酸碱中和滴定

训练4 酸碱中和滴定

[基础过关]

一、滴定管的使用

1． 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

2． 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的

溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( ) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．大于10.0 mL D．10.0 mL

3． 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L

－1

的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，

取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学实际取出的液体体积为 ( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

二、中和滴定操作

4． 下面关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。上述操作有错误的 ( )

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

5． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( )

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

1

6． 两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用

水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( ) A．甲操作有错 B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确

7． 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 实验编号 ① ② ③ 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L1)计算合理的是 ( )

－

待测液 20 mL NaOH溶液 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L1) 的体积 －V1 mL V2 mL V3 mL A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20

三、中和滴定误差分析

8． 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

9． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致

测定结果偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使

计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ( )

2

A．偏高 B．准确

C．偏低 D．可能偏高或偏低

[能力提升]

11．如下图是常见仪器的部分结构。

(1) 写出仪器名称A________，B________，C________，D________。 (2) 使用前需检查是否漏水的仪器有__________。

12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择

甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1) 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________________________________。 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

(2) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，

则起始读数为______mL，终点读数为_____mL；所用盐酸溶液的体积为______mL。

13．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。

(1) 盐酸的浓度为____________。 (2) NaOH溶液的浓度为____________。

(3) 当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为______。 (4) 从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是 ______________，过量一滴引起的pH变化________。

3

14．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这

种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1) 用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。 (2) 现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。 ①2.500 mol·L1 ②0.25 mol·L

－

－1

③0.025 mol·L1

－

(3) 若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，实验数据如下：

实验编号 1 2 3

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。

[拓展探究]

15．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性

学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O

－

＋

＋

待测盐酸体积(mL) 20.00 20.00 20.00 滴入Na2CO3溶液体积(mL) 18.80 16.95 17.05 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③ 用浓度0.1000 mol·L1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

－

(1) 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_____(填“甲”或“乙”) 滴定管中。 (2) 本实验滴定达到终点的标志可以是

_________________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值 会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小， 则由此测得的x值会________。

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选修4第三章 水溶液中的离子平衡

训练4 酸碱中和滴定

答案

1． C 2．A 3．A 4．D 5．D 6.A 7.B 8.C 9．C 10．C 11．(1) 量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2) B C 12．(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色

(2) D (3) 0.00 26.10 26.10 13．(1) 0.09 mol·L1 (2) 0.03 mol·L1

－

－

(3) 2＋lg3 (4) 先快后慢，不能成线流 很大 14．(1) 碱 红 橙 (2) ③ (3) 1.7c(Na2CO3) 15．(1) 甲

(2) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

(3) 2 偏大 偏小

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