《化学键教案》参考内容

第一篇:《化学键教案》 化学键

【基础知识导引】 一、学习目标要求

1．掌握化学键、离子键、共价键的概念

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程用结构式表示简单共价分子

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成

4.知道离子化合物共价化合物的概念能够判断常见化合物的类别

5.知道化学键与分子间作用力的区别知道氢键影响物质熔沸点 二、重点难点

1．重点：离子键和共价键用电子式表示离子化合物的形成 2．难点：离子键和共价键本质的理解 【重点难点解析】 (一)离子键 1．氯化钠的形成

[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠用滤纸吸净煤油放在石棉网上用酒精灯预热待钠熔融成球状时将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方观察现象实验现象：钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl 注意：钠的颗粒不宜太大当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟

讨论：金属钠与氯气反应生成氯化钠试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程

钠、氯的电子层结构为不稳定结构钠原子易失去电子氯原子易得到电子形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子当钠与氯气相互接触并加热时钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用形成了稳定的离子化合物氯化钠想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?

2．离子键的定义与实质

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 (2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用

3．离子键的形成和存在

(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子由元素的金属性、非金属性涵义可知活泼金属与活泼非金属化合时一般都能形成离子键

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物 4．离子键的表示方法

(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子

(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子?、氟原子：离子：如钠离子Na、硫离子

注意：写电子式首先要弄清原子、离子的最外层电子数写离子的电子式要正确地标出离子的电荷对阴离子还要加一个“[]以表示原子得到的电子全归已有而不是共用简单阳离子其最外层电子已全部失去其电子式就用离子符号表示即可 (3)用电子式表示离子化合物NaCl:

CaO：、Na2S：、的电子式都是错误的注意：像、 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl的形成过程： CaF2的形成过程： (二)共价键 1．氯化氢的生成

前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中电子不是从一个原子转移到另一个原子而是形成共用电子对为Cl原子和H原子所共用通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢

2．共价键的定义和实质

(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键 (2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用