华工无机化学期末考试试卷（工科类）

⽆机化学 期末考试试卷

⼀、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分⼦间⼒的数量级相近,它与⼀般分⼦间⼒的不同点是具有_____________和___________。

2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.

4.⽓体的基本特征是它的 性和 性。

5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能⼒由⼤到⼩的顺序:

6.氢卤酸在⼀定压⼒下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________.当CA =0.50mol ·L -1 、C B =0.20mol ·L -1时, 则 V D =___________ 8.

P 区元素各族⾃上⽽下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.

9.在热⼒学中⽤热和功的正负号表⽰以热或功的形式传递能量的⽅向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加⼊同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________.

11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电⼦原⼦中,由于⾓量⼦数l 不同,⼏率的径向分布不同,电⼦钻到核附近的⼏率不同,因⽽ 不同的现象,称为电⼦的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的⾼低,⽽且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发⽣了 现象。

13.电⼦云的⾓度分布图表⽰了电⼦在空间不同⾓度出现的_____________的⼤⼩,⽽⼏率的径向分布图则表⽰电⼦在整个空间出现的⼏率随________变化的情况。

14.根据价层电⼦对互斥理论,XeF 2分⼦中,中⼼原⼦的电⼦构型为 ; XeF 2分⼦稳定构型为15.在反应2AgNO 3 ?→?

2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中， _______________________作氧化剂，________________________作还原剂。16.实验室常⽤MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应⽅程式为：

_________________________________________________________.另⼀种简便⽅法是___________________________________________。

17.依分⼦轨道理论,O 2–结构中有⼀个σ键和 _____个P –P π键,______个三电⼦π键

18.292 K 和98.6 kPa 下, ⼀定量的⼲燥空⽓缓缓通过装有纯⼄醇的容器后, 被⼄醇蒸汽所饱和的空⽓体积为6.34升。冷冻该混合⽓体后得⼄醇0.635克。则292K 时⼄醇的蒸汽压为___________, 通⼊的⼲燥空⽓的体积为__________.19.写出具有下列指定量⼦数的原⼦轨道符号:A. n = 4, l = 1 B . n = 5, l = 3

20.根据元素电势图:

BrO 4﹣ 76.1 BrO 3﹣ 50.1 HBrO 60.1 21Br 2 065.1 Br ﹣

其中能发⽣的歧化反应的反应⽅程式为 ,Ｅ? BrO 3﹣/ Br ﹣值为 ________ .

⼆、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.实验室中常⽤浓HCl 与下列哪⼀些氧化剂反应,均可制取Cl 2?( ) A. MnO 2、KMnO 4和C ｕO B. K 2C ｒ2O 7和C ｕOC. MnO 2和C ｕO

D. MnO 2、K 2C ｒ2O 7和KMnO 42.下列说法中, 正确的是 ( )

A. 同⼀种元素的原⼦其质量、性质完全相同。B. 原⼦是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原⼦的变化。D. 原⼦内有很⼤空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和H Ｘ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH 值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 144.某⼀反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )A. 65kJ ·mol -1B. -65kJ ·mol -1C. 0D. ⽆法确定5.⽯墨晶体是 ( )A. 原⼦晶体B. ⾦属晶体C. 分⼦晶体

D. 前三种晶体的混合型.6.O 2[PtF 6]中氧成键属于 ( )类型A. Ｏ2B. Ｏ22-C. Ｏ2+D. Ｏ2–

7.在酸性介质中MnO 2与Fe 2+反应,其还原产物为 ( )A. MnO 42﹣B. MnO 4﹣C. Mn 2+

D. Fe

8.氟与⽔猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF 和O 2B. HF 和FOHC. HF 、O 2和FOHD. HF 和O 3

9.甲烷在⾮常特殊的条件下,也可提供质⼦,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺序可表⽰为:H 2O>NH 3>CH 4 .从另⼀⾓度来看,可以认为( ) A. 碱性顺序为:CH 4 > NH 3 > H 2O B. 碱性顺序为:CH 4 < NH 3 < H 2O C. 碱性顺序为:NH 3 > H 2O >CH 4 D. H 2O 和NH 3是碱⽽CH 4不是碱

10.下列各组物质沸点⾼低顺序中正确的是 ( )A. HI ＞HBr ＞HCl ＞HF

B. H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ＞H 2OC. NH 3＞A s H 3＞PH 3D. CH 4＞GeH 4＞SiH 4

11.在298K 时,反应 2HI(g) =H 2(g)＋I 2(g)是⾃发的,其逆反应在⾼温下变为⾃发的,由此可知其正反应的△H 和△S 为( ) A. △H＞０,△S ＜０ B. △H ＜０,△S ＜０C. △H ＞０,△S ＞０D. △H ＜０,△S ＞０

12.298K 时氯化钠在⽔中的溶解度为9mol ·L -1，若向1升⽔中加⼊1 molNaCl 则溶解过程的( )：A △G＞0 △S＞0B △G＜0 △S＞0C △G＞0 △S＜0D △G＜0 △S＜0

13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某⽓体质量为2.5克, 则该⽓体的分⼦量为( )A. 17B. 44C. 30D. ⽆法计算

14.下列各组分⼦中，中⼼原⼦都以sp2杂化轨道成键且⼜有离域键的是( )A. CO2 、Ｎ2B. BCl3 、C2H4C. SO3 、NO2D. PF3 、C2H2

15.⽤导线连接电池Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电⼦将由（）A. Cu极流向Ag极B. Ag极流向Cu极

C. Cu极流向Ag+极D. Ag极流向Cu2+极

三、多项选择题(每题3分,共15分)1.下列说法正确的是( )

A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;

B. 极性分⼦的分⼦间⼒最⼤,所以极性分⼦的熔沸点⽐⾮极性分⼦都来得⾼;C. 化合物的沸点随着分⼦量的增加⽽增加;

D. 稀有⽓体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分⼦量增⼤⽽升⾼;E. 分⼦间作⽤⼒仅⼏⼗kJ··mol –1,⽐化学键弱1—2个数量级。2.下列说法错误的是( )A. Ψ是原⼦轨道的同义词;

B. |Ψ|2的物理意义是指电⼦在核外空间某处出现的⼏率;C. 离核越远, 电⼦在空间出现的⼏率就越⼩;D. 电⼦云图形实际是|Ψ| 2的数学图形;

E. 氢原⼦基态在r = 53pm处电⼦出现的⼏率最⼤,故此处电⼦出现的⼏率密度也最⼤。3.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解

B. 在稀溶液中不能氧化⾮⾦属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉 KＩ溶液变蓝E 加热易歧化

4.下列电负性⼤⼩变化顺序正确的是( )A. Rb < Sn < Si < S < ClB. Zn > Cd > HgC. F > Cl > Br > I

D. Na < Mg < Al < Si < P < S < ClE. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn5.检验某溶液是否含有S2O32–的⽅法为( )A. 加稀盐酸溶液变浑浊

B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性⽓味的⽓体⽣成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 能吸收少量氯⽓

E. 加⼊AgNO3⾄⽣成⽩⾊沉淀,沉淀颜⾊由⽩变黄变棕最后变⿊四、计算题(每题5分,共10分)

1.Mg(OH)2的溶度积为：ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的⽔溶液的pH值是多少?

2.已知Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO (g) ①△H?= -26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ②△H?= -50.75kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) ③△H?= -36.5kJ·mol-1计算反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△H?五、综合题(7分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防⽌管道的腐蚀?