高三化学模拟试题

高三理综化学模拟题（一） 2012-2-16

一、选择题（每题6分，共7小题，共42分） 1．下列有关环境问题的说法中，不正确的是（ ）

A．煤的燃烧、机动车的运行都会排出CO、NO、NO2等大气污染物 B．污水处理的化学方法主要有混凝法、中和法、沉淀法和氧化还原法 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．垃圾的焚烧填埋是垃圾处理的发展方向 2．下列涉及的反应方程式不正确的是（ ）

A．碱性条件下，氯气可将废水中的CN-氧化成无毒物质： 2CN- + 8OH- + 5Cl2 == 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O B．水中的无机汞在微生物的作用下，会转化成有机汞：

HgCl2 + CH4

CH3HgCl + HCl

C．水垢中含的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于水的CaCO3： Ca2+ + CO32- == CaCO3↓

D．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 == 2CaSO4 + 2CO2 3．下列说法不正确的是（ ）

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用于合成有机硅橡胶 的单体是

C．用溴水或酸性高锰酸钾均可鉴别苯和甲苯 D．用甘氨酸(

4．对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是

)和丙氨酸(

)缩合最多可形成4种二肽

实验 A B C D

现象 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 5．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，

反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（ ） A．0～5 min时，该反应的速率为

v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．5min达到平衡时，该温度下的平衡常数 数值为0.625

C．15 min时改变的条件可能是减小压强 D．从初始到17min时，X的转化率为30 %

6．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。若欲在如右图所示的装置中发生该反应，下列判断不正确的是（ ） ．．．A．X电极材料只能是铜，Y电极材料可以是石墨 B．Y为负极，电极反应是：2H+ + 2e- == H2↑ C．X电极发生氧化反应，溶液中Cu2+浓度增大 D．盐桥中Cl 向负极迁移 7．下列说法正确的是（ ）

A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四

种溶液中由水电离的c(H+)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

—

二、非选择题（共4小题，共58分）

25．（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素 X Y Z W Q 相关信息 X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 Z是地壳中含量最多的金属元素 常温常压下，W的单质是淡黄色固体 …… 根据上述信息回答下列问题：

（1）元素Q在元素周期表中的位置______________________________． （2）Z的离子结构示意图_________________________________．

（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程

式为__________________________________________________．

（4）X的非金属性比Y的非金属性_____（填“强”或“弱”），用原子结构解释原

因： 。 （5）已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1

则XO的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________. （6）元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的

阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如右图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

沉

淀 质 量

0 a b c Na2O2

o—a段 a—b段 ．

26．（13分）海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。 （1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是 （ ） A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质 B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐 C．从海水中可制取溴及其化工产品

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式 （3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 ②利用右图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。 电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是_________________________________________。

“84”消毒液在常温下的PH 7（填“<”、“>”或“=”），用 离子方程式表示其原因 。

（4）工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。若将制

得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。

27．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，

片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用下列 试剂（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．铁粉和KSCN溶液 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （ 用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

28．（17分）有机物A是一种香料化合物，其化学性质稳定，香气柔和清雅，具有新鲜苹

果和草莓的香气，广泛用于花香型和果香型香精的调配。其合成过程如下：

已知：（Ⅰ）其中B是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工

发展水平。

（Ⅱ） （Ⅲ）

（1）J的相对分子质量为76，不能与NaHCO3溶液反应，1mol J能与足量的Na反应生成

1molH2，J的一氯代物有两种，写出I的结构简式： 。 （2）有机物G中含有一种与B相同的官能团，还能与新制的Cu(OH)2生成红色沉淀，G中

的含氧官能团的名称为 。

（3）写出②的化学反应方程式 。

（4）反应①、②、④中属于取代反应的是 。 （5）关于H下列说法正确的是 。

a．含有两种不同的官能团

b．能发生银镜反应，与H互为同分异构体的有机物还有一种 c．H可以发生加成反应，消去反应，氧化反应和还原反应 d．H具有弱酸性

（6）由E制备F得到的产物F中混有E，已知

则分离E与F的方法为 。

E F 熔点 - 83.6 - 43 沸点 77.3 181 （7）F有多种同分异构体。能发生银镜反应，且具有酸性的同分异构体有 种，写

出其中一种核磁共振氢谱有四个峰，且峰面积之比为1:6:2:1的同分异构体的结构简

式 。

（8）写出反应③的化学方程式： ；

写出制备A的化学方程式： 。

参

1.D 2.C 3.C 4. A 5.C 6.B 7.B 25题（共14分）

（1）第三周期第ⅦA族 （2分）

（2） （1分）

（3）2NH3＋3H2O2=N2＋6H20 （2分） （4） 弱 （1分）

同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 （2分） （5） CO（g）+

1O2（g）=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 （2分） 2＋

＋

(6) 6Na2O2＋4Al3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3O2↑+12Na

＋

（2分）

2Na2O2＋4NH4=4NH3 ↑+O2↑+4Na++2H2O （2分）

26题（共13分）

（1） C （1分）

电解 （2）MgCl2（熔融）＝ Mg+ Cl2↑ （2分）

－

－

（3）① 2Cl－2e＝Cl2↑ （2分）

② NaCl+H2O

－

－

NaClO+H2↑ （2分）

－

> （2分） ClO＋H2O

（4）H2+2OH－2 e＝2H2O （2分）

27题（共14分，每空2分）

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）① b d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验SO2是否除尽 （4）C2H2SO4(浓)（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

28题（共17分）

HClO＋OH （2分）

－

CO22SO22H2O

（1）CH2OH CH2CH2OH （2分） （2） 醛基 （1分） （3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） （4） ② （1分） （5）a、c （2分） （6）分馏（蒸馏）（1分）

（7）12 （2分） 或 （2分） （8）

（2分） （9）

（2分）