醇学案

【学习目标】

1． 了解醇的官能团及结构特点、知道醇的分类、命名、物理性质以及几种典型醇的用途。 2． 掌握乙醇的主要化学性质及反应条件、会推测同类物质的化学性质。 3． 乙二醇和丙三醇的结构、性质和用途。

【学习重点、难点】 乙醇的结构特点和主要化学性质 【板书】

一、醇的概念、分类以及命名

1、概念： 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为 。 2、分类：

⑴、根据醇分子中有无苯环分为 和 。

⑵、根据醇分子中所含 数目，可分为 醇（乙醇 ，甲醇 ，苯甲醇 ）， 醇（乙二醇 ）， 醇（丙三醇 ，俗称为 ）。饱和一元醇的通式为 。

注：①、甲醇最初是由木材干馏得到的，因此又称为 ，有酒精味，甲醇有毒，人

饮用约 就能使眼睛失明，再多就会死亡。 ②、乙二醇和丙三醇都是 、 、 的液体，都 溶于水和乙醇。 ③、乙二醇它的水溶液凝固点 ，可作为内燃机的 ，丙三醇（甘油）

可配制化妆品(护肤作用)，是利用它具有 性；都是重要的化工原料。

3命名：

⑴、将含有与 相连的碳原子的最长碳链作为主链，按其所含数称为某醇。 ⑵、从距离羟基 的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 ⑶、羟基的位置用 表示，羟基的个数用“ ”“ ”等汉子数字表示。 例如：

二、醇类物理性质的递变性

3．醇的物理性质

（1）沸点：①、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 烷烃； ②、碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点 ； ③、羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点 。

（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与 ，这是因为这些醇与水形成了 。一般醇的相对分子质量量增加溶解度就降低。 【引课】喝酒脸红的人，酒量好是真的吗？ 【引课】分析原因

三、醇类的代表物——乙醇

1、乙醇的结构及用途等

分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 最简式：

工业制乙醇常用的方法有发酵法和乙烯水化法，得到工业乙醇（工业酒精）其含量为96%，而无水酒精的含量为99.5%

思考：1、如何验证工业酒精中是否含水？

2、如何把工业酒精变为无水酒精？ 乙醇的用途: 溶剂、消毒、化工原料等 2、乙醇的化学性质 （1）氧化反应 A．燃烧

CH3CH2OH ＋ 3O2

点燃CxHyOz ＋ O2 点燃B．催化氧化（乙醇分子断裂 化学键）

写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式：

【思考】发生此类反应的醇必须具备什么样的结构特点？

C．与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化反应生成乙酸

乙醇能使紫色酸性高锰酸钾溶液 ，或使橙色的酸性重铬酸钾溶液变为 。 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH

氧化 氧化

（2）取代反应

b、与HX（X=F、Cl、Br、I）反应（乙醇分子断裂 化学键） 例如：乙醇与浓氢溴酸反应

CH3CH2OH + HBr ，反应类型

（3）消去反应 （乙醇分子断裂 化学键） 化学方程式： 【实验】

①乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，

即与羟基相连的碳原子邻位碳原子上必须 能发生该反应。 ②乙醇与浓H2SO4混合液（1:3）的配制： ③加入沸石的目的：

④温度计伸入 ，并迅速加热升温至 ， 减少副产物( )的生成。

⑤浓H2SO4的作用： 和 。

⑥反应后混合溶液会变为黑色，黑色的成分是 ，原因是 。 ⑦生成的乙烯具有刺激性气味，是因为含有 ，是怎么产生的

，用什么试剂除去 。 (4)与活泼金属反应（乙醇分子断裂 化学键）

写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ，反应类型： 【当堂检测】

1、写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型 (1) 乙醇与钠反应

(2)乙醇在空气中燃烧 (3)乙醇 →乙醛

(4)乙醇 →乙烯 (5) 乙醇 →乙醚 (6) 乙醇 →乙酸乙酯

2小结：乙醇化学性质(断键规律)

反应 断键位置 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170 ℃ 浓硫酸加热到140 ℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应

3、醇的化学性质小结

⑴与金属钠反应：CnH2n+1OH +Na→ ⑵与HX反应

:

CnH2n+1OH + HX → ⑶燃烧:CnH2n+1OH + O2 → ⑷催化氧化:

连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成_________。

连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成_______。

连有羟基的碳原子上连没有氢原子则_________被氧化。

⑸消去反应：连有羟基的________________________上必需连有氢原子, 否则不能消去反应。