山东省青岛市即墨灵山镇灵山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市即墨灵山镇灵山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法错误的是（ ） A. 浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体 B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去 C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定 D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3

参考答案：

B

钠熔成小球，说明钠的熔点低，浮在水面说明钠的密度小，四处游走，嘶嘶作响说明钠的化学性质活泼，选B。

4. 下列物质的分类正确的是 （ ） A B C D 碱 烧碱 Ba(OH)2 纯碱 KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HClO 盐 BaCO3 NaCl CaCl2 CaCO3 碱性氧化物 Na2O2 Na2O Al2O3 CaO 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SiO2 参考答案：

D

【详解】A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确； B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；

C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确； D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误； 故合理选项是D。

参考答案：

D

A、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。 点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。 5. 下列实验操作正确的是

2. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强

C．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 参考答案： A

参考答案：

略

A

3. 钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是

A．钠的熔点低 B．钠的硬度小 C．钠的密度小 D．钠的化学性质活泼

A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A。

1 / 5

6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol 参考答案： D 略

7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

8. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③

D．①②③

参考答案：

A. 原子半径：Z > Y > X

B. 氢化物稳定性：X > Y

C. 氢化物沸点：Z > Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

B

9. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1 参考答案：

参考答案：

D 【分析】

Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；

【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，

A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：S>Cl>N>O，故A错误；

B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误； C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；

D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故D正确； 答案选D。

【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

B 略

10. 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ）

A．分子数 B．质量 参考答案： B 略

11. 在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 参考答案： 2 / 5

C．体积 D．原子数

C 略

12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu 参考答案： B 略

13. 下列说法正确的是

A. 32g O2占有的体积约为22.4L B. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D. 22gCO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同 参考答案： D 略

14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1mol·L的NaOH溶液中含Na数目为NA D．23gNa中含有的电子数为NA 参考答案：

+

-1

+

A 略

15. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是 A B C D 物质性质 明矾溶于水能生成胶体 SiO2熔点高、硬度大 次氯酸具有强氧化性 Na2CO3溶液呈碱性 实际应用 明矾用作净水剂 SiO2作光导纤维 漂粉精用于游泳池消毒 用热的纯碱溶液除去油污 参考答案： B

【详解】A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确；

B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误； C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；

D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确； 故合理选项是B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

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有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。

(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。 A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

______________________________________________________________________________________________________________________。 参考答案： （1）蒸馏方法

（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略

18. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．

参考答案：

(1)圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 (2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色 (3)B (4)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【分析】

通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。

【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度； (2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；

(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意； B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；

C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；

D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意； 故合理选项是B；

(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。

(1)各物质的化学式

A________、B________、D________、E________ (2)各步反应的化学方程式

①A―→C_________________________________________________________________. ②D―→C_________________________________________________________________. ③B―→E_________________________________________________________________.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ ____________________________。

参考答案：

(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 (2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

19. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在

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所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：

（1）1.8 0.67 0.95

2）90

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（