浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题 含答案

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2020学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35．5 Ca-40 Fe-56

Ag-108 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分）。 1．氦气的分子式是（ ）

A．H2

B．He

C．He2

D．Ar

2．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于（ ） A．有机物

B．单质

C．氧化物

D．盐

3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）

A． B． C． D．

4．下列溶液能使酚酞变红色的是（ ）

A．Na2CO3溶液

B．NaCl溶液

C．新制氯水

D．HCl溶液

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）

A．是否有丁达尔现象

B．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过半透膜

C．是否均一、透明、稳定

6．目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO2CO 催化剂 2CO2N2 1

该反应中还原剂是（ ） A．NO

B．N2

C．CO2

D．CO

7．下列反应中属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）

A．CO22NaOH Na2CO3H2O

B．COCuO  CuCO2

C．Na 2O2HCl2NaClHO

D．2KMnO  24K2MnO4MnO2O2

8．下列物质属于电解质的是（ ）

A．BaSO4

B．C2H5OH

C．NH3

D．铁

9．下列说法不正确的是（ ）

A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol B．石墨和C60互为同素异形体

C．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 D．铁元素是人体必需的微量元素

10．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（ ）

A．碳酸钠——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂 C．过氧化钠——漂白剂、供氧剂

D．氧化铁——红色颜料

11．下列物质在水中电离方程式正确的是（ ）

A．NaHSO4=NaHSO4 B．KClO53=KCl3O2

C．BaNO32=Ba22NO3 D．CaCl2=Ca2Cl2

12．下列实验操作正确的是（ ）

A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸

C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色 D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流 13．下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2HCO2 3CO2H2O B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 32HCa2CO2H2O C．Cl 2与水反应：Cl2H2OClClO2H

1

D．用稀硫酸除去某金属表面的Fe 2O3杂质：Fe2O36H2Fe33H2O

14．下列说法中，不正确的是（ ）

A．酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物

B．我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为元素 C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 15．下列关于钠的说法中，正确的是（ ）

A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠着火后可用水来灭火

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 16．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）

A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应

C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重 17．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H Ca2 Cl CO23

B．K Na OH Cl

C．Na Cu2 SO2D．Fe34 OH

Ba2 Cl SO24

18．下列行为不符合安全要求的是（ ）

A．实验结束后，将废液倒入指定容器中

B．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去 D．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 19．下列说法中正确的是（ ）

A．Cl2有毒性，Cl也有毒性

B．氯水呈黄绿色，含Cl的溶液也呈黄绿色

1

C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集

20．一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ）

A．分子数目

B．分子本身大小

C．相对分子质量

D．粒子间的距离

21．将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H的物质的量浓度是（ ） A．2.5mol/L

B．2mol/L

C．1mol/L

D．0.5mol/L

22．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ）

A．容量瓶上标有温度和容积

B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液

23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．6.9g钠在足量氧气中充分燃烧生成Na2O2转移电子数为0.3NA B．100g46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中含NA个氧原子 C．3.2gO2和O3的混合气体中，含分子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

24．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设

计实验流程如下：

下列说法不正确的是（ ）

A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2 C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCND．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

25．某固体可能含有NH4、Fe、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子，取等质量的两份该固体，

溶液可检验补血剂是否已因氧化变质

222 1

进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，在沉淀中加入过量稀盐酸，

仍有2.33g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。 下列说法正确的是（ ）

A．根据以上实验，无法确定该固体中有Na B．该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na C．该固体中只含有NH4、CO3、SO4、Cl D．该固体中一定没有Fe、Cl、Na

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（6分）（1）①写出小苏打的化学名称________；②写出漂白液有效成分的化学式。 （2）写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________________。 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________________。

27．（6分）现有下列十种物质：①O2 ②CH4 ③CaCO3 ④CO2 ⑤氯化铁溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦

22222H2SO4 ⑧汽油 ⑨熔融KNO3 ⑩Na

请回答：（填序号）

（1）在上述物质中，属于混合物的是________；属于电解质的是________。 （2）该状态下能导电的物质是________________。 28．（10分）

Ⅰ．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________（填化学式），“生石灰”所属的物质类型是

________（填序号）。①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④盐；⑤化合物 （2）生石灰可做干燥剂的理由是________________（用化学方程式表示）。

Ⅰ．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注炉甘石的主要成分是碳酸锌。）反应原理：ZnCO32C 高温 Zn3CO

1

（1）请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性：填________（“易溶”或“难溶”） （2）在该反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原产物是________。 （3）若反应中有0.2mol电子发生转移，则生成CO气体的分子数为：________。 29．（8分）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：

①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是______________________。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：________（用字母表示，每个字

母只能用一次）

A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （4）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大（填写字母）________。

A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

30．（8分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

（1）写出C和H的化学式：C________；H________。

1

（2）写出E转变成F的化学方程式：________________。

（3）向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式：______________。 （4）向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：

甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：________________________。

31．（12分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

容量：50mL 分析纯 品名：浓盐酸 化学式：HC1 外观合格 符合GB622- 相对分子质量：36.5 质量分数：0.365 密度：1.18gcm 试剂生产许可证编号：XXX

请回答：

（1）仪器X的名称是：________，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是________mol/L。 （2）装置E的作用是：________________________。

（3）请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______________。 （4）装置C中潮湿Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写

出该反应方程式：________________________。

（5）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。

请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B________________，C________________； 从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因________________。

上海XX化学试剂厂 322 1

1

2020学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高一年级化学学科参

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A D A B D C A C A C D D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C D B C C D B D A C B 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（6分）第（1）小题：每空1分；第（2）（3）小题：每空2分 （1）①碳酸氢钠 ②NaClO （2）3Fe4H高温 2O Fe3O44H2

（3）2Na 2O22H2O4NaOHO2

27．（6分）（每空2分）

（1）⑤⑧（少选一个扣一分，错选、多选均不给分）

③⑥⑦⑨（少选1个扣1分；少选2个及以上、多选、错选均不得分） （2）⑤⑨⑩（少选1个扣1分；少选2个及以上、多选、错选均不得分） 28．（10分）

Ⅰ．（4分）第（1）小题每空1分；第（2）小题2分 （1）CaO ①②⑤（漏选、错选、多选均不均分） （2）CaOH2O Ca(OH)2

Ⅰ．（6分） （1）难溶（1分）

（2）ZnCO3（1分） CO、Zn（2分，只写一个且正确扣1分） （3）9.031022或者0.15NA（2分） 29．（8分）每空2分

（1）500mL容量瓶（容积未标明不得分） （2）检漏

（3）BCAFED（全部正确才得分） （4）BD（漏选1个得1分，多选、错选均不得分） 1

30．（8分）第（1）小题每空1分，其他小题每空2分 （1）KOH；AgCl。

（2）（未配平扣1分）4Fe(OH)2O22H2O（3）（未配平扣1分）2Fe3Cu 4Fe(OH)

3 2Fe2Cu2

3（4）甲同学实验中可能有未反应完的Fe干扰检验；1分

乙同学实验中可能是HCl使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验。1分（其它合理答案也给分。）

31．（12分）

（1）分液漏斗（1分）、11.8（2,分，写11.80也给分）

（2）吸收尾气，防止污染空气。（1分，写出具体气体物质也给分） （3）2分（方程式1分，双线桥1分，写2e、12e格式也算对）

（4）2Cl22Na2CO3H2O 2NaHCOClO2NaCl（2分，未配平扣1分）

32（5）①B中干燥的有色布条不褪色（1分），C中湿润的有色布条褪色（1分）。Cl2没有漂白性，HClO

有漂白性。（2分）

1