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北京市宣武区2009-2010学年度第二学期二模质量检测 九 年 级 化 学 2010.6
1. 本试卷共8页。全卷共四道大题，35道小题。 考 生 须 知 2. 本试卷满分80分，考试时间100分钟。 3. 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题的答案用2B铅笔规范填涂；其它题一律用黑色签字笔规范书写。 4. 在试卷、答题卡的密封线内准确填写学校、班级、姓名和学号。 5. 考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6. 本试卷化学方程式中的“=”和“ ”含义相同。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
第I卷（机读卷 共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1.地壳中含量最多的非金属元素
A．氧 B．硅 C．铝 2. 天然气的主要成分是 A．氮气
B．甲烷 C．氢气 D．一氧化碳
D．铁
3. 下列食物中富含蛋白质的是
A．蔬菜 B．植物油 C．大米 D．鸡蛋 4.下列变化属于物理变化的是 A．冰雪融化
B．木柴燃烧
C． 白磷自燃
D．食物变质
5.食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴的化合价为 A. +1 B.+2 C.+5 D.无法确定 6. 用铁锅炒菜的主要原因是
A．不易生锈 B. 导热性能好 C.含有碳元素 D.保温性能好 7. 下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是 ．．
A
B
C
D
8. 决定元素化学性质的是
A. 最外层电子数 B. 核外电子总数 C. 中子数 D. 质子数
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9. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．木炭是黑色固体 B． 碳酸钠粉末易溶于水 C．镁条能在空气中剧烈燃烧 D．二氧化硫有刺激性气味 10． 森林中设置隔离带的主要原因是
A. 隔绝空气 B. 隔离可燃物 C.铺设公路 D. 美化环境
11．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Mg B.N C.O2 D. H 12．能保持水的化学性质的粒子是
A．氢分子和氧原子 B．氢原子 C．氢、氧元素 D．水分子 13．下列化学方程式书写错误的是 ．．
点燃 A．4P + 5O22P2O5 B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O C． Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu D．CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 14．下列关于二氧化碳和氧气的说法正确的是
A．通常情况下，都易溶于水 B．都能供给呼吸 C．通常情况下，都比空气的密度大 D．都能使石蕊试液变红 15．从右图获取的信息中正确的是 A.该元素属于非金属元素 B.该元素的原子序数为238 C.该元素在地壳中的含量为92%
D.该元素的一个原子其原子核外有92个电子
16．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 ．．．A．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 B．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐 D．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 17．除去硫酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，最好选用的试剂是 A．氢氧化钙溶液 B. 盐酸 C.硫酸 D.二氧化碳 18．下列做法不利于人体健康的是 ．．．A．食用含碘的食盐 B．饮用消毒处理后的水 C．胃酸过多的病人应少喝汽水
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D．香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 19. 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法不正确的是 ．．．
A．水和醋（闻气味） B．碳酸钙和高锰酸钾 (观察颜色)
C．盐酸溶液和氯化钠溶液(酚酞试液) D．澄清石灰水溶液和氢氧化钠溶液（二氧化碳）
MnO2 20．取一定量的二氧化锰和氯酸钾（2KClO3 2KCl + 3O2↑）混合加热制取氧气。反应结束后，二
△ 氧化锰在固体混合物中的质量分数比反应前
A．变小 B．变大 C．不变 D.无法确定 21．下列对物质的归纳、分类正确的是 A．生石灰、纯碱、熟石灰是常见的碱 B．不锈钢、青铜、生铁是常见的合金 C． 汽油、煤、石油是常见的化石燃料
D．二氧化碳、二氧化硫和氮氧化合物是常见的大气污染物 22．下列说法正确的是
A．原子是不可再分的最小粒子 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 23．下列两种物质的溶液混合后，能发生化学反应且溶液的总质量前后不会改变的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 24．下列推理结果正确的是
A．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
25．把一定质量的纯净物E和40 g的纯净物F, 按下图进行反应。反应结束后，可生成44g G物质和9 g H物质。下列关于该反应的说法正确的是
反应前
反应后
A．H中氢元素的质量为2克 B．E为含氧化合物
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C．G和H的分子个数比为1:2 D．E分子中原子个数比为1:1
第II卷（非机读卷 共55分）
二、填空题（本题包括5个小题，共30分） 26．（6分）2010年5月1日，世博会在上海开幕。
⑴ 世博会馆备受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是
B （填字母）。
A 中国馆使用大量的铝合板 B 世界气象馆使用了大量 的塑料膜材料 C 瑞士馆主要是由大豆纤 维制成
⑵ 1915年在巴拿马举办的世博会成就了中国的张裕葡萄酒和茅台酒。其中白酒中的主要溶质是 酒精 。俗话说“酒香不怕巷子深”，这句话说明分子具有的性质是 。
⑶ 传统的燃油车多使用汽油等燃料，汽油主要从化石燃料－ 石、 中提炼出来。世博园区用电动
车取代这种燃油车，此做法的目的是 减少空气污染 。
⑷ 在能源的选择上世博园除使用电能、氢能外，还使用了太阳能和风能等。选择太阳能和风能的原因是 （填字母）。 ABC
A. 取之不尽 B. 清洁能源 C. 可转变成电能、热能 27．（5分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 含量（mg/L） Ca 20 K 3 Zn 0.06 F 0.02 这里Ca、K、 Zn、 F是指 元素 （填“元素、原子、单质或离子”）。
（2）要配制50g 5%的氯化钠溶液，需取水 47.5 mL。（已知水的密度为1g/cm3）
（3）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
①自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是 蒸馏水 。 ②若要测定井水的酸碱度，可选用 PH试纸 来测定。
③能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 A、C （填字母）。
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Ａ．氢气在氧气中燃烧生成水 Ｂ．水的蒸发 Ｃ．水的电解 Ｄ．水的净化 28．(7分)金属与人类生活、生产密不可分。 ⑴某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
① 铁生锈的条件是 与水和二氧化碳同时接触 ；
写出一条防止课桌腿生锈的方法 刷漆 。
② 一段时间后，右图中可观察到 A 处锈蚀最严重和 生锈 的现象 。
⑵锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
金属种类 与盐酸反应 锰（Mn） 略慢 镁 快 铜 无明显现象 上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 镁>Mn>Cu ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 Mn+HCl---MnCl2 。 ②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。 等质量的金属(a克)与足量盐酸反应 金属的相对原子质量 产生氢气的质量（g） 找到的规律 29．（6分）根据下图回答问题。
⑴10℃时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是 a （填a、b和c）。在t℃时，m点代表的含义是 。
⑵室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是______（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。
⑶把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或“c”）。 ②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是___ 。
镁 24 a/12 铁 56 a/28 锰 55 a/27.5 相对原子质量越小、长省氢气质量越大
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③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_______g。（析出的物质不含结晶水）
30．（6分）以下为初中常见的十二种物质，它们之间存在如下转化关系。反应③和④属于两种不同的基本反应类型。其中B物质中某元素的质量分数为70%。 ⑴写出Ｂ物质的化学式 ；写出反应①的化学方程式 。
⑵写出物质C的名称 ；物质Ｅ的俗称 。 ⑶写出反应③的化学方程式 ；其基本反应类型为 。
三、实验题（本题包括3个小题，共19分） 31．（6分）根据下列实验示意图回答问题：
⑴ 实验A中的实验现象是 ；写出反应的化学方程式 ；其基本反应类型是 。
⑵ 实验B的结论除说明气体的密度外，还可说明该气体的性质有 、 。 ⑶ 实验C中氧气与氢气的体积比为 。
32．（7分）老师按下图所示为同学们做了一个实验。打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少。一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊。反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失。根据上述描述，回答下列问题：
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⑴ 写出装置A中反应的化学方程式 ；装置B中能与水反应的白色固体是 。 ⑵ 补全装置B中的实验现象 。 ⑶ 装置B中溶液变浑浊的原因是 ； 。 ⑷ 下列关于实验的说法正确的是 （填序号）。 ① 装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙 ② 装置B可以起到贮存气体的作用
③ 反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变
33．（6分）某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的 知识网络图，借助网络图回答：
⑴写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式 。 ⑵请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ①是 。
⑶某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验（实验装置见图二）。 图一 【实验现象】气球膨胀。
【实验验证】为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别的“图二”中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验。 ① 甲同学向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变成红色，证明有新物乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是 。
② 乙同学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告。
步骤 向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸 现象 有气体逸出、 结论 氢氧化钠与二氧化碳发生反应 质生成。取少量
③ 丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现白色沉淀生成，证明生成了新物质。 ④丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象。混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是：A NaCl ； B NaCl和CaCl2 ； C ；D 。 四、计算题（本题包括2个小题，共6分）（计算结果均保留一位小数）。 34．（3分）某同学为补充维生素，服用XX牌多维生素片，该药品标签如图所示。请计算：
⑴ 按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生B2的质量 为 mg。
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⑵ 维生素C的相对分子质量为 ，其中氢、氧两元素的质量比为 。
35．（3分）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，氢元素的质量减少了1g，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算： （1） 生成氧气的质量。 （2） 电解后剩余水的质量。
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九年级化学参考答案及评分标准
说明：考生答案如与本答案不同，若答的合理，可酌情给分。 一、选择题（每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 1 A 16 A 2 B 17 C 3 4 5 C 20 B 6 B 21 B 7 D 22 C 8 A 23 A 9 C 24 B 10 B 25 D 11 A 12 D 13 B 14 C 15 D D A 18 D 19 C 二、填空题（共5个小题，共30分） 26.（每空1分，共6分）
⑴ B ⑵ 酒精 ； 分子在不断地运动 ⑶ 石油 ；减少空气污染 ⑷ A B C
27.（每空1分，共5分）
⑴元素 ⑵ 47.5 ⑶ ①蒸馏水 ②pH试纸 ③ A C
28.（每空1分，共7分）
⑴ ①氧气和水 ； 刷漆（合理答案给分） ②a处；软塑料瓶会变瘪
⑵ ①铜、锰、镁；Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑ ②等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
29.（每空1分，共6分）
⑴ b ；在t℃时，a、b的两种物质的溶解度相等 ⑵ 试管2 ⑶ ① C； ② 降温结晶 ； ③ 1
30. （每空1分，共6分）（答案合理给分） ⑴ 氧化铁 ； 3CO + Fe2O3
高温 3CO2+2Fe
⑵ 铁 ；火碱（烧碱或苛性钠）
⑶ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；复分解反应
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三、实验题（本题包括3个小题，共19分） 31. （每空1分，共6分）
⑴ 火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成 ； 3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4 ；化合反应
⑵ 二氧化碳不支持燃烧 ；二氧化碳也不燃烧 ⑶ 1:2
32.（除（4）为2分外，其余每空1分，共7分） ⑴ 2H2O2
催化剂 2H2O+O2↑；氧化钙
⑵ U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C（答对两个给分）
⑶ 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分） ⑷ ②③
33. （每空1分，共6分） ⑴ NaOH+HCl=NaCl +H2O ⑵ 金属和盐
⑶ ①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红 ② 溶液红色褪色
④ C NaCl和HCl ；D NaCl、 HCl和CaCl2
四、计算题（本题包括2个小题，共6分）（计算结果均保留一位小数）。 34.（3分）
⑴ 5.0 ⑵ 176 ；1:12 35．（3分）
（1）解：设氧气的质量为X 。
通电 2H2O= 2H2↑+ O2↑ ---------------------1分 2×2 32 1g X
X = 8 g ------------------1分 ⑵ 设反应后溶液的质量为Y ，则氢氧化钠的质量为Y×5 % 。
4.8%=
Y×5% Y+（8+1） Y= 216.0 g
电解后剩余的水的质量=（ 216.0-216.0*5%）g = 205.2 g ---------------1分 答：氧气的质量为 8克；电解后剩余水的质量为 205.2克。
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