2019-2020高一化学期末考试卷

高一化学期末练习

相对原子质量：

H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，

K－39

一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。）

1、下列关于能源及燃烧的说法不正确的是

A、氢气密度小，作为燃料的优点之一是便于贮存和运输

B、氢气燃烧只生成水，作为燃料的优点之一是不会污染环境 C、燃料燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应

D、随人类社会的进步，人均消耗能源越来越高

2、金属钠着火时，能用来灭火的是

A、水 B、煤油 C、干沙 D、泡沫 灭火器

3、下列物质中含有氯气分子的是

A、氯化镁

B、新制氯水

C、漂白粉

D、盐酸

4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、CaCO 3 ＋2HCl== CaCl 2 ＋CO 2↑＋ H O2

B、CaO＋H O == Ca(OH)

2

2

C、

K MnO O2KMn

42

4＋

MnO 2

＋O

2↑

D、CaCOCaO＋CO 2↑

3

5、钠在自然界可以存在的形式是

A、Na

B、Na O 2

C、NaOH

D、Na CO2

3

6、下列物质中原子数最多的是

A、2g H

2

B、3.01×1023 个 O 2

C、0.8molNH

3

D、标准状况下 33.6L 氮气

7、等质量的①CH 4 、②H 2 、③HCl、④SO 2，在标准状况下所占的体

积由大到小排列的顺序是

A、②>①>③>④ B、①>④>②>③

C、③>②>④>①

D、④>③>①>②

8、下列说法正确的是

A、非金属氧化物一定是酸性氧化物

B、碱性氧化物一定是金属氧化物

C、化合反应一定是氧化还原反应 D、置换反应可能是非氧化还原反应

9、下列贮存药品的方法，正确的是

A、少量锂贮存在煤油中

B、少量钾贮存在水中

C、NaOH 溶液贮存在带玻璃的试剂瓶中

D、盛溴的试剂瓶里加一些水来贮存溴

10、在 KBr 和 NaI 的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，再将所得固体灼烧，最后得到的是

A、KCl

B、KCl 和 NaCl C、KCl 和 KBr D、

KCl 和 NaBr

11、下列物质与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂、也不是还 原剂的是

A、过氧化钠

B、二氧化碳 C、氟气 D、金属钾

12、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A、单质的熔沸点逐渐降低

B、卤素离子孤还原性逐渐

增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强

D、单质氧化性逐渐增强

13、N A

代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A、2.3g 钠由原子变为离子时，失去的电子数为 0.1N

A

B、18g 水所含的原子数为 10N

A

C、71g 氯气所含的原子数为 N A

D、在 20℃，1 个大气压时，11.2L 氧气所含的原子数为 N A

14、溴化碘的分子式为 IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反

应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：，下 列关于溴化碘的叙述中，正确的是

A、在与水反应中 IBr 是氧化剂

B、在与水反应中 IBr 是还原剂

C、把 0.1molIBr 加入水中配成 500mL 溶液，所得溶液中 Br－

和 I－的物质的量浓度均为 0.2mol/L

D、在与金属的反应中，IBr 作氧化剂

15、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是

A、钾元素比钠元素金属性强

B、钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C、碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

16、将 NaHCO 3

受热分解，产生的气体依次通过装有足量过氧化钠

的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是

A、H O

2

B、O

2D、CO

C、CO2

2

和 O

2

17、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、Ba(OH) 2 与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO 42

－===BaSO

4

↓＋H O2

B、澄清石灰水中通入足量 CO 2 ：Ca(OH) 2 ＋CO ===2 CaCO 3↓＋

H O2

C、Cl 2

与 NaOH 溶液反应：Cl 2

＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H O

2

D、金属钠投入水中：Na＋H 2 O===Na+＋2OH－＋H 2↑

18、有三种正盐的混和溶液存在四种离子，其中含有 0.2molNa+、

0.25molMg2+、0.4molCl－，则 SO 42－

为

A、0.1mol B、0.3mol

C、0.5mol D、0.15mol

19、科学上规定 12 克 12 C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。若

1 克氢气含有 n 个氢分子，则可表示为

A、0.5n

B、n C、2n

D、12n

20、0.8g 某物质中含有 3.01×1022 个分子，该物质的相对分子质量

是

A、16

B、16g C、32 D、32g/mol

21、某混合气体由甲烷 CH 4 和氧气 O 2 组成，其中 CH 4

的质量分数

为 20%，则 CH 4 和 O 2

的体积比为

A、1∶4 B、1∶5 C、2∶9 D、1∶2

22、在氧化还原反应 3S＋6KOH==K SO 2 3＋ 2K S2 ＋3H O 2

中，被氧

化与被还原的硫原子数之比为

A、1∶1 B、2∶1 C、1∶2 D、3∶2

23、在一定温度和压强下，1 体积 X2 气和 3 体积 Y 2气化合生成

2 体

积和一种化合物，则该化合物的分子式为

A、XY

3

B、XY

C、X Y 3 D、X Y2

3

24、同温同压下，某容器充满 O 2 重 116 克，若充满 CO 2 重 122 克，

现充满某气体重 108 克，则该气体式量为

A、8 B、16 C、22 D、44

25、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氢气和

二氧化碳的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同

的是

A、原子总数 B、分子总数 C、质子总数 D、

质量

二、填空题(本题共 16 分)

26 、 (3 分 ) 下列物质导电性强的是 ，属于电解质的 是

，属于强电解质的是

(均填序号)

(a)Zn、(b)CO 2 、(c)CaCO3 、 (d)氨水、(e)H 2O

、(f)熔融 NaCl、(g)NaOH

溶液

27、(7 分)写出符合下列要求的各化学方程式，并回答相关问题：

(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气： (2)工业上制取漂白粉：

漂白粉的有效成分是

(物质名称)；

(3) 可 用 离 子 方 程 式 表 示 的 化 学 方 程 式 一 例：

。

28、(6 分)某物质 w g，在 t℃时溶解于水形成 v mL 饱和溶液，若该

物质的分子质量为 m，所配制溶液的密度为 d g/cm3，则 t℃时此物

质的溶解度为 ，质量分数为 ，物质的量浓度

为

。

三、推断题(本题共 11 分)

29、(5 分)将五粒金属钠分别投入五个烧杯中，烧杯中分别装有下列 “选项”所示的一种试剂。

选项：A、蒸馏水 B、硫酸铜溶液 C、镁溶液 D、氯化铁溶 液 E、无色酚酞溶液

试根据下表记录的实验现象推断各烧杯所装的试剂，并将选项序号填

入“推断结果”一栏。

烧杯

(1) (2) (3) (4) (5)

实验现象 钠粒熔化成银白色小球，并在液面上急速游动，发出

一

“咝咝”声音

实验现象

二溶液变红 白色沉淀红褐色沉

淀蓝色沉淀

推断结果

30、(6 分)已知：①A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能

含有元素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的核电荷数依次递增。Z 的焰色反应 呈紫色。

②X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。 ④化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。

(1)元素 X 是

，Z 是 。

(2)写出③中反应的化学方程式：

。

(3)写出④中反应的化学方程式： 。四、实验题(本题共 13 分)

31、(6 分)氯水中含有 Cl 2、

HCl 和 HClO 三种物质。请你设计一个实

验证明之。要求写出主要的实验步骤、现象和结论。

32、(7 分)实验室用 NaOH 固体配制 250mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液。

试回答下列问题：

(1)配制上述溶液，需要称取 NaOH 固体。

(2)实验时需使用的仪器除了托盘天平(包括砝码)、药匙、烧杯、玻璃 棒外，还需要的仪器有、。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①溶解过 NaOH 的烧杯没有用蒸馏水洗涤：

。

②定容时俯视容量瓶的刻度线：

。

③混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线：

。

五、计算题(本题共 10 分)

33、(4 分)用密度为 1.19g/cm

3、 HCl 的质量分数为 36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为 11.2L。计算：

(1)浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度。

(2)反应中被氧化的 Cl－的物质的量为 ，反应时电子转移的

总数为

。

34、(6 分)一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠，其质量为 10.8g，

投入 100g 水中，放出氢气 2.24L，然后将其稀释成 500mL 的溶液。

求：①被水氧化的钠的质量。②配制成的溶液中溶质的物质的量浓度。

参

一、选择题(50%)

题 号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答 案A C B C D C A B D B A B A

题 号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答 案D

D

B

C

D

C

A

D

C

A

B

B

二、填空题(16%)

26、(3%)(a)(f)(g)，(c)(f)(e)，(c)(f) (每空 1 分)

27、(7%)(1)MnO +4HCl2

（浓） MnO +Cl 2 2↑+2H O 2

(2 分)

(2)2Cl 2

＋2Ca(OH) 2

===CaCl 2＋

Ca(ClO) 2

＋2H O 2(2 分)。次氯酸钙

(1 分)

(3)HCl＋NaOH==NaCl＋H O 2

(2 分)

28、(6%)

； ； (每空 2 分)

三、推断题(11%)

29、(5%)E、C、D、A、B (每空 1 分)

30、(6%)(1)Cl，K (每空 1 分)

(2)Cl 2 ＋2KOH==KCl＋KClO＋H O 2

(2 分)

(3)

(2 分)

四、实验题(13%)

31、(6%)

32、(7%)(1)2 (2 分)。(2)250mL 容量瓶、胶头滴管 (每空 1 分)

(3)①偏低、②偏高、③偏低 (每空 1 分)

五、计算题(10%)

33、(4%)(1) (2)1mol，6.02×1023

(每空 1 分)

34、(6%)解：

2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2↑

46g 2mol 22.4L

m(Na)

n (NaOH) 1

2.24L

∴m(Na) = 4.6g

n (NaOH)=0.2mol1

Na O2 ＋H 2O===2NaOH

62g 2mol

(10.8－4.6)g

n (NaOH)2

∴n2 (NaOH)=0.2mol

(2 分)

(2 分) (1 分)(1 分)

分)

(2