福建省福州一中2020-2021学年高一下学期期中考化学试卷

化学试卷

完卷 75分钟满分100 分

相对原子质量∶ H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65

第Ⅰ卷选择题（共 60分）

一、选择题（共 15 题，每小题3分，只有一个选择符合题目要求）

1. 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol·L-1盐酸反应时，速率最快的是（） A. 镁B. 铝C. 锌D.铁

2. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是∶

①②

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学

方程式计算所需，其主要原因是（）

A . CO过量 B . CO与铁矿石接触不充分 C . 炼铁高炉的高度不够D.CO与 Fe2O3的反应有一定限度

3. 把在空气中久置的铝片 5.0g投入盛有500mL0.50mol·L-1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率V（H2）随反应时间t变化的曲线如图所示。下列推论错误的是（）

A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸

1

B . b→c 段产生氢气的速率增大较快的主要原因之一是温度升高 C. t=c 时反应处于平衡状态

D . c 时产生氢气的速率减小的主要原因是溶液浓度降低

4.一定温度下，可逆反应 3X（g）+Y（g）=== 2Z（g）达到限度的标志是（） A . 单位时间内生成3b mol X，同时消耗 bmol Y B . X的生成速率与Z的生成速率相等 C . X、Y、Z的浓度相等

D. X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2

5．铝粉与高氯酸铵（NH4ClO）的混合物可以做为火箭的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发

高氯酸铵反应，其方程式可表示为∶下列对此反应的叙述中错误的是（） A.上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

6.已知反应 A+B= C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（） A.A 的能量一定高于 C B.B的能量一定高于 D C. A和 B 的总能量一定高于℃和 D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

7.用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是（） A.2H++2e- ===H2 B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O +O2+4e- === 3OH-D. Ag+ +e -=== Ag

2

。

8.某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=== 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 B. 正极为碳，负极为镁，电解质溶液为 Fe（NO3）3 C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2（SO4）3 D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为 H2SO4

9. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为∶Zn+ 2MnO2＋2NH4+ === Zn2+ + Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（） A. ZnB. 碳棒

C. MnO2和NH4+D. Zn2+和NH4+

10. 氢镍电池是可充电电池，它的总反应是∶1/2 H2+NiO（OH） ===Ni（OH）2， 根据此反应判断，下列说法正确的是（）

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池放电时，氢元素被还原 D. 电池放电时，H2是负极

11. 已知∶ 2H2O（l） = 2H2（g）+ O2（g）△H=+571.6kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）= 2H2O（1）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol， 1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（） A. 1:3.4B.1:1.7C.2.6:1 D.4.6:1

12. 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（）

A. 0.3 molB.0.6 mol C.0.4 mol D.0.2 mol

3

13.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A. CO2B.NH3 C. NO2D. H2S

14.在 Cu与浓HNO3反应中，若有1.0 molHNO3被还原，则转移的电子是（）

A.1.0 molB.2.0 mol C.0.50 mol D. 0.25 mol

15.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（mol·L-1）（）

16.如图所示∶烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（）

A. a为HCl，b为H2O B.a为CO2，b为浓NaOH溶液

C.a为 Cl2，b 为饱和 NaCl溶液D.a为NH3，b 为浓NH4Cl 溶液

4

17.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和 O2的物质的量之比8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（）

A.降低B.升高C.不变D.无法确定

18.若甲烷与氯气以物质的量之比为1∶1混合，在光照下得到的有机产物是（） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4⑤HCl

A.只有①B. ①②③④⑤C.只有①②③ D. ①②③④ 19.下列关于石油的说法正确的是（）

A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物 20.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（） A.甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

第 II卷非选择题（共 40 分）

二．填空题

21.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和 Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答以下问题;

5

（1）X元素的是_______________；XZ3的电子式是______________。

（2）X的最高价含氧酸的浓溶液与 Y 反应的方程式为________________________________。 （3）Y的最高价含氧酸的分子式____________________。

（4）最简单的Y与Z形成的化合物在空气中点燃的方程式为____________________________。 22. 右图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此回答下列问题∶

（1）写出以下物质的化学式∶A_________，D________，F____________ （2）写出下列变化的化学方程式∶

B→C:___________________________________。 E→C:___________________________________。

23. Ⅰ.在 2.0L的密闭容器中，充入 1.0molN2和 3.0 molH2，在一定的条件下反应，2.0 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了 1/10，填写下列空白∶

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为______。 （2）N2的转化率为_______。

（3）2.0 分钟内，NH3的平均反应速率为__________。

Ⅱ．（4）4g 硫粉完全燃烧时放出37kJ 热量，该反应的热化学方程式是_____________________。 （5）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和 Na2CO3熔融盐混合

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物作电解质，CO为负极燃气，空气与 CO2混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，负极反应式∶

，正极反应式为_______________________。

24.I.如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，

请写出化学方程式_________________________________________。

（2）经过几个小时的反应后，U 型管右端的玻璃管中水柱变化是______________。 A.升高B.降低C.不变D.无法确定

（3）试解释U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因__________________________________ Ⅱ.（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是____________，它可能的结构有_________ 种。

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