初三化学元素试题

1. 用“元素”和“原子”填空：二氧化碳是由碳______和氧______组成的科学家实验证明:在一个二氧化碳分子中含有1个碳_____和2个氧_______。 【答案】元素 元素 原子 原子

【解析】物质是宏观概念应该用元素来解释，分子是微观概念应该用原子来解释。宏观对宏观要用组成，物质由元素组成，即二氧化碳由碳元素和氧元素组成的；微观对微观要用构成，分子是由原子构成的，即一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

点评：物质和元素是宏观概念只论种类不论个数，分子、原子等微观概念既论种类又论个数。

2. 下列物质中，哪些含有氧分子？哪些含有氧元素？哪些物质是混合物？哪些物质是纯净物？哪些物质是单质？哪些物质是化合物？哪些物质是氧化物？

①二氧化碳 ②海水 ③氯酸钾 ④空气 ⑤水 ⑥三氧化二铁 ⑦高锰酸钾 ⑧氧气

【答案】含有氧分子的：②④⑧；含有氧元素的：①②③④⑤⑤⑦⑧；混合物：②④；纯净物是①③⑤⑥⑦⑧；单质有：⑧；化合物有：①③⑤⑥⑦；氧化物有：①⑥。 【解析】可以根据物质的分类进行解答。

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。含有氧气的物质就含有氧分子，含有氧的元素符号的就含有氧元素。

氧分子是能够存在并保持氧气化学性质的微粒，在非氧气的纯净物中是不可能含有氧气单质的，故含有氧分子的是②④⑧；

氧元素是一类氧原子的总称，某物质中只要含有氧原子，就可以说含有氧元素，故含有氧元素的是①②③④⑤⑥⑦⑧；

混合物和纯净物可根据组成物质的种类来区分，故混合物是②④，纯净物是①③⑤⑥⑦⑧； 根据组成元素的种类将纯净物分为单质与化合物，故单质是⑧，化合物是①③⑤⑥⑦； 含氧的双元素化合物为氧化物，故氧化物是①⑥。

【考点】纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别，从组成上判断氧化物

点评：解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

3. 下列物质中，哪些含有氧分子？哪些含有氧元素？哪些物质是混合物？哪些物质是纯净物？哪些物质是单质？哪些物质是化合物？哪些物质是氧化物？

①二氧化碳 ②海水 ③氯酸钾 ④空气 ⑤水 ⑥三氧化二铁 ⑦高锰酸钾 ⑧氧气

【答案】含有氧分子的：②④⑧；含有氧元素的：①②③④⑤⑤⑦⑧；混合物：②④；纯净物是①③⑤⑥⑦⑧；单质有：⑧；化合物有：①③⑤⑥⑦；氧化物有：①⑥。 【解析】可以根据物质的分类进行解答。

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。含有氧气的物质就含有氧分子，含有氧的元素符号的就含有氧元素。

氧分子是能够存在并保持氧气化学性质的微粒，在非氧气的纯净物中是不可能含有氧气单质的，故含有氧分子的是②④⑧；

氧元素是一类氧原子的总称，某物质中只要含有氧原子，就可以说含有氧元素，故含有氧元素的是①②③④⑤⑥⑦⑧；

混合物和纯净物可根据组成物质的种类来区分，故混合物是②④，纯净物是①③⑤⑥⑦⑧； 根据组成元素的种类将纯净物分为单质与化合物，故单质是⑧，化合物是①③⑤⑥⑦； 含氧的双元素化合物为氧化物，故氧化物是①⑥。

【考点】纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别，从组成上判断氧化物

点评：解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

4. 如表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ）

A．第13号元素是地壳中含量最多的金属元素 B．11号元素的中子数是11

C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D．硫元素的相对原子质量为16

【答案】A

【解析】根据元素周期律和地壳中含量最多的金属元素是铝进行分析解答本题。 A.第13号元素是铝元素，是地壳中含量最多的金属元素，正确； B.第11号元素的质子数是11，中子数是12，错误； C.表中右边是非金属元素、左边是金属元素，错误；

D.硫元素的相对原子质量为32，原子序数为16，错误。故选A。 【考点】元素周期表的特点及其应用

点评：理解和掌握元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识，是解题的关键。

5. 如图是钠元素在元素周期表中的信息。

（1）上图方框的横线上填的是______。

（2）用化学符号和数字表示：3 个氟原子________。

（3）钠元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】（1）Na； （2）3F； （3）金属

【解析】从元素周期表解读某些元素的相关数据，要注意结合名称和符号还有原子核外电子的排布来分析。

（1）熟练掌握常见元素符号的书写：第一个字母要大写，第二个字母要小些，故金属钠的元素符号为Na；

（2）数字在前时，读法是从前往后读，中间加“个”，数字后面是多种元素符号的读作分子，单一元素符号的读作原子，带电的读作离子，所以3个氟原子应写为3F；

（3）元素类别既可以借助原子最外层的电子数的特点来界定，即一般金属少于4，非金属大于四个；也可以借助汉语名称来界定，带金属旁的是金属，其余都是非金属。故钠元素属于金属。 【考点】元素的符号及其意义，元素的简单分类

点评：解答这类问题关键是要熟悉原子的结构和元素周期表的有关知识以及有关化学用语的书写规则，知道元素的分类。

6. 如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？ 【答案】一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断。

根据物质的组成分析，生成物二氧化碳和水中含有C，H，O三种元素，根据质量守恒定律，则反应物中也一定含有这三种元素；而物质是在氧气中燃烧，氧气是由O元素组成的，则C，H元素一定是从某物质中来，即该物质中一定含有碳、氢两种元素；同时可推测出生成物中的氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质，即该物质中可能含有氧元素。 【考点】质量守恒定律及其应用，元素在化学变化过程中的特点

点评：化学反应前后元素的种类不变，反应前有几种元素，反应后的生成物中也一定含有几种元素。

7. 下列化学方程式书写正确的是 A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑

B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑

C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O

【答案】C

【解析】 A选项是错误的叙述，反应物中含有气体符号；B选项是错误的叙述，没有注明反应条件；C选项是正确的方程式；D选项是错误的叙述，原子不守恒；故选C 【考点】化学方程式的书写

8. 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息 请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）质子数为17的元素名称是_________该元素原子的核外电子数为_________。 （2）某粒子的结构示意图是

，该粒子属于_________（填金属或非金属）元素，它的最

外层电子数为_____，该粒子易_______电子，形成的粒子符号是________。 【答案】 氯 17 金属 1 失去 Na+

【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；（1）质子数为17的元素名称是氯；该元素原子的核外电子数为17；（2）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。某粒子的结构示意图是

，该粒子属于金属元素，它的最外层电子数

为1，该粒子易失去电子；离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；该元素的原子形成的离子符号是Na+。

9. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法中不正确的是( )

A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素

C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1g

【答案】BD

【解析】从图示看：铈的原子序数是58；铈属于金属元素；铈原子中的质子数是58；铈的相对原子质量是140.1。故选BD． 【考点】基本概念和原理

10. 一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的（ ）

A．电子数 B．相对质量 C．中子数 D．质子数

【答案】D

【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选D。 【考点】元素的概念