确且与名称相一致的是 A．氯 CL
B．硫 Si
C．铜 Cu
D．汞 Ag
9．下列根据粒子结构示意图获取的信息正确的是（ ）
A．它们表示四种元素 B．②表示镁离子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①表示阴离子
10．“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒\"指的是（ ） A．单质
B．元素
C．金属
D．分子
11．关于下列符号或图示的说法正确的是
①N2②Mg2+③
④⑤⑥
A．①表示两个氮原子 B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71 12．如表是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A．原子序数为7的元素名称为磷
B．氧原子的结构示意图为
C．三种元素都属于非金属元素
D．等质量的三种元素中，含原子数最多的是氧
13．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A．决定以上几种原子属于不同元素的原因是它们含有的质子数不同 B．Na+和Mg2+的质子数和核外电子数不相同 C．Na与S形成化合物的化学式为Na2
S
D．上面几种原子，在化学反应中氯原子容易得到电子 14．某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有（ ） ①元素周期表共有七个周期18个族
②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1：2 ③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子 ④同种元素组成的物质一定是单质 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物
⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。 A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
15．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，单质硫主要以S8式存在．加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在占92%）．下列说法中正确的是（ ） A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 C．常温条件下单质硫不存在分子 二、简答题
16．2018年“3・15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
（1）专家证实“常喝碳酸饮料会导致骨质疏松”经不起推敵，但是常喝碳酸饮料是不利于青少年健康成长的。碳酸饮料中含有的酸是_________（填化学式），人体缺钙会导致骨质疏松，这里的“钙”是指____________填“元素”或”原子”）。
（2）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。
①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_______________。 ②面粉厂应采取的安全措施是_______________（写一条即可）。
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
（3）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。 ①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是_______
②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________________（填“物理变化”或“化学变化＂）。
（4）专家批驳了“春天买到仿真包菜”的遥言。仿真包菜用聚氨酯塑料制作，主要用于道具，成本比真包菜高很多，根本不会有人去造这种得不偿失的假。这种聚氨酯塑料属于_____（填字母）。 A 复合材料 B 合成材料 C 金属材料
（5）专家现场拿出了一串带白霜的葡萄进行化验，证实“葡萄上的白霜并不是农药”，是天然产生的醇类、蜡质成份。农业上一般用石灰乳与硫酸铜配制成的波尔多液作为农药使用，写出该反应的化学方程式_______
17．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有_____个电子；Cl﹣的最外层电子数和_____原子的最外层电子数相同； （2）通过图你能发现哪些规律？请写出其中一个：_____。
18．元素周期表是学习化学的工具，请根据图1元素周期表的部分信息回答问题。
（1）查出碳的相对原子质量_______。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_______（填字母）。
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 相对原子质量不同 （3）上表的18种元素中，金属元素有_______种；
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠_______镁 （选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）”原子得电子能力：硫_______氯。 （5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是_______。
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是_______。 （7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_______。
参考答案
1．A2．B3．B4．D5．C6．C7．B8．C9．D10．B11．D12．C13．B14．A15．B
16．H2CO3 元素 可燃性 严禁烟火（合理即可） 蟹肉 化学变化 B Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4 +Cu(OH)2↓
17．10 Ne、Ar 随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化 18．12.01
A 5 ＞ ＜ H2O 39 稳定
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