一、选择题：本大题25小题，1～12小题每题1分，13～25小题每题2分，共38分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（下列属于物理变化的是（ ）
A． 白磷燃烧 B． 冰雪融化 C． 花生霉变 D． 消毒杀菌
考点： 化学变化和物理变化的判别．专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答： 解：A、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、蜡烛燃烧的过程中有毒物质黄曲霉素生成，属于化学变化；D、消毒杀菌使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化；故选B．
点评： 本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2．（1分）（2015•兰州）下列属于化学性质的是（ ）
A． 挥发性 B． 溶解性 C． 稳定性 D． 导电性
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．可以根据具体的叙述来分析与判断．
解答： 解：A．挥发性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．
B．溶解性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．
C．稳定性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．D．导电性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．故选C．
点评： 本题主要考查了如何判断物质的性质是否属于化学性质的问题，可以依据已有的知识进行．
3．（1分）（2015•兰州）空气污染指数简称API．下列不计入空气污染指数的项目是（ ）
A． CO2 B． CO C． NO2 D． 可吸入颗粒物
考点： 空气的污染及其危害．专题： 空气与水．
分析： 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．解答： 解：A、二氧化碳，是造成温室效应的主要气体，但不是空气污染物，没有计入空气污染指数，故A正确；
B、一氧化碳是空气污染物，被计入空气污染指数，故B错误；C、二氧化氮是空气污染物，被计入空气污染指数，故C错误；D、可吸入颗粒物被计入空气污染指数，故D错误．故选A．
点评： 本题考查的是“空气污染指数”这一个基础知识点，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等与大气污染相关的考题是中考比较热门的考点．
4．（1分）（2015•兰州）下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是（ ）
A． 道路洒水，空中喷雾 B． 植树造林，绿化环境 C． 焚烧垃圾，扬尘作业
D． 加快地铁建设，减少机动车尾气排放
考点： 防治空气污染的措施．专题： 化学与环境保护．
分析： A、根据道路洒水，空中喷雾可以净化空气进行解答；B、根据植树造林，绿化环境可以净化空气进行解答；
C、根据焚烧垃圾，扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘进行解答；D、根据加快地铁建设，减少机动车尾气排放可以净化空气进行解答．解答： 解：A、植树造林，绿化环境可以净化空气，做法正确；B、植树造林，绿化环境可以净化空气，做法正确；
C、焚烧垃圾，扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘，做法错误；
D、加快地铁建设，减少机动车尾气排放可以净化空气，做法正确．故选C．
点评： 通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
5．（1分）（2015•兰州）下列不属于化学研究范畴的是（ ） A． 纳米铜的性质 B． C60的组成 C． 单晶硅的结构 D． 无人机的研发
考点： 化学的研究领域．专题： 课本知识同类信息．
分析： 化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．
解答： 解：A．研究纳米铜的性质是化学研究的范畴，故正确；B．物质的组成是化学研究的范畴，故正确；C．物质的结构是化学研究的范畴，故正确；
D．无人机的研发是军事科技方面研究的范畴，故错误．故选D．
点评： 此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题．
6．（1分）（2015•兰州）下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ）选项操作或现象分子特性ABCD
气体可压缩储存于钢瓶中物体的热胀冷缩湿衣服晾干
分子间有间隙分子的大小是可以变
化的分子是运动的
1滴水中大约有1.67×1021个分子很小水分子
A． A B． B C． C D． D
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．
B、物体的热胀冷缩，因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小是可以变化的，故选项解释错误．
C、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子很小，故选项解释正确．故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
7．（1分）（2015•兰州）空气成分中体积分数最大的是（ ） A．O2B．CO2C．N2D．稀有气体
考点： 空气的成分及各成分的体积分数．专题： 空气与水．
分析： 根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．
解答： 解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、O2占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．B、CO2占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、N2占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健．
8．（1分）（2015•兰州）元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（ ）
A． 原子核内有34个质子 B． 是金属元素
C． 相对原子质量为78.96
D． 缺硒可能引起表皮角质化和癌症
考点： 元素周期表的特点及其应用．专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；硒有防癌、抗癌作用，据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确．
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法正确．故选：B．
点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、化学元素与人体健康的关系进行分析解题的能力．
9．（1分）（2015•兰州）下列属于不可再生能源的是（ ） A． 煤 B． 太阳能 C． 风能 D． 氢能
考点： 常见能源的种类、能源的分类．专题： 化学与能源．
分析： 解答本题要清楚可再生能源与不可再生能源的区别，使用之后可以在短时间内从自然界中再次产生的能源是可再生能源，使用之后在短时间内无法在自然界中再次产生的能源是不可再生能．
解答： 解：A、煤属于化石燃料，是不可再生资源，故符合题意；B、太阳能属于可再生能源，故不符合题意；C、风能属于可再生能源，故不符合题意；D、氢能属于可再生能源，故不符合题意；故选：A．
点评： 要掌握可再生能源和不可再生能源的特点．重点记住化石能源、核能是不可再生能源；太阳能、潮汐能、风、水能是可再生能源．
10．（1分）（2015•兰州）下列属于复合肥的是（ ） A．NH4ClB．KClC．CaHPO4D．KNO3
考点： 常见化肥的种类和作用．专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答： 解A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．B、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
C、CaHPO4中含有磷元素，属于磷肥．
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故选：D．
点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
11．（1分）（2015•兰州）一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.67.6～8.0
A． 鸡蛋清和牛奶显碱性 B． 苹果汁和葡萄汁显酸性 C． 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D． 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
解答： 解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．故选A．
点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论
12．（1分）（2015•兰州）地壳中含量最高的金属元素是（ ） A． Fe B． Si C． Al D． O
考点： 地壳中元素的分布与含量．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．解答： 解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．
B、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．
D、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．
13．（2分）（2015•兰州）化学实验操作直接影响实验结果和人身安全．下列关于实验操作的说法正确的是（ ） A． 用10mL量筒量取8.55mL水
B． 称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体
C． 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D． 点燃可燃性气体前必须检验纯度
考点： 测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．B、根据左物右码考虑．
C、根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法进行分析判断．D、可燃性气体与氧气混合点燃可能会发生爆炸．
解答： 解：A、量筒最多精确到0.1mL，因此不可能用10mL量筒量取8.55mL水量，故选项错误．
B、用天平称量药品时要左物右码；故选项说法错误．
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．故选项说法错误．
D、可燃性气体与氧气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前必须检验气体纯度；故选项正确．故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．
14．（2分）（2015•兰州）高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂．其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是（ ）
A． +6 B． +4 C． +3 D． +2
考点： 有关元素化合价的计算．专题： 化学式的计算．
分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．
解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故选A．
点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
15．（2分）（2015•兰州）下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是（ ）
A． H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质
B． CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 C． 固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨
D． 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁
考点： 常见的溶剂；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；金属元素的存在及常见的金属矿物．
专题： 溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
分析： A、根据水是常见的溶剂，但不能溶解所有的物质分析判断；B、根据一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液失去运输氧的能力分析判断；
C、根据固体二氧化碳俗称干冰，易升华可用于人工降雨判断；D、根据磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用炼铁判断．
解答： 解：A、水是常见的溶剂，但不能溶解所有的物质，A说法不正确；
B、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液失去运输氧的能力分析，B说法正确；
C、固体二氧化碳俗称干冰，易升华可用于人工降雨，C说法正确；D、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用炼铁，D说法正确；故答案选A．
点评： 本题考查了水、一氧化碳、二氧化碳的性质和铁矿石的主要成分，及他们的用途，综合性的考查，但难度不大．
16．（2分）（2015•兰州）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方
法．下列选项分类不正确的是（ ）选项类别物质ABC
合金盐有机物
钢、焊锡、生铁食盐、火碱、生石
灰
甲烷、乙醇、葡萄糖
D腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠
A． A B． B C． C D． D
考点： 合金与合金的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．
专题： 物质的分类．
分析： A、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；B、根据盐的定答；C、根据有机物的定答；
D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．解答： 解：
A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；
B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确．答案：B
点评： 本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、有机物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．
17．（2分）（2015•兰州）兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料．下列有关材料的叙述不正确的是（ ）
A． 建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度 B． 一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料 C． 建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用
D． 建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料
考点： 生铁和钢；金属的回收利用及其重要性；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．专题： 化学与生活．
分析： A．钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；B．合成纤维属于有机合成材料；C．根据回收废旧金属的意义来分析；D．根据复合材料的概念来分析．
解答： 解：A．钢是铁的一种合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故错误；
B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，故正确；C．回收废旧金属既能保护环境，又能节约资源，故正确；
D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，碳纤维是由碳和纤维复合而成的，均属于复合材料，故正确．故选A．
点评： 本题考查了合金的性质、有机合成材料、废旧金属回收的意义以及材料的分类，难度不大．
18．（2分）（2015•兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A． 甲＞乙＞丙 B． 甲＞丙＞乙 C． 丙＞乙＞甲 D． 乙＞丙＞甲
考点： 金属活动性顺序及其应用．专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
解答： 解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．故选：B．
点评： 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
19．（2分）（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ）①2H2+O2
2H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO
Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应
考点： 反应类型的判定．
专题： 化学反应的基本类型和能量变化．
分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答： 解：A、①2H2+O2
2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuO
Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．（2分）（2015•兰州）兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分K2CO3），使面条劲道有弹性．下列关于K2CO3的说法中不正确的是（ ）
A． 该物质由K、C、O三种元素组成 B． 该物质属于化合物
C． 该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成
D． 取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊
考点： 化学式的书写及意义；盐的化学性质；单质和化合物的判别．专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A．根据化学式的意义来分析；B．根据化合物的概念来分析；C．根据物质的构成情况来分析；D．根据碳酸盐的性质来分析．解答： 解：：A．由碳酸钾的化学式K2CO3可知，它是由碳、钾、氧三种元素组成的，故正确；
B．由碳酸钾的化学式K2CO3可知，它是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C．碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，而不是由原子构成的，故错误；
D．碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，故正确．故选C．
点评： 本题考查了化学式的意义以及碳酸盐的化学性质，难度不大．
21．（2分）（2015•兰州）下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（ ） A．
氢氧化钠溶液加水稀释 B．
一定压强下，氧气在水中的溶解度 C．
一定温度下，向不饱和钾溶液中加入钾 D．
氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
考点： 酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．专题： 元素化合物知识型．
分析： A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断．
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了．
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
解答： 解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系．
C、不饱和的钾溶液加入钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该
是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．故选：B．
点评： 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
22．（2分）（2015•兰州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A． 酸和碱能发生中和反应，则与氢氧化钠也能发生中和反应
B． 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C． 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D． 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
考点： 中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质．
专题： 溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： A、根据中和反应的定答；
B、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答；
C、根据碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱解答；
D、根据饱和溶液不能再溶解自身溶液，但可以再溶解其它物质解答．解答： 解：
A、酸和碱能发生中和反应，则与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对；
B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误；
C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是
碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误；D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误．答案：A
点评： 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．
23．（2分）（2015•兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ）序号物质杂质试剂、方法ABCD
CO2Fe粉
COCu粉
点燃稀盐酸，过滤适量的氢氧化钠溶
液
过量铁粉，过滤
MgCl2溶盐酸液
FeSO4溶CuSO4液
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
24．（2分）（2015•兰州）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）
A． 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B． 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目 C． 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D． 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
考点： 金属活动性顺序及其应用；固体溶解度曲线及其作用；复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
分析： A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，进行解答；
C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；
D、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，来解答本．
解答： 解：A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；
B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能元素原子核内中子的数目；故B错误；
C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解
度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确；故选B
点评： 正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断．
25．（2分）（2015•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量4.0（g）
2.03.0
2.0反应后的质量1.2X2.45.4（g）
A． X=2.0，乙可能是催化剂 B． 甲和丙是反应物
C． 参加反应的甲、丙质量比是1：2 D． 丁一定是化合物
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
解答： 解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：
4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合
物，故说法正确．故选：C．
点评： 做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
二、填空题：本大题4小题，共17分．
26．（4分）（2015•兰州）用正确的化学用语填空：（1）硅的元素符号 Si ；（2）2个锂原子 2Li ；（3）3个铝离子 3Al3+ ；（4）相对分子质量最小的氧化物 H2O ．
考点： 化学符号及其周围数字的意义．专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据元素符号的正确书写方法进行分析；
（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（3）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（4）根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析．解答： 解：（1）硅的元素符号表示为：Si；
（2）由原子的表示方法可知，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个锂原子表示为：2Si；
（3）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个铝离子表示为：3Al3+；
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O．故答案为：（1）Si；（2）2Si；
（3）3Al3+；（4）H2O．
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既
包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
27．（3分）（2015•兰州）小强为自己准备的午餐食谱如图：主食馒头、米饭副食
红烧牛肉、清蒸鲈鱼饮料酸奶、白开水（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的 维生素 ；（2）联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含 铁 元素，可有效预防贫血；
（3）从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、 无机盐 和水六大类．
考点： 均衡营养与健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题： 化学与生活．
分析： （1）蔬菜、水果中富含维生素；
（2）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；
（3）根据人体所需营养元素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析．
解答： 解：（1）蔬菜、水果中富含维生素；（2）芹菜富含铁元素，可有效预防贫血；
（3）人体所需营养元素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．
故答案为：（1）维生素；（2）铁；（3）无机盐．
点评： 本题主要考查了学生人体生命活动所需的六大营养素的食物来源、生理作用及缺乏症的掌握，比较简单，但与生活密切相关的这些知识也是中考中常考知识点．
28．（5分）（2015•兰州）2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要 防止水体污染 ；（2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫．
①打井取用地下水，可用 肥皂水 检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用 煮沸 的方法降低水的硬度；②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理．活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的 吸附性 ；③干旱地区容易发生火灾．消防员利用高压水灭火的原理是 将可燃物温度降到着火点以下 ．
考点： 保护水资源和节约用水；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．专题： 空气与水．
分析： （1）爱护水资源要考虑节约用水一方面，还要从水污染方面考虑；
（2）①区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行分析解答；
②活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
③灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下．
解答： 解：（1）地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源很少，仅占总量的1%左右，水资源是十分宝贵的．为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．
故答案为：防止水体污染．
（2）①检测地下水是硬水还是软水可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．故答案为：肥皂水；煮沸．
②活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；故答案为：吸附性．
③用高压水喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下．故答案为：将可燃物温度降到着火点以下．
点评： 爱护水资源是我们的责任和义务，我们从我做起节约、爱护水资源．
29．（5分）（2015•兰州）下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀．如图是它们之间的转化关系，请回答．
（1）写出下列物质的化学式：B CuO C CO2 ；（2）写出F+G→H的化学方程式： 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；（3）写出物质E的一种用途 改良酸性土壤等（合理即可） ．
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 框图型推断题．
分析： 根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，据此完成相关的问题．
解答： 解：A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：
（1）B是氧化铜，C是二氧化碳；故填：CuO；CO2；
（2）G是硫酸铜，F是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓
+Na2SO4；
（3）E是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等（合理即可）．
点评： 本题为框图式推断题，解题关键是找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．
三、简答题：本大题3小题，共17分．
30．（3分）（2015•兰州）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题．
（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 氧气 和水共同作用的结果；
（2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油 溶解 油污的性质；（3）金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的 延展性 ．
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途．
专题： 溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析： （1）根据铁生锈的知识分析．（2）根据溶解的原理来分析解答．（3）根据铝的物理性质来分析．
解答： 解：（1）铁生锈是铁在水和氧气共同作用下，发生一系列复杂化学变化的结果；故填：氧气；
（2）油污能溶解在汽油中，所以汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的性质；故填：溶解；
（3）金属铝具有良好的延展性，可以被加工成铝箔，故填：延展性．点评： 本题体现了化学与生活的密切关系，掌握基础化学知识就能顺利解答此类试题．
31．（4分）（2015•兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是 A＞B ；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是 在20℃时A、B的溶解度相等 ；（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 65 g；
（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是 降温 结晶．
考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以比较不同温度下物质的溶解度的大小，根据溶解度曲线随温度的变化特点确定析出晶体的方法．解答： 解：（1）据图可以看出，在40℃时A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B；
（2）a点表示在20℃时A、B的溶解度相等，故填：在20℃时A、B的溶解度相等；
（3）20℃时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65；
（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温．
点评： 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
32．（10分）（2015•兰州）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 红 色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有 H、O 元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是 CO ；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ 不成立 （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是 干燥CO气体 ；④实验时装置C中的现象是 黑色粉末逐渐变红 ；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． ；[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 在尾部放一个燃着的酒精灯 ；[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是 C ．A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 科学探究．
分析： [实验探究]（1）根据酸溶液能使石蕊试液变红色分析；（2）根据水的组成分析蚁酸中含有的元素；（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断；③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；
④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，分析实验时装置C中的现象；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式，
[讨论交流]根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；[拓展延伸]根据酸的性质分析选择的物质．解答： 解：[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体；④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；
⑤实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；
[拓展延伸]由于蚁酸是一种酸，能与苏打水、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋．故答为：[实验探究]（1）红；（2）H、O元；（3）①CO；②Ⅰ；③干燥CO气体；④黑色粉末逐渐变红；⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
[讨论交流]在尾部放一个燃着的酒精灯；[拓展延伸]C．
点评： 本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
四、实验题：本大题2小题，共18分．
33．（6分）（2015•兰州）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：
（1）按下面步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过 过滤 操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 玻璃棒 （填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是 搅拌，加快食盐的溶解速率 ，步骤③的目的是 搅拌，防止滤液飞溅 ；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、 称量 溶解、装瓶；②量取所需的水应选用 100 mL的量筒．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，进行分析解答．
（2）根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器，进行分析解答．
（3）①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的水的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．
解答： 解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离→过滤（把泥沙除去）→将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体蒸发．
（2）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤①溶解和③蒸发的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，③蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅．（3）①配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶．
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），应选用100mL的量筒．
故答案为：（1）过滤；（2）玻璃棒；搅拌，加快食盐的溶解速率；搅拌，防止滤液飞溅；（3）①称量；②100．
点评： 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．
34．（12分）（2015•兰州）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）写出标号仪器①的名称： 锥形瓶 ；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 试管口没有放棉花团 ，选择收集装置应依据氧气 密度和溶解性 的性质，该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；（3）实验室可以选择装置 BC （填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，验满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ；（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是 B （填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从 a 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是 防止二氧化硫污染空气 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，因此不需要加热；若选择F装置收集SO2，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度
大；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空气．
解答： 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口没有放棉花团；密度和溶解性；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：BC；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，因此不需要加热；若选择F装置收集SO2，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空气；故答案为：B；a；防止二氧化硫污染空气；
点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和空气的污染等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
五、计算题：本大题2小题，共10分．
35．（4分）（2015•兰州）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是 144 ；（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 21：8 ；（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）
考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中
某元素的质量计算．专题： 化学式的计算．
分析： （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答： 解：（1）C7H5O2Na的相对分子质量是12×7+1×5++16×2+23=144．
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（12×7）：（16×2）=21：8．
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g×
100%=2.3g．
故答案为：（1）144；（2）21：8；（3）2.3．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
36．（6分）（2015•兰州）现有家庭食用碱样品12g（主要成分
Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图．请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： （1）根据生成气体的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据生成气体的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以参加反应的盐酸溶液质量即可解答．
解答： 解：（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100g盐酸中含氯化氢的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44x y 4.4g所以，==
x=10.6g y=7.3g；
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是：×100%=88.3%；
（2）盐酸的溶质的质量分数是：
×100%=7.3%；
答：（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；（2）盐酸的溶质的质量分数是多少7.3%．
点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．
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