东南大学成贤学院分析化学试卷 二

1．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提

2．下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量

D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全

C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大

-1-1

4．用0.1000mol·LNaOH滴定0.1000 mol·LHCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000

-1-1

mol·LNaOH滴定1.000 mol·LHCl时pH突跃范围为( )

(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.00 5．用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）

A.进行仪器校正 B.增加测定次数

C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致

6.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）

A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 7. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？ （ ） A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位

8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ ）。 A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9．已知lgKHgY＝21.8, lgαHg=3.16和下表数据 pH lgαY(H) 1.5 15.55 2.0 13.79 3.0 10.63 4.0 8.44 若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg2+溶液，则滴定时最低允许pH（ B ）。 A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.5 12．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ ）。

A. Y(H)[Y][M][Y][M]; M; M B. Y(H) [Y][M][Y][M]C. Y(H)[Y][M][Y][M]; M; M D. Y(H) [Y][M][Y][M]13. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（ ） A. NO3 B. NH4 C. CO3 D. HS

14.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应

称取邻苯二甲酸氢钾（ ）

A．0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g左右 15. EDTA 滴定 Zn 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（ ） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 16. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高

C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 17．下列有关置信区间的定义中，正确的是：

A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率； B. 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；

C. 真值落在某一可靠区间的几率 D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。 18、由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下五个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）

2+

2+

-+

2--

A) 求出两组数据的标准偏差S1及S2； B) 以下检验法比较F= 值与相应F表的大小；

C) 若FD) 按下式值计算：

t|x1x2|n1n2

n1n2sE) 将t值与相应的t表值比较，若t二、填空（分）

1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________； 2．甲基橙的变色范围是pH=_______～________，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示

剂呈现_________色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现___________色。

3．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：__________________。

4．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′ 与KMY的关系式为____________________________________。 5 写出下列物质的PBE： (1)NH4H2PO4 (2)NaNH4HPO4

6. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时（ ）；溶液中HPO42-分布系数最大时（ ）。

7. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lgK（ ）。 8．减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。 9、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10 倍滴定突跃范围（ ） 10.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（ ）接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于（ ）范围内。 11. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字： （1）213.+4.402+0.3244 （ ）位； （2）

（ ）位；

（3）pH=0.03求H+浓度 （ ）位。

12. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统，随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（ ）；（3）重量分析中，沉淀溶解损失（ ）；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准（ ）。

13. 检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用（ ）法，判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用（ ）法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。 三、测定铁矿石中铁的质量分数（以

WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，

67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准

偏差；（5）极差。(8分)

四、计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pH；（2）计量点前后±0.1%时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？（10分）

五、计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定。已知：lgK

ZnY =16.50，pH=2.0

时lgαY(H)=13.79；pH=5.0时lgαY(H)=6.45。