原电池及其工作原理

原电池的概念：能将化学能转化为电能的装置叫原电池。 1、原理：

以锌铜原电池为例2、形成原电池的条件：

正极（Cu） 正负极的定义 电极反应式 电极反应类型 电子流入的一极 Cu2++2e-== Cu 还原反应 不活泼金属，导电、不参负极（Zn） 电子流出的一极 Zn - 2e-== Zn2+ 氧化反应 活泼金属，本身参加反应并溶解 正负极所用材料和特点 加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物） 电池总反应 1）两极金属活泼性要有差异； 2）有电解质溶液，

3）并能与负极发生自发的氧化还原反应； 4）形成闭合回路。 3、特点：

Zn + Cu2+== Zn2+ + Cu ⑴正极：电子流入，发生还原反应；负极：电子流出，发生氧化反应。 ⑵正极：不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）；

负极：活泼金属，本身参加反应并溶解。

⑶正负极若都为金属，一般金属的活泼性：负极>正极。 ．．

⑷原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。

⑸记住几个方向：

电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；

电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极； 电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 4、规律 1）正+负—

2）带正电荷的离子向着正极移动，带负电荷的离子向着负极移动， 3）电子不下水，离子不上岸 4）升失氧负

1.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动

2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ） 检测时，

A.电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

3.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H+＋12e===6H2O

－