一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 参考答案： C 略
2. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )
A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B．一定不含CO2
C．一定不含NH3、Cl2 D．可能含有Cl2、CO2 参考答案： C 略
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA D. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA
参考答案：
A
【详解】A．Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na＋
；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确； B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2＋H2O
HCl＋
HClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA，B项错误； C．18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2 NA，C项错误；
D．CH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molC－H键，所以0.1molCH3OH中含有
0.3molC－H键，数目为0.3NA，D项错误； 本题答案选A。
4. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是
A. 250C,PH=1的无色溶液中：
B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中： C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：
D. 250C，水电离出的
的溶液中：
参考答案：
D 略
5. 下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是
A．127 53I和131 53I的中子数相等 B．127 53I和131 53I的核外电子数不同 C．127 53I和131 53I互为同位素 D．127 53I和131 53I是同一种核素 参考答案： C 略
6. 下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
参考答案：
C
7. 已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb 参考答案： A 略
8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 参考答案： C
略
9. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
参考答案：
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；
C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳； D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色．
【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；
C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也
能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；
D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确． 故选D．
10. 某高分子材料是由①、 ②—CH==CH—CN两种单体聚合而成的,以下
与此高分子材料相关的说法正确的是( ) A.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物 B.形成的高分子材料不属于烃 C.①和②两种有机物互为同系物
D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： B 略
11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．10 mL 0．5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
B．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－
）>c（H2B）>c（B2－
）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－） D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）
2
SO4] 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 参考答案： B 略 13. .下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉， 产生H2的物质的量的变化 B.图乙表示将0.10 mol NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的 酸性最强 C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应： 。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示： 参考答案： B 略 14. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系 B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是( ) A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化 C.SO2和Cl2的漂白原理相同 D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 （4）欲测定溶液A中Fe2+ 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 参考答案： (1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 【解析】 （1）为使Fe2+ 、Fe3+ 一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+ 氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。 （3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (15分) 有机物A、B均为芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相对分子质量均不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子数比氢原子数少一个，氧元素的质量分数约为18．18％。 I．(1)A、B相对分子质量之差为 ； (2)一个B分子中应有 个氧原子； (3)A的分子式为 。 Ⅱ．若有机物H的相对分子质量比A的大l8，由芳香烃C合成H的路径如下： (1)C的结构简式为 ； (2)从C到F发生的反应中，反应类型有 (写出反应类型名称)； (3)G—H反应的化学方程式为 ； (4)写出两种符合下列条件的G的同分异构体 。 ①分子中除苯环外无其它环状结构，苯环上只有两个邻位取代基； ②一定条件下，该物质既能发生银镜反应又能与氯化铁溶液发生显色反应。 参考答案： 略 18. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。 （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层有______个电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置__________。 （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________________________________。 （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。 （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。 a. 离子半径：S2— ＞Na+ ＞O2— ＞H+ b. 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca c. 熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d. 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF 参考答案： （1）① N，5，第二周期IVA族； （2）C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ；△H=－2804 kJ·mol-1 （3） ，极性；（4）d 略 19. 直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如： 化合物Ⅰ可由以下合成路线获得： （1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。 （2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。 （3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。 （4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。 （5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其 产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。 参考答案： （1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。 （4）。 （5）；8。 本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。 （1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙 二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是 HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据Ⅲ的结构简式 HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。 （4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是 （5）反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键，因此1分子 与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是 。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物 最多可与8molH2发生加成反应。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容